1、2018高考高三化学1月月考试题09考试时间90分钟，100分第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列实验操作正确的是（ ）A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）3实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C装置
2、：先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮D装置：可用来证明碳的非金属性比硅强4下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A在蒸发皿中灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水B用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液C实验室用图甲所示的装置制取少量氨气D实验室用图乙所示的装置除去Cl2中的少量HCl5下列实验操作或装置符合实验目的的是()选项ABCD目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作6桶烯（Barrelene)结构简式如图所示
3、，则下列有关说法一定正确的是（ ）A桶烯与苯乙烯（C6H5CHCH2)互为同分异构体B桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C桶烯二氯取代产物只有三种D0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L7分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）A5种B6种 C7种 D8种8某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(
4、OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体9.下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是（ ）10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp
5、(AgI)11有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有K+B肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+C肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定没有MnO4D肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO312海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水
6、中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是（ ）A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）13
7、（6分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：（1）甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：_。（2）关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？_；_。（3）丙同学想用下图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。14（10分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤： . 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.
8、 A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_ _。（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性（3）C装置的作用是_，X是_（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_ _，D中反应的化学方程式是_ _。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_（从原子结构角度加以解释）。15（12分）某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。（1）取0.98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为 和 。（2）取少量产物B加入足量的稀硫
9、酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。（3）为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图(夹持装置未画出)所示实验装置。 简述检查该装置气密性的方法 。 实验过程中观察到两个明显现象： i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。 能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是 (填选项字母)。 a只有i可以 b只有ii可以 ci或ii都可以16（11分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： （1）为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再
10、滴加另一反应物。（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（4）无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。17（11分）某研究学习小组为探究Fe3+离子是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。 （1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验。 装置A中发生反应的化学方程式为 。装置B的作用是 。
11、 反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe3+可氧化SO2。（2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe3+已被SO2还原成Fe2+。 该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。 配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的
12、浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 在该实验过程中H2所起得作用是 。（3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答： 甲同学实验不严谨的原因是 。（选填序号）ASO2溶解量太小 BSO2不与Fe3+发生反应CH2SO3与BaCl2不反应 D装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4 乙同学的实验结论不严谨的原因是 。18（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量
13、约为99%)回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下： （2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_ _(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法_ _。（3）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I22S2O32I2=2IS4O62滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象
14、_。若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“ 不变”)。已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。答案1D【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，A项错；Na
15、OH溶液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，B项错；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。2D【解析】油脂由C、H、O三种元素组成，故在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，A项正确；蛋白质溶液中加入轻金属盐（包括铵盐）的浓溶液发生盐析，B项正确；饱和碳酸钠溶液能中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，C项正确；由CH2CHCOOCH3合成的聚合物应为，D项错。3D【解析】装置常用于分离沸点不同的相互溶解的液体混合物，A项错；
16、装置中苯的密度比水小，应改用四氯化碳，并且不能用水吸收NO2，B项错；装置为向下排空气法，不能用于收集CO2(选择向上排空气法)、NO(选择排水法)，C项错。4D【解析】灼烧CuSO45H2O晶体除去结晶水应用坩埚，A项错；配制100 mL 0.100 0 molL1的硫酸溶液应该用容量瓶，且液体混合后体积小于混合前两液体体积之和，B项错；收集气体的试管管口不能塞住，C项错误；实验室制氯气时，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，D项正确。5D【解析】A项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A项错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可
17、证明装置气密性良好，D项正确。6A【解析】据碳元素的四价原则可知，桶烯的分子式为C8H8，与苯乙烯分子式相同，但二者结构不同，故二者互为同分异构体，A项正确；桶烯的分子中含有碳碳双键，故在一定条件下既能发生加成反应，又能发生加聚反应，B项错；桶烯二氯取代产物有六种，C项错；D项未指明氧气所处的温度和压强，错误。7D【解析】符合题设条件的有机化合物有：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、(CH3) 2C(OH)CH2CH3、CH3 CH2CH (CH3) CH2OH、(CH3) 2CH CH2 CH2OH、(CH3) 3C
18、CH2OH、(CH3) 2CH(CH3) CHOH，共计8种。8B【解析】7项，直接将水加入浓硫酸中，操作错误；B项正确；Mg(OH)2浊液不能直接倒入漏斗中过滤，要用玻璃棒引流，C错误；加热含稀盐酸的MgCl2溶液，HCl挥发，不能抑制Mg2水解，得不到MgCl2固体，D错误。9.D【解析】醋酸的酸性强于碳酸，故能与水垢中的碳酸钙反应放出二氧化碳，水垢溶解，但醋酸属于弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，故A项中现象正确，离子方程式错；过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故B项中现象正确，离子方程式错；C项中的离子方程式漏掉了Cl2与Br的反应；D中的现象、离子方程式均
19、正确。10.D解析 本题考查实验过程的现象及结论分析。A项，蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，错；B项，若溶液X中含有SO32，加入稀HNO3，则会被氧化成SO42，而与Ba2生成沉淀，错；C项，反应方程式为：CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3 Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：H2CO3H2SiO3，错；D项，反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确。11A【解析】无色溶液中无MnO4；据知，溶液中含有Al3+和Mg2+，无NH4+，有Al3+和Mg2+，则无HCO3；据知，溶液中无SO42，
20、再据电荷守恒知，溶液中一定有Cl，K+则无法确定。综上分析，A项正确。12A13（6分）（1）用待装溶液润洗酸式滴定管23次(也可写：检查酸式滴定管是否漏水)（2）往细口容器中加液体组成过滤装置（3）如图所示【解析】（1）仪器d为酸式滴定管，使用时应先检查是否漏水，然后用待装溶液润洗23次。（2）仪器e为短颈普通漏斗，其用途有往细口容器中加液以及与滤纸组成过滤装置等。（3）为节约药品。结合给出的仪器，只有试管可作反应器，故可在漏斗颈下端接试管来代替广口瓶作反应器。14（10分）（1） CaCO32H+Ca2+CO2H2O（2）A D（3）除HCl气体 NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹
21、2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。【解析】B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO32H+Ca2+CO2H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为：CO2Na2SiO3H2OH2SiO3Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。15（12分）（1）Cu
22、O Cu2O（2）Cu2O2H+Cu2+ CuH2O（3）如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好 b 【解析】（1）很明显A是CuO，n(CuO) 0.80g/80gmol10.01mol，由A到B失去氧的物质的量为：（0.80g0.72g）/16 gmol10.005mol，0.72gB中含有0.01molCu和0.005molO，Cu和O的物质的量之比为2:1，所以B的化学式为Cu2O。（2）该反应生成了Cu2+和Cu，故该反应的离子方程式为Cu2O2H+C
23、u2+ CuH2O。（3）由图1知CuO受热分解生成红色的Cu2O，所以现象i不能说明CuO加热时能与NH3反应；现象ii说明有水生成，从而说明加热时CuO能与NH3反应，故b正确。16（11分）（1）B（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（3）AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚（4）除去HCl吸收水蒸气碱石灰(或NaOH与CaO混合物)【解析】（1）Mg2、Al3同时生成沉淀，则先加入氨水。（2）过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。（3）检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。（4）装置B中饱和NaCl溶液除去氯气中的HCl，F盛装浓硫
24、酸，防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可起到F和G的作用。17（11分）（1）Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O 防倒吸（2）500mL容量瓶（无型号不得分） 偏低 排尽装置中的空气（3）D SO2也能使高锰酸钾溶液褪色【解析】（1）硫酸的酸性强于亚硫酸，硫酸与亚硫酸反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O。装置B的作用显然是防止倒吸。（2）要配制450mL3mol/L的稀硫酸，由于实验室中无450mL的容量瓶，故应选用500mL的容量瓶；配制过程中未洗涤烧杯与玻璃棒，会造成溶质损失，致使所配溶液浓度偏低。乙同学用H2排尽装置中的空气，以防止发生反应SO2
25、H2OO2H2SO4。（3）乙同学设计用H2排尽装置中的空气来改进甲同学的实验，正是对甲同学实验不严谨的改进，因为SO2溶于水生成H2SO3，装置中的O2会把H2SO3氧化成H2SO4。丙同学对乙同学实验的改进也正是乙同学实验不够严谨之处，因为Fe2+能使KMnO4溶液褪色，SO2也能使KMnO4溶液褪色。18（14分）（1）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加热(至沸)（2）淀粉溶液蓝色褪去偏高（3）向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应滴加1.0 molL1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向滤液中滴加1.0 molL1 NaOH，调节溶
26、液pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全【解析】本题主要考查废电池中铜的回收以及ZnO的制备实验。（1）铜与稀硫酸不反应，加入H2O2可以将铜氧化。H2O2不稳定，受热分解生成氧气逸出。（2）根据碘遇淀粉变蓝色的性质，可用淀粉作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，滴入Na2S2O3标准溶液，待溶液的蓝色褪去，即证明I2全部反应。若溶液中的H2O2没有除尽，H2O2具有强氧化性，会氧化Na2S2O3，导致Na2S2O3标准溶液使用偏多，算出的Cu2的含量偏高。（3）Fe2与Zn2完全沉淀时的pH相差不大，直接沉淀时生成的Zn(OH)2不纯，故可先加入氧化剂H2O2(该氧化剂不引入杂质离子)将Fe2转化为Fe3，调节pH在3.2至5.9之间，目的是将Fe3全部沉淀，而保留Zn2不沉淀。过滤后，再调节pH大于8.9，使Zn2全部沉淀，但是pH不能超过11，否则Zn(OH)2会被溶解。最后煅烧Zn(OH)2使其分解得ZnO。
