1、成都铁中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题命题：万 晓 审题：王 勇 总分：108分 考试时间：100分钟一选择题（每小题2分，只有一个正确答案，共25题）1.下列实验操作和数据记录都正确的是 ( )A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB用50mL碱式滴定管量取KMnO4溶液，体积为36.60mLC用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH3D用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL2对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）AB C 13M3+DCH3COO3下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净
2、物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉硫酸钡氟化氢氨气4某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g) 2Q(g) ，平衡时各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述正确的是 （ ）A达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小B刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大C达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加D达到新的平衡时c(A)：c（B）：c（Q）仍为1：1：25.可逆反应aA(?)2B(g
3、) 2C(g)D(g)，其中a为正整数。反应中当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A达到平衡后，加入催化剂则C增大B达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动Ca可以为任意的正整数D达平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移动6. 在指定条件下，下列各组离子有可能大量共存的是 （ ）A滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2B水电离出的c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中: K+、Fe2+、I、NO3C加水稀释时c（H+）/c（OH-）值明显增大的溶液中：Na+、K+、SiO32、SO42D加入Al能放出H2
4、的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、CO327下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是 （ ）A.FeCl3 B.Ca(HCO3)2 C.NaAlO2 D.Na2SO3825，水的电离达到平衡：H2O H+OH ，下列叙述正确的是 （ ） A向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低B向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变9分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是 （ ）A反应开始时，盐酸和
5、醋酸分别与锌反应的速率一样大B反应开始时，盐酸与锌反应的速率大C盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D醋酸与锌反应放出氢气多1025 时，下列各溶液中关系的叙述正确的是 （ ）A4种pH相同的溶液CH3COONa NaClO NaHCO3 NaOH中c(Na+)的大小顺序是 BpH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合， 则c (Na+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)CpH2的盐酸与pHl的硫酸溶液中c(H+)之比为21D0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L， 则BA（盐）溶液pH711H
6、2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2)的变化情况是 ( )A增大 B减小 C不变 D可能增大，也可能减小12下列有关叙述错误的是 ( )A化学反应的实质是原子的重新组合B表示中和热的热化学方程式： 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + 2H2O(l) H = -57.3kJ/molC升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快D已知4P(红磷，s)= P4(白磷，s)；H0，则红磷比白磷稳定13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( )A0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)BN
7、aHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C室温下，由pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D常温下，在pH8的NaA溶液中：c(Na)c(A)9.9107 mol/L14常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中1108，下列叙述正确的是 ( ) A溶液的pH1B溶液中加入一定量NaOH固体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大C溶液中c(H+)c(A)0.1 mol/L D溶液中水电离出的c(H+)1010 mol/L15相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N
8、2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 ( )A放出热量关系：c2a B三个容器内反应的平衡常数： C平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 16为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ( )适量NH4NO3； 适量NaCl； 适量氨水； 适量NaOHA B C D 17两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所 示，下
9、列叙述不正确的是 ( )AMOH是一种弱碱 B稀释前，c(ROH)10 c(MOH)C在x点，ROH完全电离 D在x点，c(M)c(R)18 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 （ ）A若pH7，则一定是c1V1c2V2 B当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1C在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)19下列说法正确的是 （ ） AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2
10、O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向20酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度/molL1组分浓度/molL1NH1.9105Na2.0105NO2.4105Cl6.0105SO2.8105则此酸雨中H的物质的量浓度(molL1)最接近的数值是 ( )A1.01106 B1. 01105C1.01104 D1.
11、01103导电能力加水体积Oabc21. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 （ ） Aa、b、c三点溶液的pH：cabB用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大Ca、b、c三点醋酸的电离程度：abcDa、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab22.现有物质的量浓度相同的盐酸和醋酸两杯溶液，下列说法正确的是 （ ） A.与相同浓度，相同体积的NaOH溶液恰好完全中和，醋酸溶液消耗体积更多 B.加水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值更小 C.两杯溶液中水电离出的C（H+）相同D.向两杯溶液中分别加
12、入一定量醋酸钠固体，pH均增大23. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ( )A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管读数，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液24.已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ） A相同条件下，两溶液比较，NaF溶液中的离子总数较多B在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONaNaF CNaF溶液中：c(H+)c(HF) + c(OH) DCH3C
13、OONa溶液中： c(Na+) c(CH3COO) c(CH3COOH) c(OH) c(H+)25.可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断正确的是 （ ） A. 反应的正反应是吸热反应 B. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11C. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等卷II （共58分）26（14分）（1）写出下列物质在水中的电离方程式： NaHCO3 A
14、l (OH)3 （2）写出下列物质发生水解的离子方程式：Na2SO3 NH4Cl （3）写出下列各组溶液混合后反应的离子方程式：FeCl3和Na2S溶液混合: 泡沫灭火器原理: （4）已知Al2C3与水反应生成：沉淀A + 气体B 书写该反应的化学方程式：_ 书写气体B发生加聚反应的化学方程式：_ 气体B与溴水反应后的产物C再与足量的NaOH水溶液反应生成D，请书写C生成D的化学方程式：_27(10分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混
15、合溶液的pH7，则NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。28.（12分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由2 molL1NaHA溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
16、_7(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。(3)若溶液M由下列三种情况：0.01 molL1的H2A溶液；0.01 molL1的NaHA溶液；0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序为_。(4)若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H)/c(OH)104，V1与V2的大小关系为_(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。29(13分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 mol/
17、L 和0.01000 mol/L的标准盐酸;用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL;用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀过滤上述所得浊液;取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器? ；A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.
18、胶头滴管 G.玻璃棒(2)滴定操作中，左手 ，右手 ，眼睛 ；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_；(4)过滤所得浊液的目的是 ；(5)此空气样品中含CO2的体积分数为_；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。30(9分)A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种短周期元素，它们之间有如下转化关系：ABDEC(1)若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。0.1 mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的pH = 1。AC的反应中，每转移1 mol e就会吸热45
19、 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。(2)若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。写出CD反应的离子方程式：_;写出金属A的轨道表示式：_。(3)若AE均为化合物。A是淡黄色固体；B、C、E三种溶液在物质的量浓度相等时，B溶液的pH最大，E溶液的pH最小。请书写C溶液中的物料守恒式：_；C溶液中的质子守恒式：_。成都铁中2011-2012学年(下)高2013级期中测试卷化学答案选择题：1-5 DBDAC 6-10 CCCDA 11-15 DBDBA 16-20 CBABC 21-25 CDAAB26(14分，1.2每空2分；3.4每空2分)（
20、1）NaHCO3 = Na+ + HCO3 ； Al(OH)3 Al3+ + 3OH（2）SO32 + H2O HSO3 + OH ； NH4+ + H2O NH3H2O + H+（3）2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S；Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3+ 3CO2（4）Al2C3 + 6H2O = Al(OH)3 + C3H6 ;空答案略。解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化(3)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O，则cBa(OH)210.00 mL0.1 mol/L19.60 mL解得cBa(OH)20.098 mol/L.(4)为防止BaCO3与HCl反应，应分离出BaCO3.(5)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了过程如下：20 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.801030.01 mol0.174103 mol, 那么100 mL滤液中有Ba(OH)2：0.1741035 mol
