1、专题9 电解质溶液1(2020合肥模拟)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(B)选项实验操作实验现象实验结论ACu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2B向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液变蓝氧化性：IOI2C向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液只产生黑色沉(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pHpH：Na2SO3NaHSO3H
2、SO结合H能力比SO的强【解析】混合物中含有浓度较大的硫酸，应将反应后混合物注入水中，溶液变蓝，操作不正确，A错误；向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，发生反应：IO6H5I3I23H2O，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是KIO3，I2是氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂氧化产物，所以可证明氧化性：IOI2，B正确；Ag2S与Ag2CO3的组成相似，Ksp小的先产生沉淀，由于向等浓度等体积的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液，先产生黑色Ag2S沉淀，说明Ksp(Ag2S)NaHSO3，说明
3、结合H的能力：SOHSO，D错误。2(2020蚌埠模拟)常温下，向20 mL 0.05 molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是(D)ANaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性BA、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大CE溶液中离子浓度大小关系：c(NH)c(B2)c(OH)c(H)DF点溶液c(NH)2c(B2)【解析】由A点可知NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A错误；向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液pH是逐渐增大的，B错误；E点溶液由(NH4)2B和氨水混
4、合而成，由于水电离的c(H)1107 mol/L，溶液中H全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H)c(OH)，C错误；F点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成，由于水电离的c(H)1107 mol/L，溶液中H全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH)c(H)c(OH)2c(B2)，因c(H)c(OH)，所以有c(NH)2c(B2)，D正确。3(2020成都模拟)常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是(A)A曲线上任意一点的Ksp都相同B在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点C蒸发水后，可使溶液由d点
5、变化到b点D常温下，CaSO4的Ksp的数量级为105【解析】Ksp只与温度有关，在曲线上的任意一点的温度相同，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，A正确；在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，CaSO4的沉淀溶解平衡CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)逆向移动，使溶液中c(Ca2)降低，最终达到平衡时c(SO)c(Ca2)，所以可使溶液由b点变化到e点，但是不可能由b点变化到c点，B错误；d点为达到沉淀溶解平衡，蒸发水后，溶液中c(SO)、c(Ca2)都增大，所以不可能使溶液由d点变化到b点，C错误；常温下，CaSO4的Kspc(Ca2)c(SO)，根据b点计算，
6、Kspc(Ca2)c(SO)3103 mol/L3103 mol/L9106 mol2/L2，可见CaSO4的Ksp的数量级为106，D错误。4(2020阜阳模拟)常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是(C)AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molC随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.05 mol时，溶液中有：c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)【解析】M点是向1 L 0.1molL1NH4Cl溶液
7、中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；根据电荷守恒c(H)c(NH)c(Na)c(OH)c(Cl)，可得n(OH)n(H)c(NH)c(Na)c(Cl)1 L，在M点时c(NH)0.05 molL1，c(Na)a molL1，c(Cl)0.1 molL1，带入数据可得n(OH)n(H)0.05 molL1a molL10.1molL11 L(a0.05) mol，故B正确；氨水的电离常数Kb，则，温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c(NH)
8、不断减小，不断减小，则不断减小，故C错误；当n(NaOH)0.05 mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3H2O和NH4Cl、NaCl，NH3H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，故D正确。5(2020青岛模拟)锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿(主要成分为的Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：已知：.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、
9、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质。.25 时，Ksp(CuS)1.01036，Ksp(PbS)9.01029。回答下列问题：(1)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3发生反应有一种单质和还原产物SbCl3生成，则滤渣I的成分是_S、SiO2_(填化学式)。(2)写出“还原”反应的化学方程式_3SbCl52Sb5SbCl3_。(3)已知浸出液中c(Cu2)0.01 molL1、c(Pb2)0.10 molL1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_CuS_(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，_9.0107_。(4)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应
10、中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_43_。(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为_2Cl2eCl2_，继而发生反应_Sb32eSb5_(写出离子方程式)以实现溶液中Sb元素的循环使用。“电解”中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是_H参与了电极反应_。【解析】(1)根据浸出液成分可知，“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S和SbCl3生成，则滤渣I的成分是S、SiO2。(2)“还原”过程中Sb将SbCl5还原为SbCl3，反应的化学方程式3SbCl52Sb5SbCl3。(3)浸出液中c(Cu2)0.01 mol
11、L1、c(Pb2)0.10 molL1，常温下，Ksp(CuS)1.01036，铜离子开始沉淀需要的硫离子浓度为1.01034 mol/L；Ksp(PbS)9.01029，铅离子开始沉淀需要的硫离子浓度为9.01028 mol/L；故在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是CuS；当CuS、PbS共沉时，9107。(4)在“除砷”过程中，NaH2PO2是还原剂，其氧化产物为H3PO4，P的化合价由1升高到5，而As的化合价由3降到0，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比43。(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为2C
12、l2eCl2，继而发生反应Sb32eSb5；由“电解”中锑的产率与电压大小关系示意图可知，当电压超过U0V时，锑的产率降低，其原因可能是H参与了电极反应。6某硫酸工厂的废水中含有较多的H、Cu2、Fe2、SO、AsO、HAsO、H2AsO等需要处理的杂质离子，其中一种处理流程如图所示：已知：KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)28.61016；H3AsO4为弱酸。(1)沉淀A的主要成分是_CaSO4_(填化学式)。(2)常温下pH7的溶液中Cu2的物质的量浓度为_2.2106molL1_，此时Fe2是否沉淀完全：_否_(填“是”或“否”)。(3)若氧化过程中生成了某种胶体，用
13、离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因_4Fe2O210H2O4Fe(OH)3(胶体)8H_。(4)最后一次调节pH时，pH过低或过高砷的去除率都会明显降低，pH过低时可能的原因是_H会抑制H3AsO4的电离，溶液中AsO浓度较小，不易与Fe3形成沉淀_(从平衡角度解释)；pH过高时可能的原因是_FeAsO4会转化为Fe(OH)3沉淀，AsO又进入水中(合理即可)_(从沉淀转化的角度解释)。【解析】根据KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)28.61016可知，铜离子完全沉淀时的c(OH)108(molL1)，pH约为7；亚铁离子完全沉淀时的c(OH)106(molL1)，
14、pH约为9；H3AsO4为弱酸。根据上述计算，在废水中加入石灰乳，并调节pH3，只有硫酸根离子可能形成沉淀，加入氢氧化钠调节pH7，能够使铜离子沉淀，通入空气将亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠调节pH57，形成FeAsO4沉淀。(1)沉淀A的主要成分为硫酸钙。(2)常温下pH7的溶液中Cu2的物质的量浓度为2.2106 molL1，此时c(Fe2 )8.6102 molL1，Fe2没有沉淀完全。(3)若氧化过程中生成了某种胶体，可能的原因是4Fe2O210H2O4Fe(OH)3(胶体)8H，溶液pH降低。(4)最后一次调节pH时，pH过低或过高砷的去除率都会明显降低，pH过低时，H会抑制H3AsO4的电离，溶液中AsO浓度较小，不易与Fe3形成沉淀；pH过高时，FeAsO4会转化为Fe(OH)3沉淀，AsO又进入水中。- 5 -
