1、实验活动6.2 酸、碱的化学性质 第八章 常见的酸、碱、盐 1课堂讲解 探究酸的性质、探究碱的性质 2课时流程 课后作业逐点导讲练课堂小结酸、碱的化学性质【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活中的一些现象。1知识点 探究酸的性质 知1导 1.酸、碱与酸碱指示剂作用【操作步骤】（1）取两个点滴板分别滴有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。（2）向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液，观察颜色的变化（如图1）。（3）向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液，观察颜色的变化（如图2）。图1 图2知1导 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
2、 石蕊溶液 溶液变成红色 溶液变成红色 溶液变成蓝色 溶液变成蓝色 酚酞溶液 溶液为无色 溶液为无色 溶液变成红色 溶液变成红色 实验结论 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，酸溶液不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色【实验现象及结论】知1导 2.酸与金属氧化物、金属反应【操作步骤】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察现象。（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象。（3）过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。知1导【实验现象及结论】反应现象结论(化学方程式)稀盐酸和
3、生锈铁钉的反应铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O光亮的铁钉继续与酸作用光亮的铁钉表面有气泡冒出，溶液由黄色变成浅绿色Fe 2HCl=FeCl2H2【例1】中考吉林 根据酸的化学性质回答下列问题。（1）图中的X代表一类物质，则X为_（填物质类别）。（2）请写出符合性质，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式_。（3）请写出性质在生活生产中的一项应用：_。（4）请写出性质检验 Cl-的一个反应：_。知1讲 金属单质Fe+2HCl=FeCl2+H2 除铁锈HCl+AgNO3=AgCl +HNO3知1讲 解析：（1）酸与某些金属单质反应能生成盐和
4、氢气，所以 X 应是金属单质。（2）铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气。（3）酸与金属氧化物反应生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，在生活中可用来除去铁锈。（4）酸和某些盐反应生成新酸和新盐，如 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3，该反应中生成白色 AgCl 沉淀，可用来检验氯离子。知1练 1(2016郴州)下列有关硫酸的说法，正确的是()A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡知1练 2(2016扬州)下列物质加入稀硫酸中
5、，有大量气泡产生的是()AZn BCuCCuO DNaOH2知识点 探究碱的性质 知2导 1.碱与盐的反应【操作步骤】在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。【实验现象及结论】反应现象结论(化学方程式)向盛有CuSO4溶液的试管中加入几滴NaOH溶液有蓝色沉淀生成CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4再向上述试管中加入稀盐酸蓝色沉淀消失Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O2.中和反应【操作步骤】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止
6、。取该无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。【实验现象及结论】知2导 反应现象结论(化学方程式)向1 mL氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，再慢慢地滴加稀盐酸溶液由无色变成红色，然后溶液由红色变成无色NaOHHCl=NaClH2O取上述无色的溶液1 mL置于蒸发皿中加热蒸干蒸发皿上出现白色固体3.氢氧化钙的性质【实验步骤】（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡。（2）向两支试管中各滴入12滴酚酞，观察现象。（3）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。（4）比较两支试管中的现象。
7、知2导【实验现象及结论】知2导 反应现象结论(化学方程式)向少量的氢氧化钙粉末中加入1 mL水，振荡，再滴入12滴酚酞溶液，再加入1 mL水振荡固体部分溶解，溶液由无色变为红色氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性向同质量的氢氧化钙粉末中加入1 mL水，振荡，再滴入12滴酚酞溶液，再加入1 mL稀盐酸振荡固体部分溶解，溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O【例2】中考宁夏 归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图所示。结合此图回答下列问题：(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程
8、式为_，所以要密封保存。实验室需密封保存的物质还有_。(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的 X 中的一种物质_。知2讲 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O浓硫酸硫酸铜知2讲 解析：(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以要密封保存；实验室需密封保存的物质还有浓硫酸、氧化钙、浓盐酸等。(2)能与氢氧化钠溶液反应的 X 中的一种物质可以是硫酸铜，这是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也可以是氯化铁。知2练 1.(2016南宁)填写实验报告。实验内容实验现象分析、结论及解释(1)测定碱溶液的pH。取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与_比较，读出pH 若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH_(填“”“”或“”)实际值(2)碱和指示剂作用。取两支洁净的试管，分别加入约2 mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化两支试管中的酚酞溶液均变为_色稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈_性知2练(3)碱和非金属氧化物的反应。用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2 mL澄清石灰水，振荡，观察现象澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式_
