1、I卷 （选择题 共42分）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数为0.5 NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 NAD.0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA2. 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（ ） .A. Cl2 B. KMnO4 C. HCl D. FeCl33. 用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g cm-3)配制1 mol/L的稀盐酸100 ml，配制过程中需要用到的仪器有 1
2、00 mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平100mL容量瓶 胶头滴管玻璃棒A. B. C. D. 4. 已知含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L HCl；3.4 g NH3；0.5 mol He。上述气体中所含原子总数由少到多的顺序是（ ）A. B. C. D.5. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（ ）A.胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解6. 1个硫原子的质童是a g，l个l
3、2C原子的质童是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ） 该硫原子的相对原子质量为；m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNAga g该硫原子所含的电子数为16NAA. B. C. D.7. 某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a%，则含硫量为（ ）A.1-a% B. C. D.无法计算8. 在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为( )A. B. C. D. 9.下列物质分类正确的是( )A.均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福
4、尔马林、水玻璃、氨水均为混合物10. 下列关于胶体的说法正确的是胶体放置一段时间会聚沉利用丁达尔效应可以分离胶体和溶液胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质微粒直径不同胶体带电，所以稳定FeCl3饱和溶液加入冷水中可以制得Fe(OH)3胶体 A. B. C. D. 11. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图：下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同12. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含
5、有氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质根据反应的热效应将化学反 应分为放热反应和吸热反应A. B. C. D. 13. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A. B. C. D. 14. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
6、（ ）A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAB.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C向仅含0. 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mo1 Fe2+被氯化时，转移电子的数目为 0.5NAD.将100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAII卷 （非选择题 共58分）15. 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（I）该硫酸的物质的量浓度是_。（II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：玻璃棒 烧瓶 烧杯
7、 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙 请冋答下列问题：(1) 上述仪器中，再配置稀硫酸时用不到的有_ (填代号）(2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_。现有：10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_ (填代号）将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：_。（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_ (填代号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水量.取浓硫酸时俯视读刻度16. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1) 2.3 g乙醇含有的氢原子的物质的量为_，含有的共价键
8、的物质的量为_，其中所含羟基的电子的物质的量为_。(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为_。(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考虑水解因素），则其中n(SO42-)=_。(4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩尔质量为_。(5) 6.72 LCO(际准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为_。转移的电子的物质的量是_。17. 某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。(1) 配制过程的先后顺序为
9、（用字母A-F填写）_。(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(3)若用Na2CO310H2O晶体来配制溶液，但晶体己经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。18. 将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_；反应的化学方程式为_。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是_，原因是_。19.化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得。化合物I可通过下列路径合成：（1）化合物III的分子式为_。（2）化合物II能使Br2的 CCl4溶液褪色，该反应的化学方程式为_。（3）化合物IV的结构简式为_，生成化合物IV
10、的反应类型为_。（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的物质，该反应的化学方程式为_。（5）写出满足下列条件化合物II的一种同分异构：_。含有一个六元环 无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 能发生银镜反应（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似VVI的反应，请写出生成的醇的结构简式：_。1-10：CDBDB CCADC 11-14：BBDC15.（1）18. 4mol/L；（II）(1) ；（2）25.0mL； 浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（3）16.（1）0.3mol；0.4mol；0.5mol；（2）24L/mol；（3）0.03mol；（4）95g/mol；（5）11.2g；0.6mol。17. (l)DBCAFE ；(2)100mL容量瓶、胶头滴管；(3)偏高；（4)偏低；定容；偏高（5）冷却至室温或其他合理陈述)18.(10分）红褐 ；Fe (OH) 3胶体FeCl3+3H2O=Fe (OH) 3 (胶体）+3HC1先出现红褐色沉淀，后沉淀消失先聚沉，先聚沉，后溶解 19. (1) C17H22O2；（2）（3）；取代反应；（4）（5）；（6）
