1、7化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D小苏打常作制糕点的“起泡剂”8W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知AZ元素氢化物的水溶液一定是强酸B四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A=110-13molL-1的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-B通入大量CO2的溶液中：Na+、
2、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-Cc(ClO-)=1.0 molL的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-D能使酚酞变红的溶液中：K+、SO32-、CO32-、Cl-10某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是A分子式为C9H8O4B在一定条件下，可与HCHO发生缩聚反应C在浓硫酸作用下，可发生消去反应D1 mol该物质最多能与3 mol Br2发生取代反应11当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理的是A产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B相同
3、条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D实验1在tmin时，若升高温度至25，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B12理论认为，一个自发过程不论是物理过程还是化学反应、不论是氧化还原反应还是非氧化还原反应，都可能设计成电池，如下装置，(已知：常温下Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(AgI)=8.310-17)下列有关说法不正确的是AAgAgI电极为负极，电极反应为：Ag+I-e-=AgIBNa+从阳离子交换膜左侧向右侧扩散CAgAgCl电极上有氯气析出D理论上当两侧溶液中=2.2106时，电池电流强度变为01325时，将1.0 L w m
4、olL-1 CH3COOH溶液与0.1 molNaOH固体混合，充分反应，然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa同体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图，下列叙述正确的是Ac点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1+wB加入CH3COOH过程中，增大Cb点混合液中c(Na-)c(CH3COO-)Da、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cab35【化学选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p12Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能
5、级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态。(1)U原子电子排布式为 。(2)X与Z形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为 ，Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为 ；(3)W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是 (填化学式)，原因是 。(4)I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1：3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式 。(5)Nb(黑球)和I(白球)能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联
6、结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为 。36.（15分）辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物，辣椒素F的合成路线如下：回答下列有关问题：(1)有机物A的结构简式 。(2)有机物A到B的反应类型 ，有机物B中含有官能团的名称为 。(3)有机物G是D的同分异构体，具有以下结构特点，写出两种符合要求的有机物G的结构简式 、 。与D具有相同的官能团核磁共振氢谱共有5个峰，而且峰面积比为9：6：1：1：1(4)写出C生成D化学方程式 。(5)根据上述信息，写出以乙醇为主要原料制备的合成路线。一模化学试题答案7、C 8、D 9、D 10、B 11、C 12、C 13、A 26.（14分
7、，每空2分）（1）抑制Fe2+的水解（2）防止过滤过程中温度降低，减少FeC2O42H2O的溶解（损失）（3）水浴加热 （4）球形冷凝管 （5）c（6）6FeC2O42H2O + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3Fe(C2O4)3 + 2Fe(OH)3 + 12H2O（7）88.80% 88.83%27. （15分，不注明皆的为2分）（1）第4（四）周期 VIA族（2）反应酸泥中的酸性物质，防止酸与Na2S反应（3）S2- + HgS = HgS22-（4）2Al + 3HgS22- + 8OH- = 3Hg + 6S2- + 2Al(OH)4- （5）Ag 、Au等 （6）蒸馏（1
8、分） （7）1:2（8）粗硒与亚硫酸钠溶液加热煮沸、热过滤（洗涤）、冷却或冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）28. （14分，每空2分）（1）2.00kPa-1 （2） = （3）120s-1kPa-1 （4）盐析；NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （5）-20；质量分数小于40%的硫酸铵溶液，在降温至0 -20区间时，析出固体是冰，当降温到-20时冰和硫酸铵固体一起析出，所以无法得到硫酸铵纯品35. （15分，不注明皆的为2分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2） sp3 ；平面三角形 （3） MgCl2（1分）； NaCl和MgCl2都为离子晶体，Mg2+半径小，电荷数大，因此MgCl2晶体的晶格能大，熔点高 （4）I4O9=I3+3IO3- （5）1:436. （15分，不注明皆的为2分）（1） （2）取代反应；碳碳双键、酯基（3）以下任选两种，其他合理选项亦可 （4） （5）（3分）
