1、 化学平衡常数 课堂练习1关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）A平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变C平衡常数随压强的改变而改变D使用催化剂不能使平衡常数增大2下列有关化学平衡的说法正确的是A温度越高，K值越大BK值越大，正反应速率越大CK的大小与起始浓度有关DK值越大，反应物的转化率越大3常温常压下向一2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)2B(s)2C(g)D(g) Ha kJ/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(C)0.8 mol。则下列说法正确的是( )A使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动B
2、3v(A)2v(C)0.16 mol/(Lmin)C升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)4对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡状态时，4v正（O2）=5V逆（NO）B化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O）C达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态5只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是AK值不变，平衡可能移动B平衡
3、向右移动时，K值不一定移动CK值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍6一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（ ）A处于平衡状态，正逆反应速率相等B反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率C改变条件后，化学平衡常数一定改变D升高温度，平衡逆向移动7（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中
4、数据分析：该反应的化学方程式：_。反应开始至2 min末，X的反应速率为_。该反应是由_开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)（2）在100时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/molL10.100c10.050c3c4c(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.120该反应的平衡常数表达式为_；从表中分析：c1_c2， c3_c4(填“”、“”或“”)。在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_molL1s1。达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_(填字母序号)。A扩大容器的容积 B再充入一定量的N2O4 C分离出一定量的NO2 D再充入一定量的He若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_。【参考答案】1C2D3A4A5D6B7（1）2ZY3X 0.067 mol/(Lmin) 正、逆反应同时（2）K 0.001 B25%
