1、1(2012延安高三月考)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(双选)()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1解析：选BC。已知乙炔是可燃物，燃烧放出热量，故H0，排除选项D；生成1 mol二氧化碳放出b kJ的热量，A、C中生成4 m
2、ol二氧化碳，故放出4b kJ的热量。B中生成2 mol二氧化碳放出2b热量。2已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，则表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJ/molBC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/molCC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/molDC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJ/mo
3、l解析：选B。H与反应的化学计量数相对应，所以25 、101 kPa条件下，1 mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量H48.40 kJ(1 g114 g/mol)5518 kJ/mol，B项正确。3范克等人提出热化学循环制氢法：2H2O(l)SO2(g)I2(s)H2SO4(aq)2HI(g)；H2SO4(aq)H2O(l)SO2(g)1/2O2(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。从理论上讲，该循环中，1 mol原料水能制得氢气()A0.25 molB0.5 molC1 mol D2 mol来源:学科网解析：选C。三个反应的总反应是：H2O(l)=H2(g)1/2O2(
4、g)，可见理论上1 mol原料H2O能制得1 mol H2。4已知A(g)B(g)=C(g)H1，D(g)B(g)=E(g)H2。若A和D的混合气体1 mol与B完全反应，反应热为H3，则A和D的物质的量之比为()来源:Zxxk.ComA(H2H3)/(H1H3)B(H3H2)/(H1H3)C(H3H2)/(H3H1)D(H1H3)/(H3H1)解析：选B。设A的物质的量为x mol，则D的物质的量为(1x)mol。由反应的热化学方程式及盖斯定律得：H3xH1(1x)H2，即x(H3H2)/(H1H2)，所以A和D物质的量之比为(H3H2)/(H1H3)。5(2012沧州高三期末)甲醛是一种重
5、要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制得。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热是否相同？_，原因是_。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700 ，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量的理论比值为_假设：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ/mol，空气中氧气的体积分数为0.2。解析：(1)根据图像可以看出，1 mol CH3OH的总能量E1小于1 mol HCHO和1 mol H2的总能量E2，因此甲醇催化脱氢转
6、化为甲醛的反应是吸热反应。(2)一个化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故过程与过程的反应热相同。(3)甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式为CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H(E2E1) kJ/mol。(4)如果要使甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应温度维持在700 ，则该反应吸收的热量恰与H2燃烧放出的热量相等。来源:学科网CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H(E2E1) kJ/mol1 mol (E2E1) kJn(CH3OH) moln(CH3OH)(E2E1) kJH2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ/mol05 mola kJn(O2) m
7、ol2an(O2) kJ则n(CH3OH)(E2E1)2an(O2)，即n(CH3OH)n(O2)，则n(CH3OH)n(空气)。答案：(1)吸热(2)相同一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和最终状态有关，而与反应的途径无关(3)CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H(E2E1) kJ/mol(4)1(2011高考海南卷)已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1；2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1。则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7
8、 kJmol1 D519.4 kJmol1解析：选C。由题给热化学方程式可得：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H350.5 kJmol1；Hg(l)O2(g)=HgO(s)H90.8 kJmol1。根据盖斯定律，由可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H(350.5 kJmol1)(90.8 kJmol1)259.7 kJmol1。2(2011高考重庆卷)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收的能量为280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)=SF
9、6(g)的反应热H为()A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol解析：选B。H280 kJmol1160 kJmol13330 kJmol161220 kJmol1。3(2010高考北京卷)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至 30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。(2)过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应
10、(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗 32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。来源:Zxxk.Com解析：(1)加入NaOH溶液可以使NH转化为NH3H2O，这样废水中就存在NH3H2ONH3H2O动态平衡，通空气可以带走废水中的NH3，从而使平衡向正反应方向移动，利于除氨。(2)根据图像可知两步反应的热化学方程式为：NH(aq)1.5 O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H1273 k
11、Jmol1NO(aq)0.5O2(g)=NO(aq)H273 kJmol1得：NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJmol173 kJmol1346 kJmol1。(3)参加反应的还原剂是CH3OH，氧化剂是HNO3，由条件得，1 mol CH3OH失6 mol e，1 mol HNO3得5 mol e，根据氧化还原反应电子得失守恒原则，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是56。来源:学_科_网答案：(1)NHOH=NH3H2O废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O平衡向正反应方向移动，利于除氨(2)放热H273 kJmol10(或反应物的总能量大于生成物的总能量)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol1(3)56
