1、7化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D小苏打常作制糕点的“起泡剂”8W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,由此可知AZ元素氢化物的水溶液一定是强酸B四种元素原子形成的简单离子,半径最小的一定是YC四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y9常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A=110-13molL-1的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-B通入大量CO2的溶液中:Na+、
2、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-Cc(ClO-)=1.0 molL的溶液中:Na+、K+、S2-、SO42-D能使酚酞变红的溶液中:K+、SO32-、CO32-、Cl-10某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是A分子式为C9H8O4B在一定条件下,可与HCHO发生缩聚反应C在浓硫酸作用下,可发生消去反应D1 mol该物质最多能与3 mol Br2发生取代反应11当1,3-丁二烯和溴单质1:1加成时,其反应机理及能量变化如下:不同反应条件下,经过相同时间测得生成物组成如下表:下列分析不合理的是A产物A、B互为同分异构体,由中间体生成A、B的反应互相竞争B相同
3、条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C实验1测定产物组成时,体系己达平衡状态D实验1在tmin时,若升高温度至25,部分产物A会经活性中间体C转化成产物B12理论认为,一个自发过程不论是物理过程还是化学反应、不论是氧化还原反应还是非氧化还原反应,都可能设计成电池,如下装置,(已知:常温下Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(AgI)=8.310-17)下列有关说法不正确的是AAgAgI电极为负极,电极反应为:Ag+I-e-=AgIBNa+从阳离子交换膜左侧向右侧扩散CAgAgCl电极上有氯气析出D理论上当两侧溶液中=2.2106时,电池电流强度变为01325时,将1.0 L w m
4、olL-1 CH3COOH溶液与0.1 molNaOH固体混合,充分反应,然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa同体(忽略体积和温度变化),溶液pH的变化如图,下列叙述正确的是Ac点存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1+wB加入CH3COOH过程中,增大Cb点混合液中c(Na-)c(CH3COO-)Da、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是cab35【化学选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W、U五种元素,均位于周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p12Y原子的基态原子有3个不同的能级,且各能
5、级中电子数相等,Z的基态原子中有3个未成对电子,W的电离能如下表所示,U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态。(1)U原子电子排布式为 。(2)X与Z形成的化合物Z2X4,Z原子采取的杂化轨道类型为 ,Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为 ;(3)W的氯化物和Mg的氯化物中,熔点较高的是 (填化学式),原因是 。(4)I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成,阴离子的空间构型为三角锥形,中心原子杂化类型为sp3杂化,写出I4O9的电离方程式 。(5)Nb(黑球)和I(白球)能形成一种线性的无机高分子化合物,其结构是许多八面体通过棱边而联
6、结起来的长链,如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为 。36.(15分)辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物,辣椒素F的合成路线如下:回答下列有关问题:(1)有机物A的结构简式 。(2)有机物A到B的反应类型 ,有机物B中含有官能团的名称为 。(3)有机物G是D的同分异构体,具有以下结构特点,写出两种符合要求的有机物G的结构简式 、 。与D具有相同的官能团核磁共振氢谱共有5个峰,而且峰面积比为9:6:1:1:1(4)写出C生成D化学方程式 。(5)根据上述信息,写出以乙醇为主要原料制备的合成路线。一模化学试题答案7、C 8、D 9、D 10、B 11、C 12、C 13、A 26.(14分
7、,每空2分)(1)抑制Fe2+的水解(2)防止过滤过程中温度降低,减少FeC2O42H2O的溶解(损失)(3)水浴加热 (4)球形冷凝管 (5)c(6)6FeC2O42H2O + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3Fe(C2O4)3 + 2Fe(OH)3 + 12H2O(7)88.80% 88.83%27. (15分,不注明皆的为2分)(1)第4(四)周期 VIA族(2)反应酸泥中的酸性物质,防止酸与Na2S反应(3)S2- + HgS = HgS22-(4)2Al + 3HgS22- + 8OH- = 3Hg + 6S2- + 2Al(OH)4- (5)Ag 、Au等 (6)蒸馏(1
8、分) (7)1:2(8)粗硒与亚硫酸钠溶液加热煮沸、热过滤(洗涤)、冷却或冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)28. (14分,每空2分)(1)2.00kPa-1 (2) = (3)120s-1kPa-1 (4)盐析;NH4+ + H2O NH3H2O + H+ (5)-20;质量分数小于40%的硫酸铵溶液,在降温至0 -20区间时,析出固体是冰,当降温到-20时冰和硫酸铵固体一起析出,所以无法得到硫酸铵纯品35. (15分,不注明皆的为2分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2) sp3 ;平面三角形 (3) MgCl2(1分); NaCl和MgCl2都为离子晶体,Mg2+半径小,电荷数大,因此MgCl2晶体的晶格能大,熔点高 (4)I4O9=I3+3IO3- (5)1:436. (15分,不注明皆的为2分)(1) (2)取代反应;碳碳双键、酯基(3)以下任选两种,其他合理选项亦可 (4) (5)(3分)