1、第二章分子结构与性质课前预习课堂练习第三节 分子的性质课时作业1键的极性与分子的极性课后作业基础训练课前预习一、键的极性1写出下列分子的结构式2共价键的类型_共价键和_共价键。3极性共价键指_共价键，电子对会_，电负性较大的原子呈_电性，电负性较小的原子呈_电性，简称极性键。4非极性共价键指由_共价键，电子对_，又简称非极性键。极性非极性由不同原子形成的发生偏移负正同种原子形成的不发生偏移二、分子的极性1极性分子分子中_，使分子的某一个部分呈_，另一部分呈_。2非极性分子_的分子。正电中心和负电中心不重合正电性负电性分子中的正电中心和负电中心重合3特点(1)分子的极性是分子中化学键的_。当分子
2、中各个键的极性的向量和为_时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。(2)只含非极性共价键的分子_是非极性分子。只含极性键的分子_是极性分子。极性的向量和零不一定可能【问题探究 1】极性分子带电荷，非极性分子不带电荷。这种观点是否正确？提示：不正确。极性分子、非极性分子都显电中性，都不带电荷。由于形成共价键的两个原子的电负性不相同，共用电子对会偏向电负性大的原子一方，导致电负性大的原子一方显部分负电性，电负性小的原子一方显部分正电性，但整个分子仍显电中性。【问题探究 2】单质分子一定是非极性分子，单质分子中一定存在非极性键吗？提示：不一定。必须根据组成单质的原子数目与单质的空间构型进行判断。单原
3、子分子，如稀有气体分子 Ar，分子内部不存在共价键，Ar 是非极性分子。双原子分子，如 Cl2 分子，分子内部存在非极性键，Cl2 是非极性分子。多原子分子，如 O3 分子，分子的空间构型是 V 形，分子内部只存在非极性键，但 O3是极性分子；白磷(P4)分子，分子的空间构型是内空的正四面体构型，分子内部只存在非极性键，白磷是非极性分子。三、分子极性的判断分 子按 其正 负电荷 中心 是否 重合可 分为 _和_。分子极性的判断方法：(1)根据所含键的类型及分子的空间构型判断：AA 型分子一定是_分子。AB 型分子一定是_分子。AB2型分子除了直线形结构 BAB 为非极性分子之外，其余均为_分子
4、。极性分子非极性分子非极性极性极性(2)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断：若中心原子最外层电子全部成键，此分子一般为_分子，如 CH4、BF3、CO2等。若中心原子最外层电子未全部成键，该分子一般为_分子，如 NH3、_等。(3)物理模型法：将 ABm型分子的中心原子看做一个受力物体，将 A、B 间的极性键看做作用于中心原子上的力，根据 ABm的空间构型，判断中心原子受力是否平衡，若受力平衡，则 ABm型分子为_分子，否则为_。非极性极性H2O非极性极性分子基础训练课堂练习1下列分子中，含有极性键和非极性键的是()AH2S BN2 CCS2 DH2O2D解析：H2S 和 CS2仅含极性键
5、，N2仅含非极性键。2下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是()ACS2、H2O、C2H2都是直线形分子B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中CCH2=CH2和 CHCH 分子中含有的 键个数相等DCH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子D解析：H2O 是 V 形分子；H2O2 中氧原子间为非极性键；1 个CH2=CH2 分子中有 1 个 键，1 个 CHCH 分子中有 2 个 键；CH4、CCl4、SiH4都是正四面体形分子，是含有极性键的非极性分子。3下列化学键中，键的极性最强的是()AHF BHO CHN DHCA解析：同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大
6、，F、O、N、C 这四种元素中 C 的电负性最小，F 的电负性最大，所以 HF键的极性最强。4关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是()A分子中共含有 11 个极性键B分子中含有配位键C分子中只含 键D分子中含有 1 个 键C解析：丙醇(CH3CH2CH2OH)分子中共含有 9 个极性键，A 项错误；分子中不含有配位键，B 项错误；分子中只有单键，所以只有 键，C 项正确，D 项错误。5下列叙述中正确的是()A离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键D解析：Na2O2中存在
7、非极性键，A 错；HCCH 中既存在极性键，又存在非极性键，它是非极性分子，B 错；CO2是由极性键构成的非极性分子，C 错。6把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是()ACCl4 BC2H5OH CCS2 DC6H6B解析：只有极性分子才会被静电吸引或排斥而偏移，所给选项中 A、C、D 中三种分子的构型均是对称的，是非极性分子。7下列各组化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和 SO2 BCH4和 PH3CBF3和 NH3 DHCl 和 HID解析：题目所给各物质分子中均只含有极性键。CO2
8、、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI 为极性分子。8两种非金属元素 A、B 所形成的下列分子中一定属于极性分子的是()D解析：考查极性键、非极性键的判断，分析分子的空间构型，结构对称的为非极性分子。9下列物质：C2H4，P4，BF3，NF3，H2O2，其中含有极性键的非极性分子是()A B C DC解析：C2H4中含有 CH 极性键，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故正确；P4为单质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，故错误；BF3 中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故正确；NF3中含有极性键，为三角锥形分子，正
9、、负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误；H2O2 中含有极性键，但氧原子上有孤电子对，其结构不对称，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误。10实验测得 BeCl2为共价化合物，两个 BeCl 键的夹角为180，由此可判断 BeCl2属于()A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子B解析：BeCl2中 BeCl 键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个 BeCl 键的夹角为 180，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2 属于非极性分子，故 BeCl2 是由极性键形成的非极性分子。11A、B、C、D 四种元
10、素，已知 A 原子核内只有一个质子，B 原子的电子总数恰好与 D 原子最外层电子数相等，且 D 原子最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，又知 A、B、C、D 的原子序数依次增大。据此推知：(1)A 与 D 组成的化合物，其化学式可表示为_。(2)B 与 D 组成的化合物中，属于极性分子的化学式为_；属于非极性分子的结构式为_。(3)A 与 C 组成的四核分子属于_分子。H2O、H2O2COO=C=O极性解析：A 原子核内只有一个质子，则 A 为氢元素。D 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，其电子层结构为，则 D 为氧元素。B 原子的电子总数等于氧原子最外层电子数，则 B 为碳元素。
11、因为 A、B、C、D 的原子序数依次增大，所以 C 必为氮元素。A 与 D可组成 H2O 和 H2O2两种化合物；B 与 D 可形成 CO 和 CO2两种化合物，其中 CO2为非极性分子；A 与 C 形成的四核分子 NH3为极性分子。12已知 N、P 同属于元素周期表的第A 族元素，N 在第二周期，P 在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N 原子位于锥顶，3个 H 原子位于锥底，NH 键间的夹角是 107。(1)PH3分子与 NH3分子的空间构型_(填“相似”或“不相似”)，PH 键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与 PH3相比，热稳定性更强的是_。相似有有NH3解析：(1)N、P 属于同族元素，NH3 分子与 PH3分子的空间构型相似，均为三角锥形，是极性分子。PH 键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由 N、P 在元素周期表中的位置关系和元素周期律可知，N 的非金属性比 P 强。由元素的非金属性与简单氢化物的热稳定性的关系可知，NH3的热稳定性比 PH3 强。谢谢观赏！Thanks!
