1、四川省攀枝花市第十五中学校2020届高三化学上学期第10次周考试题可能用到的的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 N -14 S -32 Fe-56 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是选项现象或事实解释A.肉制品中添加适量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用B.液氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热C.利用静电除尘装置除去粉尘胶体粒子带电D.Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化吸收大量的热8.下列实验不能达到实验目的的是A.实验室分离CO与CO2B. 检查装置气密性C.
2、蒸发浓缩结晶 D. 分离出溴的四氯化碳溶液9向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。 下列说法不正确的是AFe3+对该反应有催化作用 B该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C可用K3Fe(CN)6溶液区分Fe3+与Fe2+ D制备CuCl2的总反应为2Cu O2 4HCl 2CuCl2 2H2O 10、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯11、 短周期主族元素X
3、、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强12、.二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和Na
4、OHC.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2OD. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH213汞（熔点39，沸点356）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞目前工业上制粗汞的一种流程图如图下列分析错误的是（）A洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率26、（14分） 硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验
5、室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。（2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。（3）步骤中选用足量的H2O2，理由是_。分批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。（4）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。27 、(14分）锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分是氧化锌和金属锌，杂质
6、为PbO、FeO、Fe3O4、CuO等。利用锌灰生产皓矾(ZnSO47H2O)和ZnO等化工产品的工艺流程之一如下：已知pH11.5时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.53.2Fe2+6.59.0Zn2+5.68.1Pb2+6.69.1请回答下列问题：（1）“滤渣1”的主要成分是_。（2）实验室进行“操作1”所需用到的玻璃仪器有_。（3）除去剩余H2O2的简便方法是_。（4）“试剂A”最好是下列物质中的_。AZnO BZn CNaOH DZnCO3（5）“操作2”包括蒸发浓缩、_、过滤洗涤。
7、（6）加NaOH调pH时，应该控制的pH范围是_。（7）如果用电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。28、（15分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：已知：. NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物；. Fe（OH）3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni（OH）2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成Ni（NH3）62+。请回答下列问题：（1）“酸溶”时为加快反应速率，
8、提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：_。（2）“滤渣”的主要成分为_（填化学式），该物质在工业上的用途为_（任写一种）。（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是_。（4）“氨解”发生反应的离子方程式为_。“净化”时通入H2S的目的是_。（5）“氧化”时发生反应的化学方程式为_。（6）“系列操作”具体是指_、过滤、洗涤、干燥。35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。（1）Cu2+基态核外电子排布式为_。（2）的空间构型为_（用文字描述）；Cu2+与OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(O
9、H)42中的配位原子为_（填元素符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_（填“难溶于水”或“易溶于水”）。（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为_。（5）Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。（6）已知Cu的晶胞结构如图，棱长为acm，又知Cu的密度为pg/cm3，则用a、p的代数式表示阿伏伽德罗常数为_mol-1。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1）
10、A的结构简式是 。（2）B中官能团是 、 。（3）D转化为E的反应类型是 。（4）由E生成F的化学方程式是 。（5）C7H8的结构简式是 。（6）芳香族化合物X是F的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式： 。（7）以环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 ，写出有关物质的结构简式（其他试剂任选）。化学试题答案 7-13 DCBDBCA26、(14分)（1）碱煮水洗（2分）（2）加快反应（2分） 热水浴（2分） C（2分）（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；（2分）不引入杂质 防止Fe3+水解
11、（2分）（4）NH4Fe(SO4)212H2O（2分）27、（14分）（1）Cu、PbSO4（2分，各1分）（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（共2分，答全得2分，少一个扣1分）（3） 加热（2分） （4）AD（2分，各1分）（5）8.1pH11.5（2分，边界的开闭区间不作要求）（6）Zn2+2eZn（2分）浸取（2分）28、（15分）（1）将废镍催化剂粉碎，与20%硫酸在加热条件下反应，不断搅拌等（2分）（2）SiO2（2分） 制玻璃（或制光导纤维）（1分，其他合理答案也给分）（3）使Cr3+转化为，除去含铬微粒（2分）（4）Ni（OH）2 +6 NH3 H2O =Ni（NH3）62+2 OH-、+6H2O（2分） 将镍元素转化为NiS沉淀（2分，其他合理答案也给分）（5）3NiS+8HNO3 =3Ni (NO3)2+2NO+3S+4H2O（2分）（6） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 35、（15分）（1）Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9（1分）（2）正四面体（1分）O（1分）（3）sp3、sp2（2分 易溶于水（2分）（4）4 （2分） 4s（2分） 4f5. （2分） 256/a3p（2分）36（15分）（1）（1分） （2）碳碳双键 醛基（或写结构简式）（2分）（3）消去反应 （1分）（4） （2分） （5） （2分）（6） （4分） （7） （3分）
