1、遵化市20202021学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共40分，第II卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第I卷(选择题，共40分)一、选择题(本题共10小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)1.科幻片流浪地球中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A.化学能 B.热能 C.生物质能 D.动能2.“摇摇冰是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水
2、混合后摇动即会制冷。该化学物质是A.生石灰 B.氯化钠 C.固体氢氧化钠 D.固体硝酸铵3.升高温度能加快反应速率的主要原因是A.活化分子能量明显增加 B.降低了反应所需的能量C.增加了活化分子的百分数 D.改变了反应物的本身性质4.在密闭容器中发生反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，下列说法不正确的是A.该反应达到平衡后将碳块磨成粉末可以使平衡右移 B.升高温度正逆反应速率均加快C.容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 D.增加碳的质量不能加快反应速率5.下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加B.手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池C.二次电池充电时，正极与外接
3、电源的负极相连D.燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化为电能6.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是A.过程I是吸热过程B.过程III一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行7.下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HC(g)在光照和点燃条件下的H相同B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化8.体积相同的甲乙两容器中，分别充有等量的SO2和O2。在相同温度下发生反应2SO2O22SO3
4、，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断9.用石墨作电极电解1 mol/LCuSO4溶液，当c(Cu2)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO45H2O10.已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是A.该反应的正反应是吸热反应B.830时，反应达到平衡，一定是c(CO)c(CO2)C.恒温时减
5、小容器体积增大压强，正反应速率增大，平衡不移动D.400时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大11.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)B.反应进行到1s时，v(A)v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol(Ls)D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等12.已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关
6、系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A.T1p2 mnp放热反应 B.T1T2 p1p吸热反应C.T1p2 mnT2 p1p2 mnK(T2)C.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bcaD.b中v(正)大于a中v(逆)19.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是A.对反应：aA(s)2B(g)xC(g)，根据图可以求出x2B.升高温度，图表示的反应中反应物的转化率增大C.图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)的影响，乙的压强大D.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化20.某科研小组公司开发了LiSO2Cl2军用电池，
7、其示意图如下图所示，已知电池反应为：2LiSO2Cl22LiClSO2；下列叙述中错误的是A.电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C.电池工作时电子流向：锂电极导线负载导线碳棒D.电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2e2ClSO2第II卷(非选择题，共60分)二、填空题(本题共5道题，共60分)21.(9分)依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。(2)铜电极为电池的 极，发生的电极反应为 ，X极上发生的电极反应为 。(3)外电
8、路中的电子是从 极流向 极(填名称)。(4)盐桥中的Cl向 极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将 偏转。22.(9分)在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)B(g)2C(g)3D(s)，5min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。(1)达到平衡时，A的转化率为 ，此温度下的平衡常数K 。(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向 (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)当增加A的浓度，
9、B的转化率 ；若将C分离出来，化学平衡常数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)23.(12分)现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 。天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D.(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。已知11 g丙烷(C3H8)在298 K和101 Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为55
10、5 kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 ；丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。己知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g) H232.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)H2(g)的H 。(3)已知：HH键的键能为436 kJ/mol，HN键的键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N23H22NH3 H92.4 kJ/mol，请计算出NN键的键能为 。若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，恢复
11、原温度时放出的热量 92.4 KJ(填“大于”或“小于”或“等于”)。24.(12分)中和热的测定实验中取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.25 mol/L的硫酸50 mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个明显错误是 ，烧杯间填满碎纸条的作用是 。(2)若改用60 mL 0.25 molL1 H2SO4和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸
12、溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，通过以上数据计算中和热H (结果保留小数点后一位)。(4).上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中25.(18分)向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A(g)B(g)3C(g) H0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变
13、化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c(B)未画出。(1)若t115 min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) 。(2)t0t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：则K1 ，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用“”或“”连接)。(3)t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：2A(g)B(g)3C(g)H，用含有a的代数式表达H 。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入4
14、mol A、2 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量 t1时刻C的百分含量(填“大于”“小于”“等于”)。(5)能说明该反应已达到平衡状态的是 。a.v(A)2v(B) b.容器内压强保持不变 c.2v逆(c)3v正(A) d.容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a.及时分离出C气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂遵化市20202021学年度第一学期期中考试高二化学答案一、选择题（本题共10小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1-5 BDCAA 6-10 DABBC 11-15 CDBDB 16
15、-20 ACDDB二、填空题（本题共5道题，共60分）21（9分，每空1分）(1)Zn (2)CuSO4溶液或CuCl2溶液 (3)正极 (4)Cu2+2e-=Cu (5)Zn-2e-=Zn2+ (6)锌 (7)铜 (8)锌 (9)不 22（9分）(1)60% 8.33或(各2分) (2)正反应方向移动(1分) (3)不变(2分) (4)增大 不变(各1分)23（12分）（1）C；(2分)（2）C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H=2220kJmol1；（3分）H=124.2kJmol1（3分）（3）945.6KJ/mol；(2分)小于；(2分)24（ 12分，每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒 小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高） 减少实验中的热量损失（2）不相等 （3）-56.8kJ/mol (4)a b c25(18分，每空2分)（1）0.02 molL1min1 （2）减小压强 1mol 0.84 K1 = K2 = K3 = K4K5 （3）+200a kJmol1 (4)等于 (5) c bc
