1、20212022学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学(满分100分考试时间75分钟)202112可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56I127一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 2021年6月17日搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。我国的“长征”系列运载火箭的燃料多采用的偏二甲肼(C2H8N2)属于()A. 碱 B. 有机物 C. 酸 D. 盐2. 在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为()A. 22.4 L B. 32 gmol1C.
2、22.4 Lmol1 D. 22.4 molL13. 在生产、生活中，下列不属于化学变化的是()A. 用铁矿石冶炼铁 B. 煤的液化C. 用石油分馏得汽油 D. 氯碱工业制氢氧化钠4. 下列物质的俗名与化学式不对应的是()A. 石英Si B. Na2CO3苏打C. CH3COOH冰醋酸 D. CuSO45H2O胆矾5. 下列物质属于电解质的是()A. 稀盐酸 B. 蔗糖C. 碳酸氢钠 D. 二氧化硫6. 在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，其反应类型为()A. 化合反应 B. 氧化还原反应C. 置换反应 D. 复分解反应7. Sr常用于放射性同位素电池。
3、下列关于Sr的说法正确的是()A. 电子数为52 B. 质子数为52C. 中子数为38 D. 质量数为908. 下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：H B. 乙烯的球棍模型： C. Cl的结构示意图： D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH39. 下列物质中属于共价化合物的是()A. Cl2 B. NH4Cl C. NaOH D. H2SO410. 随着生活水平的提高，人们越来越注重营养均衡。下列营养物质属于高分子化合物的是()A. 油脂 B. 蛋白质 C. 蔗糖 D. 葡萄糖11. 下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是()A. NO B. NO2 C. CO2 D. SO212.
4、下列说法不正确的是()A. 雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO属于氮的固定B. 卢瑟福根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型C. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫D. 铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛13. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 实验室制氨气C. 除去Cl2中的HCl D. 排水集气法收集NO 14. 反应4NaTiCl4Ti4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。 下列关于该反应的说法正确的是()A. Na是氧化剂 B. TiCl4被氧化C. Na失去电子 D. TiCl4发生氧化反应15. 某溶液中存在
5、大量的H、Cl、SO，该溶液中还可能大量存在的是()A. HCO B. Ba2 C. Ag D. Al316. 下列实验方案能达到目的的是()A. 用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸B. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C. 用焰色反应鉴别NaCl和NaOHD. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液17. 下列离子方程式书写正确的是()A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB. Na与水反应：NaH2O=NaOHH2C. AlCl3溶液与NaOH溶液反应：AlCl33OH=Al(OH)33ClD. 硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu22Fe=2Fe33Cu18. 反应H2Cl22
6、HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是()A. 过程1释放能量 B. 过程2吸收能量C. 该反应是放热反应 D. 过程1的能量变化大于过程219. 如图为番茄电池，下列说法正确的是()A. 铜电极是该电池的正极B. 一段时间后，锌片质量增大C. 一段时间后，铜片质量增大D. 电子由铜通过导线流向锌20. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。 下列有关说法正确的是()A. 增大压强可增大反应速率B. 升高温度可减小反应速率C. 达到平衡时，v(正)v(逆)0D. 达到平衡时，NO2的转化率为100%21. 下列有关二氧化硫的说法中正确的是(
7、)A. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B. 二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D. 二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收22. 下列有关浓硝酸的说法中错误的是()A. 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性B. 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存D. 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO323. 乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醚的结构式如下图所示，下列关于乙醇与二甲醚的说法正确的是()A. 分子式不同
8、B. 碳氢键(CH)数目相同C. 互为同分异构体 D. 物理性质、化学性质相同24. 下列说法正确的是()A. 甲烷和乙烯互为同系物B. 苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应C. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，出现沉淀，加水蛋白质不溶解25. 下列物质转化常通过取代反应实现的是()A. B. CH2=CH2CH3CH2OHC. nCH2=CH2D. CH3CH2OHCH3CHO26. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为23，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数
9、相同。下列说法正确的是()A. Z位于元素周期表中第2周期A族B. 原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D. X的非金属性比Y的强27. 对印刷电路板制作过程中(2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2)产生的废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是()A. 1 mol FeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.021023B. 实验室中进行操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C. 获得溶液A的反应，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32ClD. 若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，A中铁粉减少， B中不变28. 某溶液
10、可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A. 至少存在5种离子 B. CO、Al3一定不存在，K可能存在C. SO、NH一定存在，Cl可能不存在 D. Cl一定存在二、 非选择题：本大题共2小题，共16分。29. (6分)如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL A。按图连接
11、好装置，用酒精灯对左试管小火加热35 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。(1) 实验生成的乙酸乙酯_(填“属于”或“不属于”)烃类；写出酯化反应的化学方程式：_。(2) 官能团决定有机物的性质。乙酸中含有的官能团名称是_。(3) 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有_性。(4) A为_；分离右试管中所得乙酸乙酯和A所需主要仪器为_。30. (10分)水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的硫含量()，设计了以下实验方案，装置如下图所示(夹持类仪器省略)。步骤1：检查装置的气密性。通N2，并维持一段时间。步骤2：取100 mL水样加
12、入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60 水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00 mL 0.010 00 molL1I2溶液，控制溶液pH，充分反应(2价的硫元素被I2完全氧化为S)。步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液，发生反应：I22S2O=2IS4O。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。(1) 步骤1中，通N2的目的是_。(2) 步骤3中，反应的I2的物质的量用n(I2)表示，生成的S的物质的
13、量用n(S)表示，则_。(3) 步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为_。(4) 计算该水样中可溶性硫化物的硫含量(以mgL1表示) ，并写出计算过程。20212022学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(徐州)化学参考答案及评分标准1. B2. C3. C4. A5. C6. B7. D8. B9. D10. B11. C12. D13. D14. C15. D16. A17. A18. C19. A20. A21. A22. B23. C24. D25. A26. B27. D28. D29. (6分，每空1分)(1) 属于CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(2) 羧基(3) 还原(4) 饱和Na2CO3溶液分液漏斗30. (10分)(1) 除去装置内的O2，防止生成的H2S被O2氧化(2分)(2) 1(2分)(3) 溶液蓝色恰好褪去(2分)(4) n(I2)15.00 mL103 LmL10.010 00 molL1 1.500104 moln(Na2S2O3)20.00 mL103 LmL10.010 00 molL1 2.000104 moln(S)n(I2)n(Na2S2O3)5.000105 molm(S)5.000105 mol32 gmol1 1.600103 g1.600 mg16.00 mgL1(4分)6
