1、第二节 水的电离和溶液的酸碱度【基础知识】1精确的导电性实验表明，水是 ，能发生 ，电离方程式为 ，可简写为 。2水的离子积常数的表达式为 ，室温下，Kw= 。3常温下，酸性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7mol/L 中性溶液中，c(H+) c(OH-) 110-7mol/L 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7mol/L4pH= 。5酸碱中和滴定就是利用 反应，用已知 来测定未知 的实验方法，滴定中常用的仪器有 。【巩固练习】1常温下，某溶液中水电离出的c(OH)=110-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定显酸性 B溶液一定
2、显碱性 C溶液一定显中性 D溶液可能是c(OH)=0.1mol/L的溶液225时，在0.01molL-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（ ） A510-13molL-1 B0.02molL-1 C110-7molL-1 D110-12molL-13将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性4有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（ ）Aa mL B（50a）mL C大于（50a）mL D
3、大于a mL5下列说法正确地是（ ）A盐酸溶液中无氢氧根离子 B氢氧化钠溶液中无氢离子C氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子 D常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH且Kwc(H)c(OH)11014625时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低 B向水中加入少量的硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H)降低 D将水加热，Kw增大，pH不变7下列水溶液肯定是酸性的是（ ）A含氢离子的溶液B能使酚酞显无色的溶液 CpHc(OH-)的溶液8下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A红色石蕊试纸 B蓝色
4、石蕊试纸 C淀粉KI试纸 DpH试纸9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）A滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C滴定时达到滴定终点时仰视读数D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤10取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ） A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL111下列叙述正确的是（ ） A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c
5、2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大12室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若x=y，且a+b=14，则pH7B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7D若x=10y，且a+b=14，则pH713常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是（ ） 二氧化硫 氯化铵水溶
6、液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D14某温度下，重水（D2O）的离子积为1.61015，若用定义pH一样的方法定义pD，则该温度下关于pD叙述正确的是（ ）A纯重水中pH7 B含0.01 mol DCl的重水溶液1L中，pD2C含0.01 mol NaOD的重水溶液1L中，pD12D100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaOD重水溶液混合后，溶液的pD115（1）25时, 0.05 mol/LH2SO4溶液的pH= ；0.05 mol/LBa(OH)2溶液c(H+)= 。（2）某温度下纯水中的c（H+）= 210-7mol/L，则此时溶
7、液中的c（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 510-4mol/L，则溶液中c（OH-）= ，此时溶液中由水电离产生的c（H+）= 。16用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L. （2）达到滴定终点的标志是 。（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B
8、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E未用标准液润洗碱式滴定管【能力提升】17维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mgL-1左右。 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。 （1）测定目的：测定品牌软包橙汁维生素C含量 （2）测定原理：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2H+ + 2I- （3）实验用品 仪器：自选
9、 试剂：指示剂 (填名称)，浓度为7.5010-3molL-1标准I2溶液，蒸馏水。 （4）实验过程： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。 打开橙汁包装，用 (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点，滴定至终点的现象是 。（5）数据记录与处理：滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mgL-1。18实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 m
10、ol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤III 填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤
11、后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为 。答案：1D 2A 3D 4C 5D 6B 7D 8D 9AC 10C 11C 12D13A 14BD 15（1）1 ； 110-13mol/L （2）210-7 mol/L ； 810-11 mol/L ； 810-11 mol/L16（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）DE17（3）淀粉溶液（4） 酸式滴定管活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液变蓝且半分钟不褪去 （5） 990 18（1）偏高。无影响。B。无；粉红(或浅红)。（2）18.85%。
