1、【挑战高考】2013年高三化学极速闯关密训第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度2反应2SO2O22SO3经一段时间后SO3浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为004 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s3一定温度下反应：4A(s)3B(g)2C(g)D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.
2、4 mol/(Lmin)B分别用B、C、D表示反应的速率其比值是123C在2 min末的反应速率，用B表示为：0.3 mol/(Lmin)D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的4对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)5(2007北京理综)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1
3、mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H06(2008海南)X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40%C50% D66%7合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要
4、使反应速率加快，可采取的办法是()减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出NH3补充N2或H2加催化剂减小N2或H2的量ABC D8(2007全国理综)如下图所示，是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等9(2009安徽理综)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应
5、达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()10已知一定温度下，2X(g)Y(g)mZ(g)；Ha kJmol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()Am4 Bab Dm211某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)当反应达到平衡时，测得c(H2)1.9 mol/
6、L，c(CO)0.1 mol/L，则CO2的浓度为()A0.1 mol/L B0.9 mol/LC1.8 mol/L D1.9 mol/L12在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度增大变为0.20 molL1时，则平衡时H2的浓度(molL1)是()A0.16 B0.08C0.04 D0.0213某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)n(B)n(C)221。
7、若保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中不正确的是()A平衡向正反应方向移动 B平衡不会发生移动CC的质量分数增大 DB的质量分数减小14在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合右图所示曲线的是()当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量当X表示压强时，Y表示NO2的转化率当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量A BC D15已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀
8、有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16(6分)某同学用0.1 mm10 mm25 mm质量分数大于或等于99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象如下表：时间酸1 min2 min5 min15 min20 min3mol1HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 molL1H2SO4均无明显现象(无气泡)(1)写出上述铝与酸反应的离子方程式_。(2)反应115 min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_。(3)为探究
9、铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，必须首先作出猜想，请提出你的猜想_。17(14分)(2008重庆理综)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001 000c(N2O5)/molL15.003.522.48则500 s内N2O5的分解速率为_。在T2温度下，反应1 000 s时测得
10、NO2的浓度为4.98 molL1，则T2_T1。(3)下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。18(8分)(2008江苏)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。
11、(填字母)aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。(填字母)a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？19(14分)(2011山东德州质量检测).一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；H0)。(1)在一个容积固定的
12、容器中，充入1 mol A2和1 mol B2在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)Q kJ。(2)若在上述条件下的平衡常数K4，则达平衡时的A2的转化率为_。(3)若保持温度不变，在同样的容器中，充入1 mol A2和1 mol B2 和2 mol AB在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)Q kJ。20(13分)(2011广东汕头模拟)(1)某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)xG(g)，H”“”“”)。(2)t 将3 mol A气体和1 mol B气体通入2 L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3
13、A(g)B(g)xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 molL1；请填写下面空白：从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_，x_；若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡将_移动；若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t 达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)_mol；如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系为_。解析与答案第卷 (选择题，45分)一、选择
14、题(每小题3分，共45分)1 解析：本题考查浓度对化学反应速率的影响，根据增大反应物浓度可加快化学反应速率可知，欲使正反应速率增大，应增大反应物A或B的浓度。本题中涉及的问题应注意与化学平衡移动问题区别开。答案：D2解析：v(SO3)2v(O2)20.04 molL1s1答案：C3 解析：A是固体，不能用浓度的变化来表示速率；vB0.3 mol/(Lmin)在2 min末的速率为即时速率，应小于0.3 mol/(Lmin)；在反应过程中B的浓度逐渐减小，故A、B反应生成C、D的速率逐渐减小。答案：D4解析：本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速
15、率关系可知，v逆(O2)v逆(NO)54，v逆(NO)v逆(O2)，代入A中表达式知v正(O2)v逆(O2)，A正确；NO的生成与NH3的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例，故B不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，C不正确。在反应的任意状态总有v正(NH3)v正(H2O)46即3v正(NH3)2v正 (H2O)，D不正确。答案：A5解析：B项，扩容即减小反应体系的压强，平衡左移，故重新平衡时Z的浓度小于原来的。C项，Y的转化率增大。D项，升温，X的体积分数增大，平衡左移，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0。答案：A6解析：X2Y2Z 起始
16、 n mol n mol 0 mol 转化 x 2x 2x 平衡时 nx n2x 2x答案：D7解析：合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H2c，则表明加压向正方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则m3，m为正整数，则D中m2正确。答案：D11解析：设反应中生成的H2为x，反应中生成的H2为y，则C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)xx xxCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)yyy y根据题意，有解得y0.9 mol/L。答案：B12解析：此平衡不受压强影响，两平衡为等效平衡，二者转化率相等。答案：C13 解析：相当于增大压强，平衡向正反应方向移动。C的质量分数增
17、大，B的质量分数减小。答案：B14解析：升高温度，平衡向右移动，n(NO2)减少；增大压强，平衡向左移动，NO2转化率减小，所以、正确。平衡后，平衡混合气的密度不随时间改变；增大n(NO2)，平衡向右移动，n(O2)增多，所以、错误。答案：A15 解析：可逆反应在恒容密闭容器中达到平衡时，向其中通入稀有气体，由于影响平衡移动的条件没有改变，平衡不移动；降低温度，平衡右移，气体的质量不变，气体的物质的量减少，平衡相对分子质量应变大；增加反应物X的物质的量，能提高另一反应物Y的转化率。答案：B第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16 解析：(1)Al与稀HCl、稀H2SO4反应的离子
18、方程式为2Al6H=2Al33H2。(2)铝与盐酸反应属放热反应，随着溶液温度的升高，反应速率逐渐增大。(3)3 molL1 HCl与1.5 molL1 H2SO4中c(H)相同，铝与盐酸反应时，反应逐渐加快，而铝与H2SO4反应无明显现象，表明HCl中Cl对Al与H的反应起促进作用，而对Al与H的反应起阻碍作用。答案：(1)2Al6H=2Al33H2(2)Al与盐酸反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应加快(3)Cl能促进Al与H的反应，而抑制Al与H的反应17 解析：本题涉及有机化学、化学反应速率、化学平衡、电化学等相关知识，注重考查学生分析和综合应用知识的能力。(1)硝基苯结构简式的书写
19、要注意键的连接和规范；(2)恒容充入不参与反应的氮气，反应混合物中各物质的浓度均不发生改变，故平衡不发生移动，N2O5的转化率不变；v(N2O5)(5.003.52)molL1500 s0.002 96 molL1s1；在T1温度下，1 000 s时NO2的浓度为(5.002.48)molL125.04 molL14.98 molL1，在前1 000 s内产生NO2的速率，T1时大于T2时，故T1T2；(3)由N2O4转化成N2O5时氮元素化合价由4变为5，失去了电子，故在阳极产生N2O5，电极反应方程式的书写要注意HNO3参加反应。答案：(1)(2)不变0.002 96 molL1s1或小于
20、(3)阳极N2O42HNO32e=2N2O52H18 解析：本题主要考查平衡的基本计算及平衡状态的判断。(1)平衡状态的特征是各组分含量保持不变和vB(正)vB(逆)，所以b正确，a、d错误，由于左右两边计量数不等，所以压强不变也说明是平衡态，而，气体质量守恒，容器体积又不变，所以始终不变；(2)欲提高转化率，即促使平衡右移，充入N2无影响，充入O2平衡右移，催化剂只改变反应速率，对平衡无影响，升高温度，平衡左移，所以选b；(3)消耗氧气的物质的量：生成SO3的物质的量：0.45 mol20.9 molSO2和SO3的物质的量之和：反应前SO2的物质的量：0.95 molSO2的转化率：即该反
21、应达到平衡时SO2的转化率是94.7%。(4)在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量：0.90 mol0.05233 g/mol10.5 g答案：(1)b、c(2)b(3)94.7%(4)10.5 g19 解析：.(1)由题示图象可知，CO的消耗量为0.20 mol0.08 mol0.12 mol，v(CO)(0.12 mol/4 L)10 min0.003 molL1min1。(2)34 min，各种物质的浓度都没有发生改变，故反应处于平衡状态，K(0.1000.100)/(0.1000.200)0.5。正反应是放热反应，则升高温度平衡向生成CO的方向移动，c
22、1的数值应大于0.08 molL1。从表中数据可以看出，在45 min之间，H2O、CO的物质的量浓度增大，CO2的浓度在减小，平衡向左方向移动，是由于增加氢气引起的。在56 min之间，CO的物质的量浓度减小，H2O的物质的量浓度增大，所以平衡右移，CO的转化率增大。.由方程式可知，该反应可逆，故反应放热小于Q kJ，当再充入2 mol AB时导致平衡逆向进行，故此时放出的热量小于Q kJ。设容器体积为V，利用平衡常数计算出A2的平衡浓度，进而求出A2的变化量，最后得出A2的转化率。答案：.(1)0.03 molL1min1(2)0.5大于该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减
23、小向左b增大增大H2O的浓度，平衡右移，提高了CO的转化率.(1)小于(2)50%(3)小于20 解析：本题考查化学平衡，较难题。(1)若x1，反应前后气体分子数不变。容器体积保持不变时，新平衡下E的体积分数与原平衡中E的体积分数相同，为0.5a molL1a molL150%。若x1时，F的平衡浓度为0.5a molL1；若x2，相当于在x1时平衡的基础上增大G的浓度，平衡逆向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a molL1。(2)根据已知条件可知：3A(g)B(g)xC(g)起始量(mol) 3 1 0平衡量(mol) 2.4 0.8 0.2x变化量(mol) 0.6 0.2 0.2x02x20.4，x4。生成C的平均反应速率为：0.2 mol42 L2 min0.2 molL1min1。若继续向原平衡混合物中通入少量氦气时，反应物浓度不变，化学平衡将不移动。由等效平衡原理可知，新充入的a mol C与原来C的转化率相同。n(B)0.8 mola mol(0.60.3)(0.80.2a)mol。由等效平衡原理可知，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系为：n(A)n(B)31，n(C)0。答案：(1)50%(2)0.2 molL1min14不0.80.2an(A)n(B)31，n(C)0
