1、2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分(八)注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每题6分，共42分。）72019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于
2、其他(干)垃圾C废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O8下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是A与互为同系物B一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）C能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色D1mol该有机物完全燃烧消耗5mol O29下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是 A装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴D装置丙
3、可用于收集氢气10我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A反应的产物中含有水B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中a的结构简式为11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是A简单离子半径：ZWYXB最简单氢化物的稳定性：WYCX与Z可形成离子化合物ZXDW的氧化物对应的水化物为强酸12微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是Ab电极发生还原反应：4H+O
4、2+4e2H2OB电路中有4mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气C维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子DHS在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是HS+4H2O-8eSO+9H+13实验测得0.1mo1L1 Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡SO+2H2OH2SO3+2OHB温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO水解程度减小Ca、b两点均有c(Na+）=2c(SO)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D将b点溶液直接冷
5、却至25后，其pH小于a点溶液二、非选择题（共43分）26（15分）马日夫盐Mn(H2PO4)2H2O主要用作磷化剂。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：(1)按照无机物命名规律，马日夫盐Mn(H2PO4)22H2O的化学名称为 。(2)“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为_。滤渣X主要成分为_。检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是 。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为 。(3)Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为_。(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理
6、过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是_(用相关化学用语回答)。27（14分）无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；
7、MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答下列问题：（1）仪器A的名称是 。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是 。（2）如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是 。（3）有关步骤4的说法，正确的是 。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0的苯C加热至160的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（4）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4=Mg+Y2滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol
8、L1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是 (以质量分数表示)。28氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素CO(NH2)2、N2H4等多种含氮的化工产品。(1)以NH3与CO2为原料可以合成尿素CO(NH2)2，涉及的化学反应如下：反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1=-159.5kJmol1反应II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+116.5kJmol1反应III：H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol1则反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2
9、)2(s)+H2O(l) H=_kJmol1(2)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：a点_（填是或不是）处于平衡状态，Tl之后尿素产率下降的原因是_。实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线I、II、III对应的水碳比最大的是_，测得b点氨的转化率为30%，则x=_。已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是
10、_。(3) N2H4可作火箭推进剂。已知25时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2ON2H5+OHK1=110a；N2H5+H2ON2H62+OH K2=110b。25时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)c(N2H4)，同时c(N2H5+)c(N2H62+)，应控制溶液pH范围_（用含a、b式子表示）。水合肼（N2H4H2O）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，本草纲目中
11、记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。(1)氮原子的价层电子排布图为_，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是_，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为_。上述反应涉及的元素中电负性最大的是_(填元素符号)。(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOCCOOH)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为_，CO2分子的立体构型为_。草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101、-7.
12、9，导致这种差异的最主要原因可能是_。CO分子中键与键个数比为_。(3)超氧化钾的晶胞结构图如下：则与K+等距离且最近的K+个数为_，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为_gcm3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。36 【化学选修5：有机化学基础】（15分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:请回答下列问题：（1）A的化学名称为_；C中官能团的名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应类型是_。（3）已知吡啶是一种有机碱，在反应中的作用是_（4）反应的化学方程式为_（5）G的相对分子质量为_。（6）是E在碱性条件下的
13、水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1222的物质的结构简式为_。直接连在苯环上；能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。（7）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为(其他无机试剂任选)_。参考答案7. 【答案】A8. 【答案】B9. 【答案】A10. 【答案】B11. 【答案】C12. 【答案】B13. 【答案】D26. 【答案】（1）二水合磷酸二氢锰 （2）2FeO+MnO2+8H+=2Fe3+Mn2+4H2O、SO2+MnO2=SO+Mn2+ Al(OH)3 在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，
14、若无沉淀生成则说明沉锰已经完成 MnCO3+2H3PO4+H2O=Mn(H2PO4)22H2O+CO2 （3） pH=1.7下萃取60min （4） H2POH+HPO27. 【答案】（1）干燥管 防止镁屑与氧气反应生成MgO阻碍Mg和Br2的反应 （2） 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 （3） BD （4） 从滴定管上口加入少量待盛液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体润湿整支滴管内壁，然后从下口放出，重复23次 97.5% 28. 【答案】（1）-87.0 （2） 不是 升高温度反应逆向移动，催化剂活性降低 I 4 K= （3） 14-bpHOSK O （2） sp2 直线型 草酸分子间能形成更多氢键 21 （3） 12 36. 【答案】（1）甲苯 氟原子 （2） 浓硫酸和浓硝酸、加热 取代反应（或硝化反应） （3） 吸收反应产生的氯化氢，提高反应物转化率 （4） +2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O （5） 276 （6） 13 （7）
