1、教案课题：第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化授课班级课 时2教学目的知识与技能1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义
2、观点重 点化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难 点焓变，H的“+”与“-”，热化学方程式的书写知识结构与板书设计第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化一、反应热 焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：H为“”或H0时为吸热反应；H为“一”或H0时为放热反应。5、H计算的三种表达式：(1) H = 化学键断裂所吸收的总能量化学键生成所释放的总能量 (2) H = 生成的总能量 反应物的总能量(3) H = 反应物的键能之和 生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equatio
3、n)1定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H=14.9 kJ/mol2书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其H不同。(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。4热化学方程式的应用教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢？【回答】阿
4、基米德【提问】推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？【讲解】对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4 化学反应原理的学习【板书】第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变【回忆】通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。那么常见的能量变化形式有哪些？【学生】阅读本章引言回答：热能、电能、光能等【过渡】当能量以热的形式表现时，我们把化学反应分为放
5、热反应和吸热反应，你能列举常见的放热反应和吸热反应吗？【回答】放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应等【质疑】为什么化学反应过程中有的放热、有的吸热？为什么说“化学反应过程中能量的变化是以物质的变化为基础的”？【回忆】我们知道化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，那么化学键断裂的过程中能量是如何变化的？【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？【回答】水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量【分析】虽然力的种类和大小不同，但是本质都一
6、样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化【探究】给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息【引导】在化学反应H2 +Cl2 =2HCl的过程中能量变化如何？【投影】【提问】为什么化学反应过程中会有能量的变化？从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？2、反应物和生成物的相对能量的大小【图像分析】1molH2 和1molCl2 反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；
7、【讲解】1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等；2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。【过渡】断开化学键和形成化学键所吸收和放出的能量的数值是可以定量测定出来的，可以在工具书上查到，这样我们就可以计算到反应中的能量的具体数值了。【提问】 如何表示反应过程是放热还是吸
8、热呢？【讲解】我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或吸收的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称作为“焓变”，用符号“H”表示，单位常采用kJ/mol或kJmol1【板书】一、反应热 焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：H3、单位：kJ/mol或kJmol-1【思考】我们看看H的单位是kJ/mol，这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量？我们可以怎样计算H的数值？【讲解】当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规
9、定放热反应H为“一”，所以H为“一”或H0时为放热反应。 上述反应 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为184.6 kJ/mol，与计算数据 183kJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以H =-184.6 kJ/mol。当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定H为“”，所以H为“”或H0时为吸热反应。【投影】【板书】4、反应热表示方法：H为“”或H0 时为吸热反应；H为“一”或H0 时为放热反应。【讲解】如果反应物所具有的总能量高于生物成具有的总能量，反应时就会以热能的形式放出，反之
10、，则吸热。【板书】5、H计算的三种表达式：(1) H = 化学键断裂所吸收的总能量化学键生成所释放的总能量 (2) H = 生成的总能量 反应物的总能量【讲解】化学键断裂或生成所吸收或放出的能量叫做化学键的键能。反应键能越小，稳定性越弱，能量就越高破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，H为负，反应之为正【板书】 (3) H = 反应物的键能之和 生成物的键能之和【讲解】H有正负之分，因此比较H大小时，要连同“+”、“-”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量变化，则只比较数值大小。【过渡】通过上一节的学习我们知道
11、化学反应过程中的反应热与断裂反应物中化学键吸收的能量和形成生成物中化学键放出的能量有关，即能量的变化时以发生变化的物质为基础的，那么如何更准确的表示一个化学反应的热效应？如如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。【板书】二、热化学方程式(thermochemical equation)1 定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H= 14.9 kJ/mol【投影】例：H2(g)O2(g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/mol，表示 lmol气态 H2和mol气态 O2反应生成 lmol
12、水蒸气，放出 241.8kJ的热量。(在 101kPa和 25时) H2(g)十O2 (g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol，表示lmol气态H2与mo气态O2反应在101 kPa和 25时，生成lmol液态水，放出285.8kJ的热量。【小结】描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。【讲解】热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。那么热化学方程式的书写有什么要求或者需要注意哪些事项呢？【板书】2书写热化学方程式的注意事项：【讲解】与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下几点
13、：【学生活动】阅读教材归纳、总结【板书】(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其H不同。【讲解】但中学化学中所用的H的数据，一般都是在101 kPa和 25时的数据，因此可不特别注明。但需注明H的“”与“”。热化学方程式一般不要求写条件【投影】例如：H2(g)O2(g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/mol H2(g)十O2 (g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol【讲解】从上述两个热化学方程式可看出，lmol H2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的热量。产生的热量为什么不同？【板书】(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集
14、状态，与它们所具有的能量有关。【讲解】通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“”、“”。【投影】例如：H2(g)+C12(g) = 2HCl(g)；H=-184.6 kJ/mol H2(g)+Cl2(g) = HCl(g)；H92.3 kJ/mol【板书】(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。【讲解】我们还需要注意的是，热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成。H与反应完成的物质的量有关，而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少，并不表示物
15、质的分子数或原子数，所以化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。【板书】4热化学方程式的应用【点击试题】已知在25，101kPa下，1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是A；H48.40kJ/molB；H5518kJ/molC；H+5518kJ/molD；H11036kJ/mol答案 BD【实践活动】中和反应反应热的测定【投影】一、实验原理【讲解】中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。在中学阶段，只讨论
16、强酸和强碱反应的中和热。【回顾】必修2第二章30页关于“中和热”的内容：【回答】酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。【实验】实验2-3：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。盐酸温度/NaOH溶液温度/中和反应后温度/t(HCl)t(NaOH)t2 数据处理：HQ/ncmt/n 其中：c4.18J/(g)，m为酸碱溶液的质量和，tt2t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。【
17、投影】二、实验操作【讨论】上述实验装置和操作存在哪些问题？热量的散失【投影】【提问】课本第5页图1-3与实验2-3相比，作了哪些改进？改进的目的是什么？【回答】 1双层烧杯、2碎泡沫塑料、3盖板、都是为了减少热量的散失。【思考与交流】课本第5页实验用品，想一想，每件用品的用途， NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？【回答】为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用碱稍过量。【讲解】阅读课本第5页实验步骤，强调下列问题【投影】注意事项：1、为了保证0.50mol L1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱
18、并不参加中和反应。2、实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。操作：学生按课本步骤做实验，记录相应数据。【投影】三、数据处理1、取三次测量所得数据
19、的平均值作为计算依据 (t2t1)思考：如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？2、计算反应热：HQ/ncmt/n。其中：c4.18J/(g)，mm1m2100g，t(t2t1) ，n0.50mol L10.50mL0.025mol。H【总结】化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。【随堂练习】1、下列说法不正确的是( A )A、放热反应
20、不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2 ( g )1/2 O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是 。A、acd0 C、2a
21、=b03、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4( g )4O2( g )2CO2( g )4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、CH42O2CO2H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol4、已知 1mol H2分子中化学键断
22、裂时需要吸收436 kJ的能量； 1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 由H原子和Cl原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl (g)B、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=183 kJ/molC、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=-183 kJ/molD、氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=-183 kJ/mol吸热反应与放热反应的考查反应热大小的比较热化学方程式的书写教学回顾：课后习题一、选择题（4
23、8分）1、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3 CQ1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q32、以下叙述正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就能发生 C反应条件加热的反应都是吸热反应 D化学反应放热还是吸热， 决定于该反应是否自发进行3、据最新参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的
24、观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是（ ）A硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料 B自然界中存在大量的单质硅C硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D自然界中硅易开采，且可再生4、下列说法正确的（ ） A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质断键需要吸收能量，成键要放出能量C在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量5、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ）A水是稳定的物质，因此不可以在水不分解的情况下，使氢成为二
25、级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源6、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水7、已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；H = - 57.3 kJmol-1。以下四个化学反应方程式： H2SO4(aq) +2 NaOH
26、(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)； H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)； HCl(aq) + NH3H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)； CH3COOH(aq) + NH3H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。其中反应热为57.3 kJmol-1的是（ ）A和 B C D以上都不对8、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳
27、定C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多二、填空题9、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），但中和热应_（填“相等
28、”或“不相等”），简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。10、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答： 写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_； 画出E原子结构示意图：_； 写出D2A2
29、和EB4的电子式：_，_； 写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：_。11、今有、四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.和，和分别是同主族元素，、两元素的质子数之和是、两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于溶剂中。则四种元素是 、 、 、 。和两元素可由 键形成 化合物，该化合物的电子式为 写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式： 。12、已知C(s、金刚石）+O2=CO2(g)；H=-395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2=CO2(g)；H=-393.5kJ/mol。且知石墨的密度大于金刚石。 (1)石墨和金刚石相比，_的稳定性更大， 石墨中C-C键
30、键能_金刚石中C-C键键能。石墨的熔点_金刚石（均填“大于”、“小于”或“等于”）。 (2)理论上能否用石墨合成金刚石？_，若能，需要的条件是_ _。选择题答案B A B B C B D C9、答案：（1）环形玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中热量损失 （3）偏小 （4）不相等，相等，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关 （5）偏小 偏小10、（1）A、氧 B、氟 C、氢 D、钠 E、硅（2）（3）（4）11、A、 H B 、O C 、Na D、 S 共价键（极性） 供价化合物 12、答案：（1）石墨 C(s、石墨）= C(s、金刚石）；H=1.9kJ/mol （2）大于 大于 （3）能 隔绝空气高温高压
