1、化学反应与能量 章末复习 课时练习1能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家指出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A化学能 B热能C生物质能 D电能2下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3根据如下图所示的反应
2、判断下列说法中错误的是()ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应4白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1，P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) k
3、Jmol1D(4a5d4c12b) kJmol15下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是()A稀HCl和NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJ/molB1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DNaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2
4、O(l)H114.6 kJ/mol6最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程7已知1 mol白磷(s)转化为红磷(s)时放出18.39 kJ的热量，又知：P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是()AH1H2 BH1H2 CH10表示放热反应，H 0表示吸热反应BM与N是同素异形体，由M=NH119
5、kJmol1可知，M比N稳定C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应放出的热叫作中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热9氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g) BCO(g)
6、CC8H18(l) DCH4(g)10下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，则反应物总能量大于生成物总能量B若一定条件下，A=BHH3H2H1DCO(g)具有的能量比CO2(g)高E1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量(2)常温下，取体积比为41的甲烷和CO的混合气体112 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为_ kJ。【参考答案】1B2C3D4A5B6C7C8B9B10A11(1)CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H
7、1 367 kJmol1(2)236(3)296.9 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H296.9 kJmol1【解析】(1)已知乙醇燃烧的化学方程式为CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)，2.3 g CH3CH2OH的物质的量为0.05 mol，完全燃烧放出热量为68.35 kJ，则化学方程式的反应热H kJmol11 367 kJmol1。(2)由题意得H(3604436217624314) kJmol1236 kJmol1(3)由Qcmtcm(t2t1)及Qn|H|得：n|H|cm(t2t1)|H|4.18103kJg11500 g(62.4 18
8、 )(10 g32 gmol1)296.9 kJmol1故硫黄燃烧热的热化学方程式为S(s)O2(g)=SO2(g)H296.9 kJmol112【答案】(1)ABE(2)3 843【解析】(1)由2得2C(s)O2(g)=2CO(g)，其H2H1H22(393.5 kJmol1)(566 kJmol1)221 kJmol1，故A正确；由CH4、CO的燃烧热分别为890 kJmol1、283 kJmol1知B项正确；比较H需带符号，显然C项不正确，由于C2H5OH(g)能量高于C2H5OH(l)，故E正确。(2)由4 mol CH4和1 mol CO完全燃烧放出的热量为48905663 843(kJ)。
