1、1下列溶液导电能力最强的是()A0.1 molL1的氨水100 mLB0.1 molL1的醋酸50 mLC0.05 molL1的醋酸100 mLD0.05 molL1的硫酸100 mL解析:选D。导电能力强说明自由移动离子浓度大,A、B、C均部分电离,A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 molL1,C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 molL1,D项中H2SO4完全电离:H2SO4=2HSO,阴、阳离子浓度之和等于0.15 molL1。2甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(双选)()A1 molL1甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好与
2、10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱解析:选AD。强弱电解质本质区别在于电离程度,另外,弱电解质中存在着平衡,也可通过平衡移动证明。3在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()ACa(OH)2Ca22OHBNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCODNa2SO4=2NaSO解析:选D。Ca(OH)2为强电解质;NaHCO3电离产生Na与HCO;H2CO3为多元弱酸,分步电离,不可一步完成。4下列叙述中正确的是()A固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电,所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电
3、,所以三氧化硫是电解质解析: 选C。A项NaCl不导电,是因为虽然NaCl晶体中有Na、Cl,但不能自由移动,将它溶于水或熔融时则可导电,所以NaCl是电解质;B项铜是单质不是化合物;D项SO3溶于水导电,是生成的H2SO4溶液导电,H2SO4是电解质,而SO3不是电解质,只有C项正确。5由于弱电解质存在电离平衡,因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式:(1)H2CO3(2)H2S(3) NaHCO3(4)NaHSO4(5)HClO解析:强电解质完全电离,用“=”,弱电解质部分电离,用“”,多元弱酸的电离是分步进行的,以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要格外注意,强酸的酸式盐要完全电离,弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根。答案:(1)H2CO3HHCOHCOHCO(2)H2SHHSHSHS2(3)NaHCO3=NaHCOHCOHCO(4)NaHSO4=NaHSO(5)HClOHClO 高考资源网%