1、考前仿真模拟(十二)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1O：16Fe：56Ag：108第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7(2019长春实验中学高三期中)下列说法中正确的是()A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化答案A解析地沟油的成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分；地沟油与甲醇或乙醇等进
2、行酯交换反应，生成脂肪酸甲酯或乙酯，即为生物柴油，故A正确；豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，故起不到海水淡化的目的，故D错误。8NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法正确的是()ANH3催化还原NO为吸热反应B过程中NH3断裂非极性键C过程中NO为氧化剂，Fe2为还原剂D脱硝的总反应为
3、：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)答案D解析反应物总能量高于生成物总能量，故NH3催化还原NO为放热反应，A错误；过程中NH3断裂极性键，B错误；过程中NO转化为N2，氮元素化合价由2变为0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2在反应前后没有发生变化，故作催化剂，C错误；由题图2得出脱硝的总反应为：4NH3(g)4NO(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g)，D正确。9.Urolithin A是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是()A分子式为C13H6O4B所有原子一定处于同一平面上C苯环上的
4、一氯代物有3种D1 mol该有机物与H2反应时，最多消耗6 mol H2答案D解析该有机物的分子式为C13H8O4，A错误；单键可以旋转，羟基氢原子与其他原子不一定处于同一平面上，B错误；该有机物苯环上的一氯代物共有6种，C错误；1 mol该有机物含有2 mol苯环，最多能与6 mol H2发生加成反应，D正确。10(2019山东潍坊高三期中)下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是()答案C解析容量瓶只能用于定容，不能用于稀释浓硫酸；玻璃棒引流时，不能与容量瓶口接触，A错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色透明状，即可得到氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则无法形成胶体
5、，B错误；溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下层，下层液体从下口放出，操作正确；灼烧时，加热容器应选坩埚，不能使用蒸发皿，D错误。故选C。11已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 molL1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()AX、M简单离子半径大小顺序：XMBX、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素CZ的最高价氧化物的化学式为ZO3DX、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成答案C解析X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25 时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度
6、均为0.01 molL1)溶液的pH和原子半径的关系：NaOH溶液的pH为12，M为Na，硝酸的pH2，X为N元素，Y对应pH2，为碳酸，则Y为C，W对应的pH2，为硫酸，故W为S；Z对应pH2，故Z是Cl。N3和Na核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小顺序：N3Na，A正确；根据以上分析可知，只有钠为金属元素，B正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C错误；氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵，有白烟产生，D正确。12. 一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)Cu(aq)=Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)，下列关于该电池在工
7、作时的说法中正确的是()A生成108 g银，转移电子个数为2NABCu在负极发生氧化反应CAg电极活泼，Ag失电子发生氧化反应DCl由负极迁移到正极答案B解析由题给反应可知，生成1 mol Ag，转移1 mol e，即生成108 g Ag，转移电子个数为NA，A错误；负极Cu失电子生成Cu2，化合价升高，发生氧化反应，B正确；Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl，C错误；Cl由正极向负极迁移，D错误。1325 时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)V(BOH)100 mL，V(HA)、V(BOH)与混合
8、液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()AKa(HA)106molL1Bb点时，c(B)c(A)c(HA)Cc点时，随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大答案C解析由题图可知，a点时，100 mL 0.1 molL1的HA溶液pH3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka(HA) molL1105molL1，A错误；b点时，溶液的pH7，根据电荷守恒，则有c(B)c(A)，B错误；由AH2OHAOH可知，Kh，升高温度，促进A水解，故c点时，随温度的升高而减小，C正确；由题图知，100 mL 0.1 molL1的BOH溶液pH11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb(BOH) molL1
9、105 molL1Ka(HA)，故b点时，V(HA)V(BOH)50 mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，ab过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液被中和，水的电离程度逐渐增大，bc的过程中，HA溶液被中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D错误。第卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26(2019湖南永州高三模拟)(15分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O反应产物。查阅资料FeCl3是一种共价化合物，熔点306 ，沸点315 。实验探究实验操作和现象如下表：问题讨论(1)实验前首先要进行的操作是_。(2)实验1和实验2产生
10、的白雾是_(填化学式)溶解在水中形成的小液滴。(3)请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI淀粉溶液变蓝色的原因：_。(4)为确认实验1中黄色气体中含有Cl2，学习小组将试管B内KI淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2的离子方程式是_。选择NaBr溶液的原因是_。实验结论(5)实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为12，则A中发生反应的化学方程式为_。实验反思该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下I被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。答案(1)检查装置的气密性
11、(2)HCl(3)2Fe32I=2Fe2I2(4)3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62Br可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3氧化为Br2(5)MnO22FeCl36H2OFe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O解析(2)FeCl36H2O受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾。(3)碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe32I=2Fe2I2。(4)用铁氰化钾溶液检验Fe2产生蓝色沉淀，离子方程式是3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62；为确认黄色气体中含有
12、Cl2，将试管B内KI淀粉溶液替换为NaBr溶液，若B中观察到橙色溶液，为溴水的颜色，则证明有物质能够将Br氧化成Br2，铁离子不能氧化溴离子，若未检查到Fe2，则证明是Cl2氧化的Br。27(14分)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾治理有关的问题：.(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1；4NO2(g)2N2(g)=8NO(g)H586 kJmol1。则CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H_ kJ
13、mol1。(2)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图甲所示：其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为_。(3)用NH3催化还原烟气中的氮氧化物时，当x，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值对应的脱氮率(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图乙所示，当x_时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是_ 。.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系
14、如图丙所示。图丙中压强p1、p2、p3的大小关系是_。C点平衡常数K_，A、B、D三点的平衡常数K(分别用KA、KB、KD表示)的大小关系是_。一定温度时，保持c(H2)不变，增大容器体积，平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。答案(1)1160(2)2NH3NONO2=2N23H2O(或其他合理答案也可)(3)1300(4)p1p2p348或48(molL1)2KAKBKD不解析(1)根据盖斯定律，由可得：CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1。(2)结合题意及题图甲中的反应物为NH3、NO、NO2，可知X为N2，故反应的化学方程式为2N
15、H3NONO2=2N2 3H2O。(4)合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，故压强越大，平衡时反应体系中的甲醇含量越高，根据题图丙中压强与甲醇体积分数的关系可知压强p1p2p3。C点甲醇的体积分数为50%，设平衡时甲醇的物质的量为n mol，由三段式法可求平衡时各物质的物质的量： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)始态/mol 1 2 0转化/mol n 2n n平衡/mol 1n 22n n则0.5，故n0.75，则平衡常数K48 (molL1)2。由题图丙可知该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数的大小关系：KAKBKD。保持c(H2)不变，增大容器体积，c(
16、CH3OH)与c(CO)同等倍数减小，Qc不变，故平衡不移动。28(2019广东茂名高三期末)(14分)三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、PbCl2、SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：已知：“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO(aq)和PbCl2(s)2Cl(aq)PbCl(aq)H0Ksp(PbCl2)1.7105，Ksp(PbSO4)2.5108回答下列问题：(1)铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和_。(2)“操作1
17、”通过多步操作得到PbCl2，分别为_、_、过滤、洗涤。(3)“转化”后得到PbSO4，当c(Cl)0.100 mol/L时，c(SO)_(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_。(4)写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_。(5)氨水络合后铅的存在形态是Pb(OH)SO4，写出“氧化”发生的离子反应方程式_。(6)一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式_。答案(1)SiO2(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)1.5105 mol/L升高温度有利于HCl逸出，使PbCl2(s)H2SO4(aq)PbSO4(s)2HCl(aq)向右移动(4)4PbSO46NaOH=
18、3PbOPbSO4H2O3Na2SO42H2O(5)Pb(OH)SO4S2O3OH=PbO23SO2H2O(6)Li1xMn2O4xexLi=LiMn2O4解析铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)加入CaCl2、NaCl溶液，“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO(aq)和PbCl2(s)2Cl(aq)PbCl(aq)H0，铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和SiO2，“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。加入硫酸“转化”后得到PbSO4，溶液为HCl溶液，加入NaOH合成三盐基硫酸铅，加N
19、H3H2O络合后溶解生成Pb(OH)SO4，加入(NH4)2S2O8，2价的铅被氧化为4价，得PbO2。(3)“转化”后得到PbSO4，PbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO(aq)，当c(Cl)0.100 mol/L时，c(SO) mol/L1.5105 mol/L。三、选考题(两个题中任选一题作答，共15分)35化学选修3：物质结构与性质(15分)某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr元素杂质。请回答下列问题：(1)基态Cr原子的电子排布式为_，其原子核外电子填充的能级数目为_。(2)Fe元素在元素周期表中的位置处于_；化合物Fe(CO)5的熔点
20、为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。(3)Mg2与苯丙氨酸根离子形成的化合物的结构如图1所示。该化合物中，N原子的杂化方式为_；C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为_；Mg2的配位数为_。(4)铁单质晶胞的一种堆积方式如图2所示。图2中Fe原子的配位数为_，这种堆积方式的名称为_。晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离l_ cm(列出表达式即可)。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)7(2)第四周期第族分子(3)sp3NOC4(4)12面心立方最密堆积 解析(3)根据题图1可知，氮原子采取s
21、p3杂化。同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于N原子具有半充满的2p3稳定结构，所以其第一电离能大于O，故第一电离能：NOC。Mg2的配位数是4。(4)题图2中铁单质晶胞属于面心立方最密堆积，铁原子的配位数是12。运用均摊法可求出该晶胞中含有铁原子的个数是864。设晶胞参数为a cm，则有 gcm3(a cm)34，解得a，晶胞中两个最近的铁原子之间的距离等于晶胞面对角线长度的一半，故l cm。36化学选修5：有机化学基础(15分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：请回答下列问题：(1)抗结肠炎药物有效成分的分子式是_；烃A的名称为_。反应的反应类型是_。(2)下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质的推测正确的是_。A水溶性比苯酚好B能发生消去反应也能发生聚合反应C1 mol该物质最多可与4 mol H2发生反应D既有酸性又有碱性E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。(3)符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有_种。A遇FeCl3溶液有显色反应；B分子中甲基与苯环直接相连；C苯环上共有三个取代基。(4)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)：
