1、1下列溶液导电能力最强的是()A0.1 molL1的氨水100 mLB0.1 molL1的醋酸50 mLC0.05 molL1的醋酸100 mLD0.05 molL1的硫酸100 mL解析：选D。导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 molL1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 molL1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4=2HSO，阴、阳离子浓度之和等于0.15 molL1。2甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(双选)()A1 molL1甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好与
2、10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱解析：选AD。强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。3在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()ACa(OH)2Ca22OHBNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCODNa2SO4=2NaSO解析：选D。Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na与HCO；H2CO3为多元弱酸，分步电离，不可一步完成。4下列叙述中正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电
3、，所以三氧化硫是电解质解析： 选C。A项NaCl不导电，是因为虽然NaCl晶体中有Na、Cl，但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以NaCl是电解质；B项铜是单质不是化合物；D项SO3溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3不是电解质，只有C项正确。5由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：(1)H2CO3(2)H2S(3) NaHCO3(4)NaHSO4(5)HClO解析：强电解质完全电离，用“=”，弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根。答案：(1)H2CO3HHCOHCOHCO(2)H2SHHSHSHS2(3)NaHCO3=NaHCOHCOHCO(4)NaHSO4=NaHSO(5)HClOHClO 高考资源网%
