ImageVerifierCode 换一换
格式:PPT , 页数:37 ,大小:1.92MB ,
资源ID:229846      下载积分:1 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝扫码支付
验证码:   换一换

加入VIP,免费下载
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.ketangku.com/wenku/file-229846-down.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(2022九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度第2课时 溶质的质量分数的综合计算授课课件(新版)新人教版.ppt)为本站会员(高****)主动上传,免费在线备课命题出卷组卷网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知免费在线备课命题出卷组卷网(发送邮件至service@ketangku.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

2022九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度第2课时 溶质的质量分数的综合计算授课课件(新版)新人教版.ppt

1、课题3 溶液的浓度第2课时 溶质的质量分数的综合计算第九单元 溶液1课堂讲解 溶质质量分数与化学方程式的基础计算 化学方程式与溶质质量分数的综合计算2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结1知识点溶质质量分数与化学方程式的基础计算知1讲【例1】中考德阳硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 g,使过氧化氢完全分解。计算:(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。知1讲解:(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g8.5%3.4 g。设产生氧气的质量为x。2H2O2=2H2OO26832 3

2、.4gx CuSO4683.4g1.6g32xx,。知1讲(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6 g20%1.32 g,反应后所得溶液的质量为40 g6.6 g1.6 g45 g,反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为答:产生氧气的质量为1.6 g,反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93%。1.32g100%2.93%45g 知1讲导引:(1)先求出参加反应的过氧化氢的质量即溶液中溶质的质量,再根据化学方程式求出氧气的质量;(2)先求出硫酸铜的质量,依据是催化剂在反应前后质量不变,再根据质量守恒定律求出硫酸铜溶液质量,然后计算硫酸铜的质量分数。知1练1【2017西宁】某兴趣小组用73 g溶质质

3、量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应,可制得氢气的质量是多少?知1练解:设反应生成氢气的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H273273 g20%xx0.4 g答:可制得氢气的质量是0.4 g。73273g20%x2知识点有关溶质的质量分数的简单计算知2讲【例2】25 g含杂质20%的石灰石与100 g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好反应(杂质不溶于水,也不参与反应)。求:(1)生成的二氧化碳的质量;(2)稀盐酸的溶质质量分数。知2讲解:(1)设生成的CO2质量为x,参加反应的HCl质量为y。参加反应的CaCO3质量:25 g80%20 g。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O10073442

4、0gyx100734420gyx知2讲x8.8 g,y14.6 g答:生成CO28.8 g。(2)稀盐酸中溶质质量分数为:答:稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。14.6g100%14.6%100g 知2讲导引:利用石灰石中碳酸钙的质量即 25 g(1-20%)=20 g,结合化学方程式求出生成的二氧化碳的质量、稀盐酸中溶质的质量。稀盐酸的溶质质量分数,即是稀盐酸中溶质的质量与稀盐酸的质量之比。知2练2【中考聊城】实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图所示。请回答:(1)二氧化锰作为催化剂,在化学反应前后本身的_都没有发生变化;质量和化学性质知2练(2)反应生成

5、氧气的质量为 _ g;(3)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?1.6设参加反应的过氧化氢的质量为 x。2H2O2=MnO22H2OO268 32x 1.6 g68x 321.6 g x3.4 g知2练原过氧化氢溶液的溶质质量分数为:3.4 g68 g100%5%答:略。知2练3【中考昆明】已知:Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2,向100 g NaOH溶液中加入足量Si,充分反应后生成0.4 gH2。求:(1)参加反应的Si的质量。(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。知2练解:设参加反应的 Si、NaOH 的质量分别为 x、y。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H228 80

6、4x y 0.4 g28x 80y 40.4 gx2.8 g y8 g知2练NaOH 溶液的溶质质量分数为:8 g100 g100%8%答:(1)参加反应的 Si 的质量为 2.8 g;(2)该 NaOH 溶液中溶质质量分数为 8%。总 结知2讲求反应后溶液的质量的方法通常有两种:质量守恒法。反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量,但要注意难溶于水的杂质也要减掉;总 结知2讲 定义法。即溶质质量加溶剂质量,溶剂一般为反应前溶液中的溶剂,若反应中有水生成,生成的水也是溶剂的一部分。1知识小结 第2课时 溶质的质量分数的综合计算 溶质质量分数与化学方程式的基础计算 化学方程式与溶质质量分数的综合

7、计算2易错小结 4【中考威海】向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量间的关系如图所示。请计算:知2练(1)合金中锌的质量分数为_。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)32.5%知2练设稀盐酸中溶质质量为 x。Zn2HCl=ZnCl2H265 736.5 g x656.5 g73x x7.3 g所用稀盐酸的溶质质量分数为:7.3 g60 g100%12.2%答:略。2某温度时,蒸干35 g氯化钾溶液,得到7 g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。解:氯化钾溶液质量为35 g,氯化钾质量为7 g,则该溶液中溶质的质量分数为100%20%。

8、答:该溶液中溶质质量分数为20%。7g35g3.把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?解:设需要水的质量为x。100 g98%(100 gx)10%,x880 g。答:需要水880 g。4.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?解:500 mL氢氧化钠溶液质量为:500 mL1.1 g/cm31 cm3/mL550 g,其中氢氧化钠的质量为:550 g10%55 g,水的质量为:550 g55 g495 g。答:需要氢氧化钠的质量为55 g,水的质量为495 g。5.100 g某硫酸恰

9、好与13 g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解:设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2659813gx6513g19.6g98xx,解:设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。硫酸溶液中溶质的质量分数为:100%19.6%。答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。19.6g100g6.73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度 为 1.977g/L。)解:设生成二氧化碳的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 73 4473 g20%x7

10、373g20%19.6g44xx,二氧化碳的体积为8.8 g1.977 g/L 4.45 L。答:生成二氧化碳的质量为8.8 g,标准状况下这些二氧化碳的体积为4.45 L。7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%18%,该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月(按30天计)消耗氯化钠的质量。解:15 t15%3067.5 t,15 t18%3081 t。答:该厂每月消耗氯化钠的质量为67.581 t。8.某注射用药液的配制方法如下:(1)把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a;(2)取0.lmL溶液a,加水稀释至l.0mL,得溶液b;(3)取0.lmL溶液b,加水稀释至l.0

11、mL,得溶液c;(4)取0.2mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀,其密度可近似看做1 g/cm3。试求:(1)最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数;(2)1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少?溶液a的溶质质量分数:溶液b的溶质质量分数:溶液c的溶质质量分数:溶液d的溶质质量分数:331.0g100%25%1g/cm1cm/mL4.0mL 25%100%2.5%10 2.5%100%0.25%10 0.2 0.25%100%0.05%1.0答:最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为0.05%。设1.0 g该药品可配制溶液d的质量为x,则有:1.0 gx0.05%,x2 000 g。体积为:答:1.0 g该药品可配制溶液d的体积为2 000 mL。332000g2000mL1g/cm1cm/mL

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3