1、分子的立体结构（第三课时） 课时测试1氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子2.在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( ) A.sp2杂化;sp2杂化 B.sp3杂化;sp3杂化 C.sp2杂化;sp3杂化 D.sp杂化;sp3杂化3.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )BF3CHC
2、H NH3CH4 A. B. C. D.4.在下列化学反应:H+OH-H2O;2H2+O22H2O;HCl+NH3NH4Cl;BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4+2NH4Cl;Fe+Cu2+Cu+Fe2+;NaNH2+H2ONaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是( ) A.B. C. D.5下列物质：H3O、B(OH)4、CH3COO、NH3、CH4中存在配位键的是( )ABC D6.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断,NF3分子的空间结构和中心原子的杂化方式为( ) A.直线形sp杂化 B.三角形sp2杂化 C.三角锥形sp2杂化 D.三角锥形sp3杂化7.下列关于杂化轨道
3、的叙述正确的是( ) A.杂化轨道可用于形成键,也可用于形成键 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C.NH3中N的sp3杂化轨道是由N的3个p轨道与H的s轨道杂化而成的 D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个CH 键8.下列分子所含原子中,既有sp3杂化,又有sp2杂化的是( ) A.乙醛 B.丙烯腈 C.甲醛 D.丙炔9.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图,有关的叙述正确的是( ) A.该叶绿素只含有H、Mg、C B.该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子 C.该叶绿素是配合物,其配体是N D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物10在硼酸B(O
4、H)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键11关于原子轨道的说法正确的是( )A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键12.关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是( ) A.配体为
5、水分子,配原子为O,外界为Br- B.中心离子的配位数为6 C.中心离子Cr3+采取sp3杂化 D.中心离子的化合价为+213. X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:(1)Y基态原子的电子排布式是;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是。(2)X的立体构型是;R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是。(3)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是。14.早期发现的一种天然二十四面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:(1)可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为。(2)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为,1 mol乙醛分子中含有的键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 。【参考答案】1C2.C3.A4.A5A6.D7.B8.A9.B10C11C12.B13. (1)1s22s22p4Cl (2)V形O(3)2Cu+8NH3H2O+O22Cu(NH3)42+4OH-+6H2O14. (1)红色 (2)sp3、sp26NA形成了分子间的氢键,造成沸点升高
