1、第四章第二节第2课时一、选择题1(2015杭州市西湖中学高一月考)下列试剂的保存不正确的是()A漂白粉必须密封保存B新制的氯水用棕色瓶保存C液溴用一层水封盖再密封保存D固体碘放在棕色细口瓶中【解析】A漂白粉容易和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封，不选A；B.新制的氯水中有次氯酸，见光分解，所以需要用棕色瓶保存，不选B；C.溴有挥发性，所以用一层水进行水封，不选C；D.碘是容易升华的固体，应放在棕色的广口瓶中，选D。【答案】D2(2015湖南省娄底市高一期末)下列各步反应A(HCl)B(Cl2)CCa(ClO)2D(HClO)E(CO2)，其中不能够直接实现的化学反应是()AABBBCCCDD
2、DE【解析】AA到B可采用浓盐酸和二氧化锰反应得到氯气，能够直接实现；B.氯气与氢氧化钙溶液反应可制取次氯酸钙，可以直接实现；C.次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，可以直接实现；D.次氯酸的酸性比碳酸弱，不能直接由次氯酸制取二氧化碳；答案选D。【答案】D3(2015福建省南安一中高一期末)下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C可用饱和食盐水吸收尾气D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满【解析】A盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；B.在讲台上直
3、接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；C.饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确；答案选D。【答案】D4(2015湖南省益阳市六中高三期中)实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质【解析】分析反应4HCl(浓)MnO2MnC
4、l2Cl22H2O可知：A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol，故B正确。C.当1 mol MnO2参加反应，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误。D.因浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确。【答案】C【点评】本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析化合价的变化，然后根据“价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物；价降低得电子氧化剂还原反应还原产物”确定有关概念。5(2015高考全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B
5、粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C6(2015重庆市杨家坪中学高一月考)化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是()A用食盐清洗热水瓶中的水垢B漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解C加碘食盐，能使淀粉显蓝色D氯水应避光保存，是因为HClO见光分解【解析】A水垢的成分为碳酸钙，与食盐不反应，则不能用食盐清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A错误；B.Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HCl
6、O，HClO见光分解，故B错误；C.加碘食盐中碘的形态是碘酸钾，而能使淀粉显蓝色的是碘单质，加碘食盐不能使淀粉显蓝色，故C错误；D.氯水应避光保存，是因为氯水中HClO见光分解，故D正确。【答案】D【点评】本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大。在平时的学习中就要注意积累基础的化学知识，并学会应用。7(2015蚌埠市五河县高三期中)在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为()AKCl和KBrBKCl、KBr和I2CKBrDKBr和KI【解析】Br2的氧化性大于I2的氧化性，因此Br2能把KI氧化生成单质碘，方程式为2KIBr2=
7、2KBrI2。所以滴入足量的溴水后溶液中存在的物质有KCl、KBr、Br2、I2。由于Br2易挥发，I2易升华，因此加热灼烧后会变成气体，所以将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质应该是KCI、KBr固体，答案选A。【答案】A8下列说法中正确的是()ACl和Cl2都有毒B将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有ClC将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色【解析】Cl无毒，而Cl2有毒，A项不正确；若溶液中含CO等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项不正确；NaCl溶液中含Cl，氯气通入Ag
8、NO3溶液中会发生反应：Cl2H2O=HClHClO，NaCl溶液也存在Cl，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C项正确；Cl无色，Cl2呈黄绿色，D项不正确。【答案】C9(2015经典习题选萃)下列离子方程式表达正确的是()ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCODFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O【解析】HBr溶于水完全电离成H和Br，书写离子方程式时应写成离子形式，A项错误
9、；漂白粉溶液和CO2反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，C项错误；Fe3能将I氧化成I2，D项错误。【答案】B10(2015经典习题选萃)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为()A(y2x)/a molL1B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1D(2y4x)/a molL1【解析】由Ba2SO=BaSO4 1 1 x mol x molCl Ag=AgCl1 1y mo
10、l y mol知混合液中有2x mol Ba2和2y mol Cl。由电荷守恒可得Na的物质的量为2y2x2(2y4x) mol，所以c(Na) molL1。【答案】D二、非选择题11(2015广东省揭阳市一中高一期末)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备和A中加热装置已省略)。(1)制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。(3)装置F烧杯中盛放的试剂是_，其中发生反应的离子方程式是_。(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂
11、白性，为此C中、依次放入_。选项A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(5)设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性强于I2，原因是_。【解析】(1)二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；(2)从A中出来的气体含有氯化氢，所以饱
12、和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；发生堵塞时B中压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(3)氯气有毒，为防止空气污染，用氢氧化钠溶液吸收，所以F中盛放的试剂是NaOH溶液；发生反应的离子方程式是2OHCl2=ClClOH2O；(4)为验证氯气是否具有漂白性，C中、依次放入：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；(5)将装置D中少量溶液加入装置E中，I被氧化为I2，所以E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色；过量的Cl2也可将I氧化为I2，该现象不能说明Br2的氧化性强于I2。【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl；B中长颈漏
13、斗中液面上升，形成水柱(3)NaOH溶液；2OHCl2=ClClOH2O(4)D(5)E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I氧化为I212(2015新余市高一期末)(1)质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(2)下列物质中，既能与盐酸反应，又有与氢氧化钠溶液反应的是_。(填序号)NaAlO2Ca(OH)2Na2CO3Al(OH)3NaHCO3Si(3)氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是_；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是_；(4)已知：Fe2的还原性强于Br，
14、标准状况下把11.2 L氯气通入500 mL 0.8 mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式_。【解析】(1)根据阿伏加德罗定律推论，相同温度和相同压强下，体积比等于物质的量之比，n，相同质量、相同温度、相同压强条件下，体积之比等于摩尔质量的反比，H2摩尔质量最小，体积最大；(2)既能与盐酸反应，又有氢氧化钠反应的有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HS、(NH4)2S、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，符合题意；(3)氯水的成分：Cl2、HCl、HClO，石蕊遇酸变红，HClO弱酸不能使石蕊变红，因此溶液显红色起
15、作用的成分是HCl或H；HClO具有强氧化性，能把有色物质氧化成无色物质，因此溶液颜色褪去，起作用的成分是HClO；(4)Fe2的还原性强于Br，Cl2先于Fe2反应；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，过量Cl2再与Br反应：Cl22Br=2ClBr2。0.5 mol Cl2、n(Fe2)0.4 mol、n(Br)0.8 mol，Fe2全部参加反应，Br部分参加反应，根据参加反应的物质的量之间的关系，离子方程式：5Cl24Fe26Br=10Cl4Fe33Br2。【答案】(1)H2(2)(3)HCl或HHClO(4)5Cl24Fe26Br=10Cl4Fe33Br213(2015高考重庆理综)ClO
16、2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开
17、E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定性，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。【答案】(1)锥形瓶。b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O。验证是否有ClO2生成(5)稳定剂，稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度14(2015经典习题选萃)将10.000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813 g，若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的
18、沉淀干燥后质量为0.721g。求原混合物的质量。【解析】设混合物中各物质的质量：NaCl为x，KBr为y，CaCl2为z，则：xyz10.000 g又2KBrCl2=2KClBr2混合物中KBr转化为KCl，灼烧后溴全都挥发，因此：xyz9.813 g式式：(1)y10.000 g9.813 g解得：y0.500 g。残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl从所得CaCO3的质量可以算出CaCl2的质量：z0.721g0.8000 g。氯化钠的质量为：x10.000 g0.500 g0.800 g8.700 g。【答案】NaCl：8.700 gKBr：0.500 gCaCl2：0.800 g
