1、课题3 溶液的浓度第2课时 溶质的质量分数的综合计算第九单元 溶液1课堂讲解 溶质质量分数与化学方程式的基础计算 化学方程式与溶质质量分数的综合计算2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结1知识点溶质质量分数与化学方程式的基础计算知1讲【例1】中考德阳硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。知1讲解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g8.5%3.4 g。设产生氧气的质量为x。2H2O2=2H2OO26832 3
2、.4gx CuSO4683.4g1.6g32xx，。知1讲(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6 g20%1.32 g，反应后所得溶液的质量为40 g6.6 g1.6 g45 g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为答：产生氧气的质量为1.6 g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93%。1.32g100%2.93%45g 知1讲导引：（1）先求出参加反应的过氧化氢的质量即溶液中溶质的质量，再根据化学方程式求出氧气的质量；（2）先求出硫酸铜的质量，依据是催化剂在反应前后质量不变，再根据质量守恒定律求出硫酸铜溶液质量，然后计算硫酸铜的质量分数。知1练1【2017西宁】某兴趣小组用73 g溶质质
3、量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？知1练解：设反应生成氢气的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H273273 g20%xx0.4 g答：可制得氢气的质量是0.4 g。73273g20%x2知识点有关溶质的质量分数的简单计算知2讲【例2】25 g含杂质20%的石灰石与100 g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好反应(杂质不溶于水，也不参与反应)。求：(1)生成的二氧化碳的质量；(2)稀盐酸的溶质质量分数。知2讲解：(1)设生成的CO2质量为x，参加反应的HCl质量为y。参加反应的CaCO3质量：25 g80%20 g。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O10073442
4、0gyx100734420gyx知2讲x8.8 g，y14.6 g答：生成CO28.8 g。(2)稀盐酸中溶质质量分数为：答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。14.6g100%14.6%100g 知2讲导引：利用石灰石中碳酸钙的质量即 25 g（1-20%）=20 g，结合化学方程式求出生成的二氧化碳的质量、稀盐酸中溶质的质量。稀盐酸的溶质质量分数，即是稀盐酸中溶质的质量与稀盐酸的质量之比。知2练2【中考聊城】实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答：(1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的_都没有发生变化；质量和化学性质知2练(2)反应生成
5、氧气的质量为 _ g；(3)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？1.6设参加反应的过氧化氢的质量为 x。2H2O2=MnO22H2OO268 32x 1.6 g68x 321.6 g x3.4 g知2练原过氧化氢溶液的溶质质量分数为：3.4 g68 g100%5%答：略。知2练3【中考昆明】已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4 gH2。求：(1)参加反应的Si的质量。(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。知2练解：设参加反应的 Si、NaOH 的质量分别为 x、y。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H228 80
6、4x y 0.4 g28x 80y 40.4 gx2.8 g y8 g知2练NaOH 溶液的溶质质量分数为：8 g100 g100%8%答：(1)参加反应的 Si 的质量为 2.8 g；(2)该 NaOH 溶液中溶质质量分数为 8%。总 结知2讲求反应后溶液的质量的方法通常有两种：质量守恒法。反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；总 结知2讲 定义法。即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的一部分。1知识小结 第2课时 溶质的质量分数的综合计算 溶质质量分数与化学方程式的基础计算 化学方程式与溶质质量分数的综合
7、计算2易错小结 4【中考威海】向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量间的关系如图所示。请计算：知2练(1)合金中锌的质量分数为_。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)32.5%知2练设稀盐酸中溶质质量为 x。Zn2HCl=ZnCl2H265 736.5 g x656.5 g73x x7.3 g所用稀盐酸的溶质质量分数为：7.3 g60 g100%12.2%答：略。2某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。解：氯化钾溶液质量为35 g，氯化钾质量为7 g，则该溶液中溶质的质量分数为100%20%。
8、答：该溶液中溶质质量分数为20%。7g35g3.把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：设需要水的质量为x。100 g98%(100 gx)10%，x880 g。答：需要水880 g。4.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：500 mL氢氧化钠溶液质量为：500 mL1.1 g/cm31 cm3/mL550 g，其中氢氧化钠的质量为：550 g10%55 g，水的质量为：550 g55 g495 g。答：需要氢氧化钠的质量为55 g，水的质量为495 g。5.100 g某硫酸恰
9、好与13 g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2659813gx6513g19.6g98xx，解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%19.6%。答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。19.6g100g6.73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度 为 1.977g/L。）解：设生成二氧化碳的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 73 4473 g20%x7
10、373g20%19.6g44xx，二氧化碳的体积为8.8 g1.977 g/L 4.45 L。答：生成二氧化碳的质量为8.8 g，标准状况下这些二氧化碳的体积为4.45 L。7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%18%，该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。解：15 t15%3067.5 t，15 t18%3081 t。答：该厂每月消耗氯化钠的质量为67.581 t。8.某注射用药液的配制方法如下：(1)把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a;(2)取0.lmL溶液a，加水稀释至l.0mL，得溶液b;(3)取0.lmL溶液b,加水稀释至l.0
11、mL,得溶液c;(4)取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1 g/cm3。试求：(1)最终得到的药液（溶液d)中溶质的质量分数；(2)1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？溶液a的溶质质量分数：溶液b的溶质质量分数：溶液c的溶质质量分数：溶液d的溶质质量分数：331.0g100%25%1g/cm1cm/mL4.0mL 25%100%2.5%10 2.5%100%0.25%10 0.2 0.25%100%0.05%1.0答：最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为0.05%。设1.0 g该药品可配制溶液d的质量为x，则有：1.0 gx0.05%，x2 000 g。体积为：答：1.0 g该药品可配制溶液d的体积为2 000 mL。332000g2000mL1g/cm1cm/mL
