1、广东省中山市杨仙逸中学2014-2015学年高一下学期期中化学卷一、选择题（每题有一正确答案，每题2分，共60分）1下列气体不会造成大气污染的是( )A二氧化硫B氮气C一氧化碳D一氧化氮和硫酸铵2从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史目前，我国大多数城市依然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是( )A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低3除去氯气中混有的少量的
2、氯化氢气体，最好选用( )A水B饱和食盐水C纯碱溶液D烧碱溶液4下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化5向100mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是( )A等于0.9molB大于0.9mol、小于1.8molC等于1.8molD小于0.9mol6检验某未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是( )A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加稀硝酸酸化，再加Ba
3、（NO3）2溶液D先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液7一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H28NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是( )A氮元素的化合价没有发生变化BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂DNO2既是氧化剂，又是还原剂9熔化烧碱应选用的坩埚应该是( )A铁坩埚B玻璃坩埚C石英坩埚D瓷坩埚10飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重其中飘尘所起的作用可能是( )A氧
4、化剂B还原剂C催化剂D载体11只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、NaSO4四种溶液区分开，这种试剂是( )ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DBa（OH）2溶液12检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后( )A直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D加苛性钠溶液加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验13下列叙述正确的是( )A含有离子键的化合物一定是离子化合物B含有共价键的化合物一定是共价化合物C离子化合物中不可能含有共价键D共价化合物中可能含有离子键14从经济效益和环保考虑
5、，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )ACu+HNO3（浓）Cu（NO3）2BCu+HNO3（稀）Cu（NO3）2CCuCuOCu（NO3）2DCu+AgNO3Cu（NO3）215下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀H2SO4反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应16主族元素在周期表中的位置取决于该元素的( )A相对原子质量和核外电子数B电子层数和最外层电子数C相对原子质量的最外层电子数D电子层数的次外层电子数1719世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )A提出原子学说B发现元素周期律C提出分子学说D发现氧气18下列关于卤
6、素及其化合物的叙述错误的是( )A非金属性：FClBrIB单质氧化性：F2Cl2Br2I2C氢化物稳定性：HFHClHBrHID沸点：F2Cl2Br2I219关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是( )A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强20我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以42He的形式存在下列说
7、法正确的是( )A42He原子核内含有4个质子B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子D42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性21砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( )A砹易溶于某些有机溶剂B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体D砹化银不溶于水或稀HNO322已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD元素的第一电离能：ABDC23同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺
8、序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是( )A原子半径：XYZB非金属性：XYZC阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强24下列递变规律正确的是( )AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DP、S、Cl最高正价依次降低25某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为( )AH2RO3BH2RO4CHRO3DH3RO426下列电子式书写错误的是( )ABCD27已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )AX
9、的能量一定低于M的能量BY的能量一定低于N的能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生28如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是( )ABCD29下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是( )A锌为负极，锌发生氧化反应B铜为正极C负极发生还原反应，正极发生氧化反应D外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极30把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到
10、弱为( )AabcdBacdbCcabdDbdca二填空题（40分）31如图所示为短周期的一部分，则A可能是（填元素符号）_，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_，B为（填元素符号，下同）_，C为_画出A的原子结构示意图：_C的离子结构示意图：_32下列物质中，只存在离子键的是_，只存在共价键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_N2MgCl2NH4Cl CH4CO2Ne H2S KOH Na2O Na2O233如图是元素周期表的一部分：请用表中序号的元素符号或化学式填空：（1）在这些元素中，化学性质
11、最不活泼的元素符号为_，其原子的原子结构示意图为_（2）地壳中含量最多的金属元素是_；、两种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（5）元素的氢氧化物溶液与元素的氢氧化物反应的离子方程式为：_34某同学对气体A样品进行如下实验：将样品溶于水，发现气体A易溶于水；将A的浓溶液与MnO2共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰水中可以得到漂白粉（1）写出A、B的化学式：A_，B_（2）写出A的浓溶液与MnO2 共热的化学方程式：_（3）写出B通入石灰水中制取漂白粉的化学方程式：_35回答下列问题（1）浓硫酸与木炭在加热条件
12、下反应的化学方程式是_（2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_（4）装置中所装的固体药品是_，可验证的产物是_（5）装置中所盛溶液是_，可以验证的产物是_广东省中山市杨仙逸中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（每题有一正确答案，每题2分，共60分）1下列气体不会造成大气污染的是( )A二氧化硫B氮气C一氧化碳D一氧化氮和硫酸铵考点：二氧化硫的化学性质；氮气的化学性质
13、分析：题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾解答：解：A、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A错误；B、空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故B正确；C、一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；D、一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故D错误故选B点评：本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累2从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史目前，我国大多数城市依然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒氯气之所以长期用于自来水消毒，原
14、因是( )A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：氯气之所以长期用于自来水消毒，是因氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，以此解答解答：解：氯气之所以长期用于自来水消毒，是因氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以杀死细菌、病毒；而与氯气的毒性、刺激性及消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低等无关，故选C点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气应用于自来水消毒是生成HClO的原因为解答的
15、关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大3除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用( )A水B饱和食盐水C纯碱溶液D烧碱溶液考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体解答：解：A、氯气与水发生：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；B、氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故B正确；C、氯气和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，故C错误；D、氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故D错误；故选B点评：本题考查气体的除杂问题，题目难度不大，本题注
16、意除杂时不能影响被提纯物质的性质4下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：元素及其化合物分析：浓硫酸具有酸性、吸水性和脱水性和强氧化性，根据浓硫酸的性质进行分析解答：解：A浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故A正确；B浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性
17、气体，故C错误；D浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故D错误；故选：A点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意吸水性和脱水性的区别5向100mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是( )A等于0.9molB大于0.9mol、小于1.8molC等于1.8molD小于0.9mol考点：化学方程式的有关计算 分析：铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，由此分析解答解答：解：100ml 18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L0.1L=1.8mol，假设100ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全
18、部与铜反应时，据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.9mol，起酸作用的硫酸0.9mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.9mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.9mol，故选：D点评：此题考查铜与浓硫酸的反应，易错点为错把1.8mol硫酸全部当成氧化剂，错认为1.8mol硫酸全部反应完全6检验某未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是( )A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D先加盐酸酸化，再加BaC
19、l2溶液考点：硫酸根离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整解答：解：A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误； B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误； C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误； D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确故选：
20、D点评：在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理7一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H2考点：硝酸的化学性质 专题：氮族元素分析：根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应解答：解：因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，产生的气体为
21、NO2和NO故选：C点评：本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析8NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是( )A氮元素的化合价没有发生变化BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂DNO2既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低来分析此氧化还原反应解答：解：A、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，故A错误；B、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是
22、氧化剂又是还原剂，故C错误；D、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化剂、还原剂的概念及判断来解答9熔化烧碱应选用的坩埚应该是( )A铁坩埚B玻璃坩埚C石英坩埚D瓷坩埚考点：硅和二氧化硅 专题：碳族元素分析：根据氢氧化钠是强碱，能和二氧化硅反应来解答解答：解：A、铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故A正确；B、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故B错误；C、石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故C错误；D、瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故
23、D错误；故选A点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键10飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重其中飘尘所起的作用可能是( )A氧化剂B还原剂C催化剂D载体考点：催化剂的作用 专题：化学应用分析：催化剂，改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，飘尘并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘解答：解：SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O
24、2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂；故选C点评：变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素11只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、NaSO4四种溶液区分开，这种试剂是( )ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DBa（OH）2溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：只用一种试剂就能将（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象解
25、答：解：A、氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A错误；B、硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C、氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D、氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钠混合无现象，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，故D正确；故选D点评：本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象12检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后( )A直接加热，
26、用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D加苛性钠溶液加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验考点：铵盐 专题：氮族元素分析：检验铵盐溶液的方法是：利用铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，用湿润红色石蕊试纸来检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断溶液为铵盐溶液解答：解：A、铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验无现象，故A错误；B、铵盐溶液中由于铵根离子水解导致溶液显酸性，石蕊试液会显红色，但是不能证明一定含有铵根离子，故B错误；C、加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，
27、不能确定是否有铵根离子，故C错误；D、将铵盐和氢氧化钠混合后入加热，用湿润红色石蕊试纸口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色说明产生了氨气，这是由于铵根离子和氢氧根离子反应产生的，故D正确；故选D点评：本题主要考查了铵盐溶液的检验方法，难度不大，根据课本知识即可完成13下列叙述正确的是( )A含有离子键的化合物一定是离子化合物B含有共价键的化合物一定是共价化合物C离子化合物中不可能含有共价键D共价化合物中可能含有离子键考点：离子化合物的结构特征与性质；化学键；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：共价化合物只含有共价键，离子化合物含有离子键，也可能含有共价键解答：解：A、离子键只存
28、在于离子化合物中，故A正确；B、如化合物只含共价键，则一定为共价化合物，如含有共价键的化合物也含有离子键，如NaOH，则为离子化合物，故B错误；C、离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，故C错误；D、共价化合物只含有共价键，如含有离子键则为离子化合物，故D错误故选A点评：本题考查离子化合物和共价化合物的区别和联系，题目难度不大，本题注意把握二者在组成上的区别14从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )ACu+HNO3（浓）Cu（NO3）2BCu+HNO3（稀）Cu（NO3）2CCuCuOCu（NO3）2DCu+AgNO3Cu（NO3）2考点：硝酸的化学性质；常见的生活环境
29、的污染及治理 专题：元素及其化合物分析：从经济角度出发，那么也就是说在制取等量的硝酸铜时，所用的原料是最少的最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜是最好不要对环境造成污染结合这两个原因可以对选项一一排除解答：解：A、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，HNO3利用率不高，NO2是有毒气体，污染环境，故A错误B、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，HNO3利用率不高，NO是有毒气体，污染环境，故B错误C、2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应过程原料的利用率高，没有有毒气体生成，不污染环境，
30、故C正确；D、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，AgNO3成本较高，同时AgNO3会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，故D错误；故选：C；点评：本题考查了学生根据所学的知识来判断如何从环保和经济的角度制取硝酸铜，培养了大家的环保概念和保护和合理使用金属资源的意思15下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀H2SO4反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应 专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2
31、8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答解答：解：A铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大16主族元素在周期表中的位置取决于该元素的( )A相对原子质量和核外电子数B
32、电子层数和最外层电子数C相对原子质量的最外层电子数D电子层数的次外层电子数考点：元素周期表的结构及其应用 分析：主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答解答：解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选B点评：本题考查原子结构与元素的位置，为高频考点，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大1719世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )A提出原子学说B发现元素周期律C提出分子学说D发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构
33、及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D拉瓦锡发现氧气，故D错误故选B点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单18下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是( )A非金属性：FClBrIB单质氧化性：F2Cl2Br2I2C氢化物稳定性：HFHClHBrHID沸点：F2Cl2Br2I2考点：卤素原子结构及其性质
34、的比较 分析：A、卤族元素中，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；B、卤族元素中，元素非金属性越强，单质氧化性越强；C、非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；D卤族元素中，相对分子质量越大，沸点越高解答：解：、卤族元素中，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，即非金属性：FClBrI，故A不选；B、卤族元素中，元素非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性：FClBrI，单质氧化性：F2Cl2Br2I2，故B不选；C、非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：FClBrI，氢化物稳定性：HFHClHBrHI，故C不选；D卤族元素中，相对分子质量越大，沸点越高，即沸点：F2Cl2Br2I2，故D
35、选故选D点评：以卤族元素为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律，能从物质结构、原子结构知道其产生递变规律的原因，题目难度不大19关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是( )A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强考点：碱金属的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、碱金属的最外层电子数等于主族序数；B、Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点逐渐降低；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
36、解答：解：A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确，；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确故选B点评：本题考查碱金属元素结构及单质性质的递变性，掌握变化规律即可解答20我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以42He的形式存在下列说法正确的是( )A42
37、He原子核内含有4个质子B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子D42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用 分析：A根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数质子数；B质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C中子数=质量数质子数；DHe原子最外层2个电子是稳定结构解答：解：A24He原子核内含有2个质子，故A错误； B23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C23He的质子数为2，质量数为3，中子数为32=1，故C错误；D因He原子的结构稳定，
38、既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误故选B点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键21砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( )A砹易溶于某些有机溶剂B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体D砹化银不溶于水或稀HNO3考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析该题解答：解：A、氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，也易溶于一些非极性的有机溶剂，故A正确；B、在卤族
39、元素中，砹的非金属性最弱，碘化氢不稳定易分解，砹化氢的稳定性更差，易分解，故B错误；C、卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，碘为固体，则砹是有色固体，故C错误；D、卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水或稀HNO3，且由AgClAgBrAgI溶解度降低，可推知砹化银不溶于水或稀HNO3，故D正确故选：BC点评：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素性质的相似性和递变性22已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：
40、CDBAD元素的第一电离能：ABDC考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用 专题：化学键与晶体结构分析：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，结合元素周期律递变规律解答该题解答：解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdcAA、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，
41、则有原子半径：BACD，故A错误；BaA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，所以原子序数：abdc，即ABDC，故B错误；CaA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径CDBA，故C正确；D非金属的第一电离能大于金属的第一电离能，金属性越强，第一电离能越小，则元素的第一电离能：BACD，故D错误；故选C点评：本题考查元素周期表及微粒性质比较，为高频考点，把握核外电子排布确定元素所在周期表中的位置及元素性质的递变规律是解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大23同周
42、期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是( )A原子半径：XYZB非金属性：XYZC阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性H3ZO4H2YO4HXO4，可知非金属性ZYX，结合同周期元素的递变规律解答该题解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4H2YO4HXO4，可知非金属性ZYX，A原子半径应为XYZ，故A错误；B由以上
43、分析可知非金属性：XYZ，故B正确；C非金属性：XYZ，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；D非金属性：XYZ，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误故选B点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系，题目难度不大24下列递变规律正确的是( )AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DP、S、Cl最高正价依次降低考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A非金属性越强，最高价氧化物
44、的水化物酸性最强；B非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；C钠、镁、铝同周期，原子序数大的金属性弱；DP、S、Cl最高正价均等于最外层电子数解答：解：A非金属性ClSP，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A错误；B非金属性ClBrI，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故B错误；C钠、镁、铝同周期，原子序数大的金属性弱，还原性也弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故C正确；DP、S、Cl最高正价均等于最外层电子数，分别为+5、+6、+7，依次增大，故D错误；故选C点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较
45、方法是解答本题的关键，题目难度不大25某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为( )AH2RO3BH2RO4CHRO3DH3RO4考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素R的气态氢化物的化学式确定元素R的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得R元素最高正价，结合选项各化学式中R元素的化合价，据此判断解答：解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为2价，所以元素R的最高正价为+6价，AH2RO3中R元素化合价为+4，故A不符合；BH2RO4中R元素化合价为+6，故B符合；CHRO3中R元素化
46、合价为+5，故C不符合；DH3RO5中R元素化合价为+5，故D不符合，故选B点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，注意掌握元素的最高正价+|最低负价|=8，根据化学式计算元素化合价26下列电子式书写错误的是( )ABCD考点：电子式 专题：化学键与晶体结构分析：首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构解答：解：AH2O为共价化合物，电子式为，故A正确；BOH为阴离子，带有1个负电荷，电子式为，故B正确；CN2为非金属单质，N原子之间有3各共用电子对，电子式为，故C错误；DNH4+为复杂阳离子，电子式中要带电荷，并用
47、，电子式为，故D正确故选C点评：本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、分子电子式的不同27已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )AX的能量一定低于M的能量BY的能量一定低于N的能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生考点：吸热反应和放热反应 分析：A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；B、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；C、吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量；D、吸热反应不一定在加热的条件下
48、发生解答：解：A、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故C正确；D、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是常温就能发生，故D错误故选C点评：本题考查吸热反应与放热反应，可以根据能量守恒从反应物与生成
49、物的总能量进行理解，难度不大28如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是( )ABCD考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；B符合原电池的构成条件，锌为负极，有电流产生，故B正确；C符合原电池的构成条件，铁为负极，有电流产生，故C正确；D活泼金属锌与硫酸锌不能自发的进行氧化还原反应，故D错误故选BC点评：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，题
50、目较简单29下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是( )A锌为负极，锌发生氧化反应B铜为正极C负极发生还原反应，正极发生氧化反应D外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极考点：原电池和电解池的工作原理 分析：铜锌稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答解答：解：锌比铜活泼，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，则A、B正确；原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，故C错误D正确；故选C点评：本题综合考查原电
51、池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池组成以及工作原理，难度不大30把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )AabcdBacdbCcabdDbdca考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 专题：电化学专题分析：形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱解答：解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属
52、活动性ab，c、d相连时，电流由d到c，则c为负极，活动性cd，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性ac，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性db，所以四种金属的活动性顺序为acdb，故选B点评：本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，难度不大二填空题（40分）31如图所示为短周期的一部分，则A可能是（填元素符号）8，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为O，B为（填元素符号，下同）P，C为Cl画出A的原子结构示意
53、图：C的离子结构示意图：考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构示意图；原子序数 分析：图为短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x+7、x+9，B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，故A为氧元素、B为P、C为Cl，据此解答解答：解：图为短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x+7、x+9，B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，故A为氧元素、
54、B为P、C为Cl，A的原子序数为8；A为O；B为P；C为Cl；A为O元素，原子结构示意图为；C为Cl元素，质子数为17，离子核外电子数为18，离子结构示意图为；故答案为：8；O，P，Cl；点评：本题考查结构位置关系、原子结构示意图，难度不大，注意理解同主族元素原子序数关系32下列物质中，只存在离子键的是，只存在共价键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是N2MgCl2NH4Cl CH4CO2Ne H2S KOH Na2O Na2O2考点：化学键 分析：N2只存在共价键；MgCl2只存在离子键，属于离子化合物；NH4Cl含离子键、极性共价键，
55、属于离子化合物；CH4只存在共价键，属于共价化合物；CO2只存在共价键，属于共价化合物；Ne不存在化学键；H2S只存在共价键，属于共价化合物；KOH含离子键、极性共价键，属于离子化合物；Na2O含离子键，属于离子化合物；Na2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物，由此分析解答解答：解：N2只存在共价键；MgCl2只存在离子键，属于离子化合物；NH4Cl含离子键、极性共价键，属于离子化合物；CH4只存在共价键，属于共价化合物；CO2只存在共价键，属于共价化合物；Ne不存在化学键；H2S只存在共价键，属于共价化合物；KOH含离子键、极性共价键，属于离子化合物；Na2O含离子键，属于离子化合物
56、；Na2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物；故答案为：； ；点评：本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的定义，侧重考查学生对这些概念的辨别能力；要注意的是：稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力33如图是元素周期表的一部分：请用表中序号的元素符号或化学式填空：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为Ar，其原子的原子结构示意图为（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；、两种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HClH2S（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH（5）元素的氢氧化物溶液与元素的氢氧化物反应的
57、离子方程式为：OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：由元素在周期表中位置，可知为C、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar，（1）最不活泼的元素为惰性气体元素，为Ar；（2）地壳中含量最多的金属元素是Al元素，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；（3）元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，碱性最强的为NaOH，（4）Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠解答：解：由元素在周期表中位置，可知为C、为F、为Na
58、、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar，（1）最不活泼的元素为惰性气体元素，为Ar，原子结构示意图为，故答案为：Ar；（2）地壳中含量最多的金属元素是Al元素，非金属性ClS，则稳定性HClH2S，故答案为：Al；HClH2S；（3）元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于F正化合价、O无最高正价，因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，碱性最强的为NaOH，故答案为：HClO4；NaOH；（4）Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，反应的离子方程式为OH+Al（OH）3
59、=AlO2+2H2O，故答案为：OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O点评：本题考查元素周期表的结构和元素周期律，通过短周期元素和所给元素周期表的结构推出是何种元素是解题的关键，试题比较基础，难度中等34某同学对气体A样品进行如下实验：将样品溶于水，发现气体A易溶于水；将A的浓溶液与MnO2共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰水中可以得到漂白粉（1）写出A、B的化学式：AHCl，BCl2（2）写出A的浓溶液与MnO2 共热的化学方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O（3）写出B通入石灰水中制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+
60、2H2O考点：无机物的推断 分析：由可知，黄绿色气体B为Cl2，则气体A为HCl，气体B通入石灰水中可以得到漂白粉，是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此分析回答解答：解：由可知，黄绿色气体B为Cl2，则气体A为HCl，气体B通入石灰水中可以得到漂白粉，是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，（1）上述分析可知A为HCl，B为Cl2，故答案为：HCl，Cl2；（2）A的浓溶液与MnO2 共热生成氯化锰氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；（3）B通入石灰水中制取漂白粉是氯气和氢氧
61、化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是氯气及其化合物性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单35回答下列问题（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色A瓶
62、溶液的作用是检验二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽（4）装置中所装的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H2O（5）装置中所盛溶液是澄清石灰水，可以验证的产物是二氧化碳考点：性质实验方案的设计 分析：（1）加热条件下，木炭和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备水蒸气检验二氧化硫检验除去二氧化硫二氧化
63、硫检验二氧化碳检验；（3）A的作用是检验二氧化硫、B的作用是除去二氧化硫、C的作用是检验二氧化硫是否存在；（4）水蒸气能使无水硫酸铜由无色变为蓝色，可以用无水硫酸铜检验水蒸气；（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳解答：解：（1）加热条件下，木炭和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（2）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先
64、检验二氧化硫，水蒸气用无水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备水蒸气检验二氧化硫检验除去二氧化硫二氧化硫检验二氧化碳检验，所以其连接顺序是，故答案为：；（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色，说明通过c瓶后气体中不含二氧化硫，A的作用是检验二氧化硫，利用品红溶液褪色检验二氧化硫；二氧化硫具有还原性、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以B的作用是除去二氧化硫；C的作用是检验二氧化硫是否存在，防止干扰二氧化碳检验，故答案为：检验二氧化硫；除去二氧化硫；检验二氧化硫是否除尽；（4）水蒸气能使无水硫酸铜由无色变为蓝色，可以用无水硫酸铜检验水蒸气，所以装置中所装的固体药品是无水硫酸铜，也验证的产物是水，故答案为：无水硫酸铜；H2O；（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，则装置中所盛溶液是澄清石灰水，故答案为：澄清石灰水；二氧化碳点评：本题以浓硫酸为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，知道物质检验先后顺序及检验试剂的选取方法，难点是实验装置排列顺序，题目难度不大
