1、富集在海水中的元素卤素1某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是()A紧急组织群众沿逆风方向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移C稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。2化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 ()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用
2、干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解BA项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。3氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时
3、，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸BCl2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥Cl2不反应。4有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是()A液氯和氯水都是纯净物B液氯无酸性，氯水有酸性C液氯较氯水有更强的漂白性D氯水久置后漂白性增强B液氯是氯气的液态形式，具有Cl2的性质，无酸性，无漂白性，是纯净物；Cl2溶于水得氯水，溶解的Cl2部分与H2O反应生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质，是混合物；氯水久置后发生反应2HClO2HClO2，使反应Cl2H2OHClHClO平衡右移，反应完全，最后得到稀盐酸而失去漂白能力，故
4、B项正确。5(2019辽宁阜新海州高中月考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD通常情况下，氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A项正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，发生的反应为AgCl=AgCl，说明氯水中含有Cl，B项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡
5、产生，发生的反应为HHCO=H2OCO2，说明氯水中含有H，C项正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应有氯化铁生成，由于氯气和HClO均能把氯化亚铁氧化成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D项错误。6(2019山西大学附中月考)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2B漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B正确；澄清石灰水中氢氧化钙的浓度
6、小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；漂白液的有效成分是次氯酸钠，故D错误。7(2019江苏无锡三模)下列有关工业制备的说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠 B氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过C由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品(如海带等)中提取碘D工业上制备盐酸是利用Cl2与H2光照化合后再溶于水而制得C氯碱工业中电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，而电解熔融氯化钠才能得到金属钠，故A项错误；氯碱工业的生成产物为H2、Cl2、NaOH，为了防止Cl2与NaOH接触发生反应，工业上用阳离子交换膜阻止Cl2、OH等通过，允许N
7、a通过，故B项错误；海水中碘离子浓度很低，所以一般从含碘量较高的海产品(如海带)中提取碘，故C项正确；工业上制备盐酸，采用氢气和氯气燃烧化合，而光照化合时容易发生爆炸，故D项错误。8(2019福建四校联考)下列制取Cl2、用Cl2氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是()D稀盐酸与二氧化锰不反应，A项错误；Cl2应“长进短出”，B项错误；过滤粗碘的漏斗颈尖嘴处应与烧杯内壁紧贴，C项错误；利用碘的升华提纯碘，D项正确。9(2019湖北部分重点中学联考)用下列装置制备并检验Cl2的性质：下列说法正确的是 ()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟C图
8、中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成D用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气时，因浓盐酸逐渐变稀后与二氧化锰不反应，浓盐酸不可能消耗完，故A项错误；铜丝在氯气中燃烧，生成的烟是棕黄色的，故B项错误；甲烷与氯气发生的是取代反应，故C项错误；氯气与水反应生成的次氯酸可使有色布条褪色，过量的氯气进入烧杯中和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，再向烧杯中滴加浓硫酸，至溶液显酸性时，氯离子、次氯酸根离子和氢离子可发生反应生成氯气，故D项正确。10(2019北京门头沟区一模)氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离
9、金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A氯气用于自来水消毒：Cl2H2O2HClClOB电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl2H2O2OHH2Cl2C浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOCl2H2O=SO3H2ClAHClO为弱电解质，不能完全电离，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，A项错误；电解饱和食盐水反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2，B项正确；氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，反应的化学方
10、程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，C项正确；氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSOCl2H2O=SO3H2Cl，D项正确。11(2019安徽定远重点中学期中)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是()A电解时发生反应的离子方程式为NH3Cl2H3H2NCl3B溶液X中大量存在的阴离子只有ClC可用稀盐酸除去ClO2中的NH3D常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2A由题图可知，电解NH4Cl和盐酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，可得反应的离子方程式为NH3Cl2H3
11、H2NCl3，A项正确；向NCl3溶液中加入NaClO2溶液，反应生成ClO2、NH3和溶液X，反应的化学方程式为6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，溶液X中大量存在的阴离子为Cl、OH，B项错误；ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，稀盐酸不仅吸收NH3，而且吸收ClO2，不能用稀盐酸除去ClO2中的NH3，C项错误；明矾作为净水剂的原理是Al3发生水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的NaClO2，D项错误。12下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加
12、碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子BA选项，淀粉KI溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液的实验不合理；B选项，KIO3与KI反应生成I2，正确；C选项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D选项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。13依据下述实验过程填空。(1)写出上述反应的化学方程式：_；_；_。(2)填出a、b、c、d四处的颜色：a_；b_；c_；d_。答案：(1)2F
13、eBr23Cl2=2FeCl32Br22FeCl32KI=2FeCl2I22KClBr22KI=2KBrI2(2)棕黄橙红蓝紫红14某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的目的是_。(2)浓H2SO4的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是_。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。答案：(1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2是否有漂白性)(2)干燥Cl2气体(或吸收E气体中的水)B中布条不褪色，C中布条褪色(3)Cl2污染空气
14、所选尾气处理装置如下图15(2019北京海淀区期中)市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。为验证中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。(1)若为加碘盐，则中发生反应的离子方程式为_。(2)中的实验操作名称是_。(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是_。解析：(1)若为加碘盐，中IO、I在酸性条件下发生归中反应：IO5I6H=3I23H2O。(2)向含I2的溶液中加入少量CCl4，振荡、静置，该实验操作为萃取。(3)振荡静置后，中溶液分层，上层
15、溶液颜色变浅，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色。答案：(1)IO5I6H=3I23H2O(2)萃取(3)中溶液分为上下两层，上层颜色变浅，下层变为紫红色16碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险，下列是一种食盐中碘含量测定方法：用饱和溴水将碘盐中少量的I氧化为IO。再加入甲酸发生反应：Br2HCOOH=CO22HBr。在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO完全反应。以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(1)中反应的离子方程式为_。(2)测定食盐碘含量过程中，Na2S2O3与IO的物质的量之比为_。(3)有人提出为
16、简化操作将、省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：_。解析：(1)饱和溴水将I氧化为IO，则Br2被I还原为Br，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为I3Br23H2O=IO6Br6H。(2)根据IO5I6H=3I23H2O、I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，可得关系式：IO3I26Na2S2O3，Na2S2O3与IO的物质的量之比为61。(3)将、省略，碘盐中还有少量的I未被氧化成IO，造成食盐中部分碘元素未计入测定，因此会造成测定结果偏低。答案：(1)I3Br23H2O=IO6Br6H(2)61(3)碘盐中还有少量I未被氧化成IO，造成食盐中部分碘元素未计入测定，在中生成的I2就会减少，中消耗的Na2S2O3标准溶液的体积会减少，使测得的食盐中碘含量减少
