1、广东省云浮市郁南县蔡朝焜纪念中学2021届高三化学10月月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时75分钟。本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 As-75一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是 A84 消毒液和洁厕精可以混合使用，更加有效 B医用酒精的纯度为75%，指的是体积分数 C. 可以用生理盐水用作公
2、用餐具消毒剂 D可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒 2下列有关化学用语表示正确的是( )A质量数为31的磷原子：B氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A液氨和干冰均可作制冷剂 BCaO 和 CaCl26H2O 均可作食品袋内的干燥剂 CClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂 D铁粉与硫酸亚铁均可作食品袋内的脱氧剂 4 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol -OH 中含有 9NA个电子 B1L 1mol/L 的 Na2S 溶液中含有 NA个 S2 C常温下， pH=2 的 H2SO4溶液中
3、含有的 H+数目为 0.02NA D标准状况下，22.4L H218O 中有含有 10NA个中子 5分类法是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A酸性氧化物：SO2、NO2 B有机高分子化合物：糖类、合成橡胶 C非电解质：CO2、C2H5OH D胶体：淀粉溶液、FeCl3溶液 6下列有关金属的工业制法中，正确的是 A以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用 H2还原氧化镁制得镁 C用焦炭、空气、石灰石等原料，生产 CO 在高温下还原铁矿石制得铁 D从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 7 实验是化学研究的基础，关于下列各实
4、验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于分离煤油和水 B装置可用于准确称取 5.85 g 氯化钠固体 C装置可用于从海水中得到淡水 D装置可用于排空气收集 CO2 8 、 、 、 均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。 为地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是( ) XYZWQA. 、 、 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.原子半径：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 及 的气态氢化物相互反应，形成的化合物为共价化合物9下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu 溶于稀 HNO3：Cu+2H+NO3- = Cu2+NO2+H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过
5、量 NaOH 溶液反应: Fe2+2OH- = Fe(OH)2 C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：CO2+AlO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3 103德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( )A“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物 B石墨和C60互称为同素异形体C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为C60是物理变化二、选择题
6、：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C. KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-122020 年以来，从非洲到南亚，沙漠蝗虫灾害侵袭全球多地。蝗虫能分泌信息素，其中一种信息素的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是 A分子式为 C9H12O2 B不能使酸性 KMnO4溶液褪色 C分子中所有碳原子位于同一平面 D
7、能发生加成反应而不能发生取代反应 1313.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性14钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用 CO 还原 MoO3制备单质 Mo 的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。
8、下列说法正确的是 A装置用于制备 CO2，其中石灰石可用纯碱替代 B装置中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去 CO2中的 HCl 气体 C在装置中生成了钼单质 D装置中的现象不能达到检验 MoO3是否被 CO 还原的目的 15一种新型燃料电池以二氧化硫和空气为原料，工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A电路中每通过 1 mol 电子，有 1 mol H从 a 电极迁移到 b 电极 B该电池实现了制备硫酸、发电、环保三位一体的结合 C该电池工作时，b 极附近 pH 逐渐降低 D相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和 O2的体积比为 21 16.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3
9、和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A浸出镁的反应为 B浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同第卷（非选择题，共 56 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 17 题第 19 题为必考题，每个试 题考生都必须做答。第 20 题第 21 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共 42 分） 17.（14 分） 锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮
10、化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2 相对分子质量：290.8）。 方案：制备氮气来制取氮化锶（1）仪器 A 的名称是_。 （2）实验时先点燃_处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。 (3) 方案中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为： _。 方案 II：利用氮气样品来制取氮化锶 已知： 所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2等气体杂质。 醋酸二氨合亚铜 CH3COOCu(NH3)2溶液能定量吸收 CO，但易被 O2氧化，失去吸收 CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O2。 （4）打开分液漏斗的旋塞，
11、装置 D 能持续提供 N2，这是利用了 N2 的物理性质。 （5）装置 F、G、H 盛装的试剂分别是_（填代号）。 甲浓硫酸 乙连苯三酚碱性溶液 丙醋酸二氨合亚铜溶液 （6）方案和方案 II 设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为： _。 （7）产品纯度的测定：称取 0.8000 g 方案中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，再用 1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 16.00mLNaOH 溶液。 则产品纯度为_（计算结果保留 4 位
12、有效数字）。18（14 分）用含 ZnCO3的菱锌矿(主要含有 Fe、Al、Pb、SiO2杂质)制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)、Al2O3和 Fe2O3，流程如下： 已知： ZnSO47H2O 晶体易溶于水，易风化，难溶于酒精。 PbSO4难溶于水。 回答下列问题： (1) 写出操作中涉及 H2O2反应的离子方程式：_； (2) 滤渣的主要成分是：_； (3) 操作中调节 pH=5.2 的目的是：_ ； (4) “操作”的具体操作为： _，过滤，用_ 洗涤晶体，干燥，即可得到 ZnSO47H2O 晶体； (5)写出操作的反应离子方程式：_ (6)为判断硫酸锌晶体是否有 Fe3+残留，请设
13、计实验方案_。 19、（14分）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_；步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。（3）步骤需在90-100下进行，该反应的化学方程式_。（4）测定产品M
14、nSO4H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL-1 KMnO4标准溶液滴定，确定达到滴定终点的标志是_。20.略21.（选修五、有机化学基础）（14 分）某重要的医药中间体 H，其制备流程图如下：回答下列问题: （1）A 的结构简式为_。 （2）D 中含氧官能团名称为： 。 （3）C 的名称为 。 （4）写出 D 的同分异构体中，符合下列条件的一种结构简式 。 a.苯环上核磁共振氢谱显示有两个峰 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应 （5）步骤的目是 。 （6）写出反应的化学反应方程式： 。 （7）写出反应的反应试剂和条件: 。班别 学
15、号 姓名 分数 10月月考化学答题卡选择题题号12345678910答案题号111213141516答案非选择题17、 （14分）（1） （2 分）（2） (2 分)（3） （2 分）（4） （2 分）（5） （2 分）（6） （2 分）（7） （2 分）18、（14分）(1) (2 分)(2) (2 分)(3) (2 分)(4) (2 分)， （2 分）(5) (2 分)(6) (2分 )19、(14分）（每空2分）（1） （2） （3） （4） 20 21 化学参考答案一、选择题（1-10 题，每题 2 分；11-16 题，每题 4 分）题号12345678910答案BABACCBCDB题
16、号111213141516答案DABDCB17（共 14 分）（1）蒸馏烧瓶（2 分）（2）B(2 分)（3）（2 分）（4）难溶于水（2 分）（5） 乙丙甲（2 分）（6）在加热锶的装置后连接一盛有碱石灰的干燥管（2 分）（7）72.70%（2 分）18（14 分）(1)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2 分)(2) PbSO4、SiO2(2 分)(3)完全沉淀 Fe3+ 、Al3+，与 Zn2+分离(2 分)(4)蒸发浓缩，冷却结晶(2 分)，酒精（2 分）(5) (2 分)(6)取样加蒸馏水溶解，滴加 KSCN 溶液，显（血）红色说明残留 Fe3+，反之无 Fe3+ (2
17、分 ) 19、1）增大反应接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率（出现“加快反应速率”即可） 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 = 3MnSO4+Fe(SO4)3+4S+6H2O 2）软锰矿粉或H2O2溶液（1分） 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH)3 3）(NH4)2Sx+1 2NH3+H2S+xS（写可给分） 4）当最后一滴KMnO4标准液滴入时，溶液由无色变为淡粉红色（或浅紫红色），且半分钟颜色不褪去。(8.25cV/a)%或（0.0825cV/a）100% 21.（14 分）（1）（2 分）（2）硝基，羧基（2 分）（3）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯（2 分）（4）（2 分）（5） 保护氨基，防止氨基跟氯气反应（答保护氨基即 2 分）（2 分）（6）（2 分）（7） Cl2/FeCl3（或 Cl2/Fe），并水浴加热 （2 分）（只答“加热”也给 1 分）
