1、化学反应的速率与限度习题一、选择题1下列说法中正确的是()A0.1molL1盐酸和0.1molL1硫酸与2molL1 NaOH溶液反应速率相同B大理石块和大理石粉与0.1molL1盐酸反应的速率相同C等量的Mg粉、Al粉和0.1molL1盐酸反应速率相同D0.1molL1盐酸和0.1molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同答案：D解析：A选项是酸碱中和，硫酸的H浓度是盐酸的2倍，所以速率不同；B选项中大理石块与盐酸接触面小，反应慢；C选项中Mg比Al活泼，反应速率快。2反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL1。对此反应速率的表示，正确的
2、是()A用A表示的反应速率是0.4mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol(Lmin)1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的答案：B解析：v(B)0.3molL1min1，由于A是固体，无法用浓度变化量表示，所以A不对；2min末的反应速率为瞬时速率，而0.3molL1min1为平均速率；B速率减小，C速率增加。3将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图所示。在相同条件下，将bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()答案：C解析
3、：因为ab所以，块状碳酸钙反应损失的质量大，但块状反应速率慢，粉末状反应速率快，所以正确答案是C。4等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(molL1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4、3、2、1B1、2、3、4C3、4、2、1 D1、2、4、3答案：AC解析：其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反
4、应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故有A、C两种可能。5在其他条件不变时，设某物质在10时反应速率为3mol(Ls)1，每升高10，反应速率是原来的3倍，那么50，反应速率是()A9mol(Ls)1 B27mol(Ls)1C81mol(Ls)1 D243mol(Ls)1答案：D解析：根据题意，50时的反应速率为v3mol(Ls)13(5010)/10243mol(Ls)1。6反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，
5、下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加Fe(s)的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大答案：AC解析：固体、纯液体的浓度是一个定值，所以改变其物质的量对反应速率无影响。将容器体积缩小一半时，压强增大，反应速率加快。保持体积不变，充入N2，反应体系的浓度不变，反应速率不变。保持压强不变充入N2，容器体积增大，气体物质的浓度减小，反应速率减慢。7将4mol A气体和2mol B气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)=2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法，其中正确
6、的是()用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7molL1A BC D答案：B解析：由题知2 s时C的浓度为0.6molL1，根据化学方程式中化学计量数比可算出B的变化浓度为0.3molL1，进而确定B的浓度是(1molL10.3molL1)0.7molL1；A的变化浓度为0.6molL1，从而求出A的转化率100%30%；用C表示的反应的平均速率为0.3molL1s1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1，用B表示的反应的平均速率为0.15molL1s1。对照
7、各选项，符合题意的是B。8将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A铁的反应速率0.5mol/(Lmin)B硫酸的反应速率0.5mol/(Lmin)C硫酸亚铁的生成速率0.5mol/(Lmin)D氢气的反应速率0.5mol/(Lmin)答案：BC解析：根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应FeH2SO4=FeSO4H2中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6g Fe的物质的量0.1mol。H2SO4的物质的量生成FeSO4的物质的量0.1mol。H2
8、SO4的消耗速率FeSO4的生成速率0.5mol/(Lmin)。9某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)0.1mol/(Lmin)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是()AX22Y2 = 2XY2 B2X2Y2 = 2X2YC3X2Y2 = 2X3Y DX23Y2 = 2XY3答案：C解析：题目要求根据一定物质的浓度变化及物质的化学反应速率来确定物质反应的化学方程式。解题时需要利用不同物质的化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系进行逆向思维
9、。参加反应的X2，即为在反应中X2物质的浓度变化，则X2表示的反应速率为：v(X2)0.3mol/(Lmin)；用Z表示的化学反应速率v(Z)0.2mol/(Lmin)。故X2，Y2和Z反应速率之比即化学方程式中物质的化学计量数之比为v(X2):v(Y2):v(Z)0.3mol/(Lmin):0.1mol/(Lmin):0.2mol/(Lmin)3:1:2。根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，故可得出反应的化学方程式。10一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI = H2I2。若c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07mol
10、L1降到0.05molL1时，所需反应的时间为()A5 s B10 sC大于10 s D小于10 s答案：C解析：随着反应不断进行：c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以，c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1，所用时间应大于10 s。11其他条件不变时，能使反应速率加快的是()A对于反应Na2S2O3H2SO4 = Na2SO4SO2SH2O，增大体系的压强B对于N2(g)3H2(g) = 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入ArC对于N2(g)3H2(g) = 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2D对于N2(g)3H2(g) = 2NH3(g)，容器气体压强不
11、变时，充入Ar答案：C解析：此题着重考查压强对反应速率的影响。压强改变时，必须引起反应物浓度的变化，才能使反应速率发生变化，不能理解为“容器所受压强变化时反应速率就会发生变化”。12少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的()加H2O滴入几滴浓HNO3滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl固体升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10mL 0.1molL1盐酸A BC D答案：C解析：该反应的本质是：Fe2H=Fe2H2，所以要加快反应速率同时不改变H2的产量可以采取升高温度、增大H浓度、增大接触面积、使用催化
12、剂等措施。加入浓HNO3虽然增大了H浓度，但Fe与HNO3反应不会产生H2，会使H2的量减少；Na和Cl不参与反应，故加NaCl固体对反应速率无影响。二、非选择题13向200mL 6molL1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题：(1)设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为_。(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填字母)。A蒸馏水 B氯化钾固体C氯化钠溶液 D浓盐酸(3)加入CaCO3的质量为_。(4)若反
13、应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V(HCL)_。答案：(1)v2v1v3(2)AC(3)25g(4)1.5molL1min114将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) = xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)3:5，C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反应速率：v(B)_mol/(Lmin)。(3)x的值为_。答案：(1)0.753(2)0.05(
14、3)2解析：(1)设原混合物中A、B的物质的量为a，列出起始时和5min时有关物质的量。 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始时(mol) a a 0 05min时(mol) a1.5 a0.5 0.125 0.52根据c(A):c(B)3:5，可得，解得a3即n(A)n(B)3mol， 5min时c(A)0.75mol/L。(2)v(B)0.05mol/(Lmin)。(3)由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则，解得x2。15为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，
15、定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，检验该装置气密性的方法是_，实验中需要测量的数据是_。答案：(1)产生气泡的快慢可以消除阴离子不同对实验的干扰2H2O2 2H2OO2(2)分液漏斗将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位产生40mL气体所需的时间解析：本题通过控制变量来比较催化剂对化学反应速率的影响。比较化学反应速率的常用方法有观察法和定量测定法，本题中可通过观察气泡
16、产生的快慢来比较反应速率。本题中为了排除干扰，应该用阴离子相同的盐作催化剂，这样可以避免因阴离子不同对实验产生影响。检查装置气密性的常用方法有微热法、液差法等，另外还要结合具体情况，如本题中可利用向外拉注射器活塞，然后观察活塞是否回到原位来判断是否漏气。16下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/(molL1)V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560
17、.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150355040分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_ _。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8(或2和5或7和9)(3)反应温度6和7、8和9(4)
18、可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近解析：(1)实验4和5的实验数据主要区别在于金属消失的时间上，粉末状金属的耗时明显少于丝状，说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。(2)要研究反应物浓度对反应速率产生影响，就要排除金属状态的干扰，所以要选择状态一样的实验序号。(3)表中列出的影响反应速率的因素有金属状态、反应物浓度、溶液温度，实验7和实验9反应前温度与其他不同，接下来观察发现，实验7和实验6其他影响因素相同，实验9和实验8其他影响因素相同，这两对实验受反应温度的影响。(4)使溶液的温度升高的热量来于稀硫酸与金属的反应，反应前后溶液的温度变化值相近，说明各实验中反应的进行程度相近。
