1、新津中学高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：K39 Na23 H1, O16 S32 C12一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1、化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是()。A误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒B硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料CAl(OH)3可用来治疗胃酸过多，其原因是发生了氧化还原反应D高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2、下列说法中正确的是()。A中子数为18的氯原子可表示为18ClB盐酸和食醋既是化合物又是酸 C、可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去D 6.8 g熔融KHSO4与3.
2、9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同3、下列反应的离子方程式书写正确的是()。A将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCOOH=CaCO3H2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCO4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()。A四种元素的简单氢化物都为极性分子B最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈D
3、X、Y形成的化合物都易溶于水5、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四幅图(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 ()。A加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D在惰性电极e和f附近分别滴加紫色石蕊试液，e电极附近呈红色，f电极附近呈蓝色6、有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是 ()。可以使酸性高锰酸钾溶液褪色可以和NaOH溶液反应在一定条件下可以和乙酸发生反应在一定条件下可以发生消去反应在一定条件
4、下可以和新制Cu(OH)2反应A B C D7、常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是 ()。ApH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，则该溶液的pH一定为14aC将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)D pH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH7，则反应后的混合溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)二、填空题（共58分）8（18分）、.（1）工业上合成氨的反应：N2(g)
5、3H2(g) 2NH3(g) H92.60 kJmol1。恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是_。a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2b.单位时间内生成6n mol NH键的同时生成2n mol HH键c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132d.混合气体的平均摩尔质量不变e.容器内的气体密度不变f.容器内气体的压强不变(2)已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n31.00H2
6、4.504.203.60n43.00NH300.201.001.00根据表中数据计算：反应进行到2 h时放出的热量为_ kJ。01 h内N2的平均反应速率为_ molL1h1。此温度下该反应的化学平衡常数K_(保留两位小数)。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。. （1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H0。二甲醚气体的燃烧热为1
7、455 kJmol1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是_。A二甲醚分子中含极性共价键B二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物C二甲醚是非极性分子 D表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 455 kJmol1(2)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为_(填“A电极”或“B电极”)，H+移动方向为：由 到 （填A或B），写出A电极的电极反应式：_。9（8分）某有机物A化学式为C3H6O3，1molA能与2molNa反应，A中有两个官能团，两个官能团连在同一个碳原子上。（1）A的结
8、构简式是 _，官能团名称是_（2）A在浓H2SO4加热的条件下可以生成六元环状物质，写出这反应的化学方程式_ 反应类型为：_（3）A在浓H2SO4加热的条件下发生消去反应生成B，B在一定条件下可以合成有机高分子C，写出B生成C的化学方程式_ 10（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知： NONO22OH-2H2O气体液化的温度：NO2 21、NO 152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：AC_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。（2）关闭弹簧夹，打
9、开分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后, A中产生红棕色气体. 确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_. 装置E的作用是_（3）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为_. 如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物： CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g） H867kJmol-1 CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H1160kJmol-1则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：_.11(1
10、6分)、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下。其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。(1)实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_，需要取用_ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸.(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_(答出两点)。(3)H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶
11、液的pH如下：阳离子Fe3Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.189(9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。滤液中阳离子主要有_；但溶液的pH不能超过8，其理由是_。(5)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaRMRnnNa，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。新津中学2013级12月月考化学试题答案1、C 2、D 3、D 4、A 5、B 6、C 7、B8、(1) (1)adf (2)27.780.050.15正反应(1)AC (2)B电极 A B CH3OCH33H
12、2O12e=2CO212H 910、（1）EDB；检查装置的的气密性 （2）D中出现红棕色气体冷凝，使NO2完全液化（3）4NO2+O2+NaOH=4NaNO3+2H2O 水会与NO2反应产生NO,影响NO的确定(4)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O(5)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574KJ . mol-111、(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 65.2(2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(答两点即可)(3)2Cr33H2O2H2O=Cr2O8H(4)Na、Mg2、Ca2 pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr()的回收与再利用(5)Ca2、Mg2(6)3SO22Na2CrO412H2O=2CrOH(H2O)5SO4Na2SO42NaOH
