1、专题10 水溶液中的离子平衡2020年高考真题1【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电的是( )ABCD【答案】C【解析】ANaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；BCaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；CHCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；DK2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。综上所述，本题答案为C。2【2020年
2、7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )ABCD【答案】B【解析】ANaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；BNaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；CHCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOOH2OHCOOHOH，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；DNaHCO是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。综上所述，本题答案为B。3【2020年新课标】以酚酞为指
3、示剂，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：下列叙述正确的是A曲线代表，曲线代表BH2A溶液的浓度为0.2000 molL1CHA的电离常数Ka=1.0102D滴定终点时，溶液中【答案】C【解析】【分析】根据图像，曲线代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，
4、pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线代表(HA-)，曲线代表(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L，据此分析作答。【详解】A根据分析，曲线代表(HA-)，曲线代表(A2-)，A错误；B当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误；C根据曲线当(HA-)=(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数Ka=c(H+)=110-2，C正确；D用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.
5、210，终点时溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选C。【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H+A2-，HA-H+A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图像中(HA-)=(A2-)时溶液的pH5，而是pH=2。4【2020年新课标】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是A海水酸化能引起浓度增大、
6、浓度减小B海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少CCO2能引起海水酸化，其原理为H+D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【答案】C【解析】A海水酸化，H+浓度增大，平衡H+正向移动，浓度减小，浓度增大，A正确；B海水酸化，浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；CCO2引起海水酸化的原理为：CO2+H2OH2CO3H+，H+，导致H+浓度增大，C错误；D使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确；答案选C。5【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶
7、液中能大量共存的是A氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOCKMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-DAgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】A在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。6【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误
8、的是A相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D在溶液中，【答案】A【解析】AHCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)Ka(HF)，故A错误；B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(
9、CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，故B正确；CCuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)Ksp(CuS)，故C正确；D根据溶液中的物料守恒定律，1 molL1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 molL1，即c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1 molL1，故D正确；综上所述，答案为A。7【2020年7月浙江选考】下列说法不正确的是( )A的盐酸中B将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D常温下，为
10、3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大【答案】A【解析】A盐酸的浓度为2.010-7 mol/L，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.010-7 mol/L，故A错误；BKCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B正确；CNaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，故C正确；D醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO
11、-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向（逆向）移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；答案选A。8【2020年7月浙江选考】常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是( )A在氨水滴定前，和的混合液中B当滴入氨水时，C当滴入氨水时，D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，【答案】D【解析】A未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1mol/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)c(CH3COO-)，A正确；B当滴入氨水10mL时，n(NH3H2O)=n(CH3CO
12、OH)，则在同一溶液中c(NH4+)+ c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正确；C 当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH4+)+c(OH-)，C正确；D当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，因为溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)c(Cl-)，D不正确；故选D。9（2020年江苏卷）室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系
13、正确的是A混合溶液(pH=10.30)：B氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C混合溶液(pH=4.76): D混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸): 【答案】AD【解析】ANaHCO3水溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：，溶液中剩余微粒浓度关系为：，和水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：，故A正确；B该混合溶液中电荷守恒为：，物料守恒为：，两式联立消去c(Cl-)可得：，故B错误；C若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(C
14、H3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)，故C错误；D该混合溶液中物料守恒为：，电荷守恒为：，两式相加可得：，故D正确；综上所述，浓度关系正确的是：AD。10（2020年山东省新高考）25时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是AO点时，BN点时，C该体系中，DpH由7到14的变化过程中，
15、CH3COO-的水解程度始终增大【答案】BC【解析】【分析】根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COO-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。【详解】A根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c(H+)= c(OH-)，故A错误；BN点为曲线1和曲线4
16、的交点， lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，故B正确；Cc(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L- c(CH3COOH)，又Ka=，联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正确；D醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH-)不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错
17、误；答案选BC。2020届高考模拟试题11（2020届广东省深圳市高三第一次调研）常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系随时间变化的曲线如图所示。实验观察到点开始溶液中有白色沉淀生成，已知。下列说法错误的是A常温下，的水解平衡常数数量级为B体系中，水的电离程度大小关系为C点时，溶液中D点溶液中，【答案】B【解析】A常温下，氯化铵的水解平衡式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，则Kh= ，由于氨水和氢离子浓度几乎相等，根据图像可知，没加镁之前，溶液的pH=5，c(NH3H2O)c(H+)=10-5mol/L，c(NH4+)= 1mol/L，则Kh= =10-10，水解平衡常数数量级为，故A正确
18、；B氯化铵的水解平衡式为：NH4+H2O NH3H2O +H+，加入镁单质时，消耗了氢离子，使平衡正向移动，促进铵根离子的水解，即促进了水的电离，故水的电离程度大小关系为cba，故B错误；C点时，pH=9，c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5，c(Mg2+)=，故C正确；D点溶液中，电荷守恒式为：，故，故D正确；答案选B。12（2020届河南省郑州市高三第二次质检）25时，用 0.1molL-1NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 某二元弱酸 H2A ( Ka1 =1.110-3，Ka2= 3.910-6 )溶液，滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说
19、法正确的是Aa 点的pH 大于2Bb 点溶液中c(H2A) c(A2-)Cc 点溶液中c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+)Dd 点溶液中c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-)【答案】C【解析】A. a 点发生H2A的电离且Ka1Ka2，故Ka1=c(HA)c(H+)/c(H2A)=1.110-3，则c2(H+)=1.110-30.1，解得c(H+)1.0510-2，故pH小于2，A项错误；B. b点酸碱恰好完全反应生成NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，
20、物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，得到：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，则c(H2A)c(A2-)，B项错误；C. c点为Na2A，溶液显碱性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，得到：c(HA-)+2c(H2A )=c(OH- )-c(H+)，C项正确；D. d点为Na2A和NaOH的混合物，溶液显碱性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，D项错误；答案选C。13（2020届安
21、徽省江淮十校联考）工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgYY=或，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是A通入少量SO2的过程中，直线中的N点向M点移动B1=2一定等于45C当对应溶液的pH处于1.81pHc(SO32-)c(H2SO3)D直线中M、N点一定存在c2(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)【答案】C【解析】A.通入少量二氧化硫的过程中，溶液的酸性增强，直线中的N点向M点移动；B. ，则，同理可得，故1=2一定等于45；C.由图像可知，当对应溶液的pH处于1.81pH6.91时，0，溶液中c(H2SO3)、c(SO32-)的大小无
22、法确定；D.由于Ka1Ka2，则c2(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)；答案选C。14（2020届广东省佛山市质检）向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是AKsp(CuS)的数量级为10-37Ba点对应的CuS溶液为不饱和溶液C向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动DH2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數很大，反应趋于完全【答案】D【解析】A.由图中数据可知当c（Cu2+）=10-18mol/L时，c（S2-）=10-18.
23、3mol/L，则数量级为10-37，故A正确；B.计算a点的离子浓度积为c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Ce点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.005mol/LDa点坐标为(0，2.41011)【答案】D【解析】A. CH3COOH溶液中加入NaOH发生CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，b点消耗NaOH的体积为10mL，NaOH和CH3COOH的物质的量浓度相等，则此时溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两者物质的量相等，CH3COO的水解常数为c(Na)c(H)c(OH)，故B错误；C. e点溶质为CH3COONa
24、和NaOH，且两者物质的量相等，根据物料守恒，因此有c(Na)=2c(CH3COOH)c(CH3COO)=，故C错误；D. CH3COO发生电离：CH3COOH CH3COOH，电离平衡常数Ka=1.7510-5，因此有c2(H)=1.75107，即c(H)=4.2104molL1，根据水的离子积，则溶液中c(OH)=2.41011 ，即水电离出的c(H)=2.41011molL1，故D正确；答案：D。16（2020届广东省汕头市高三一模）在某温度时，将 n molL-1氨水滴入 10 mL 1.0 molL-1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是Ac
25、 点存在守恒关系：c(NH4+)=c(Cl)Bb 点：c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH)C水的电离程度：b c a dD25时 ，NH4Cl 水解平衡常数为(n1)10-7(用 n 表示)【答案】C【解析】Ac点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，A正确；Bb点溶液为NH4Cl溶液，此溶液中离子浓度大小为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，B正确；Cb点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则
26、b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，C错误；D根据图象可知，25时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，则25时NH4Cl水解常数为Kh=(n-1)10-7，D正确；故选C。17（2020届广东省茂名市高三二模）某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO3
27、2-)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是AKsp(PbCO3)的数量级为 10-14B相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点CL1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化Dp 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，可得白色沉淀【答案】B【解析】A. 由上述分析可知图像L2 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)的关系变化，则数量级为 10-14，故A正确；B. 相同条件下，P点和Q点的铅离子浓度相同，P点为碘化铅的饱和溶液，Q点为碳酸铅的饱和溶液，由于碘离子不水解，则CO32-可以发生水解，其水解促进了水的电离，则水的电离程度 p 点小于 q
28、 点，故B错误；C. L1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，故C正确；D. ，则p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液,可得白色沉淀，故D正确；故答案选：B。18（2020届广东省茂名市高三综合测试）常温下，在“H2SHS-S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是AKal(H2S)的数量级为10-6BNaHS溶液中，c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H2S)C当体系呈中性时，D加入Na2S沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响【答案】C【解析】A
29、c(HS)=c(H2S)时，Ka1(H2S)= =c(H+)=106.9，数量级为10-7，故A错误；Bc(HS-)和c(S2-)时，Ka2(H2S)= = c(H+)=1013，NaHS溶液中，Kh=10-7.1 Ka2(H2S)=1013，溶液呈碱性，说明HS水解程度大于电离程度，则c(S2)c(H2S)，则1、根据电荷守恒得c(Na+)=c(HS)+2c(S2)，所以=1，则，故C正确；D当加入Na2S沉降废水中的Cu2+，溶液中c(Cu2+)减小，Cu2+水解程度较小，则溶液的pH增大，故D错误；答案选C。19（2020届五岳（湖南、河南、江西）高三线上联考）常温下，相同浓度的两种一元
30、酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AHX、HY起始溶液体积相同B均可用甲基橙作滴定指示剂CpH相同的两种酸溶液中：D同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：【答案】D【解析】A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL，故起始酸的体积比为3：4，故A错误；B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8，而甲基橙的变色范围是，故不能用甲基橙做指示剂，故B错误；C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，故C错误；D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电
31、荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒带入电荷守恒可得，故D正确；答案选D。20（2020届四川省成都市6月三诊）如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是A该二元酸溶液浓度为0.010 mol/LBpH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)c(M2-)CpH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77D在NaHM溶液中，水的电离受到抑制【答案】A【分析】据图可知溶液中H2M、HM-、M2-三种微粒可以同时存在，所以H2M应为二元弱酸， pH增大的过程中发生反应：H2M+OH-=HM-+H2O、HM-+OH-=M2-+H2O
32、；【详解】A起点处，溶液中主要存在H2MHM-+H+，据图可知c(H2M)=0.1mol/L，c(HM-)=0.001mol/L，根据物料守恒，二元酸的浓度应为0.1mol/L+0.001mol/L=0.101mol/L，故A错误；B据图可知pH=1.89时c(H2M)=c(HM-)c(M2-)，故B正确；Clgc(M2-)-lgc(HM-)=lg，Ka2=，据图可知pH=6.23时，=1，所以Ka2=10-6.23，温度不变平衡常数不变，所以pH=7.0时=，所以lg=0.77，故C正确；D在NaHM溶液中含M元素主要以HM-的形式存在，据图可知当溶液中c(HM-)最大时，溶液呈酸性，说明H
33、M-的电离程度大于水解程度，而电离抑制水的电离，水解促进水的电离，所以水的电离受到的抑制作用更大，故D正确；故答案为A。21（2020届安徽省皖南八校高三临门一卷）常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=lgY。下列叙述错误的是A曲线n表示与pH的变化关系BKa1(H2X)=1.01010.3CNaHX溶液中c(OH)c(H+)D当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX)+2c(X2)+c(Cl)【答案】B【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）Ka2（H2X），则pH相同时，pY
34、=-lgY，则pp，则m、n分别表示pH与p、p的变化关系，据此结合选项分析解答。【详解】A根据分析可知，n表示pH与p的变化关系，A选项正确；BM点pH=9.3，c(H+)=10-9.3mol/L，p=-lg=1，则=0.1，所以Ka2（H2X）=c（H+）=10-9.30.1=1.010-10.3，N点pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，p=-lg=-1，则=10，所以Ka1(H2X)=c（H+）=10-7.410=1.010-6.4，B选项错误；C根据B可知HX的电离平衡常数为1.01010.3；曲线n表示pH与p的变化关系，n点pH=7.4，p=-lg=-1，=10，所以
35、HX-的水解平衡常数Kh=1.010-7.61.010-10.3，说明HX-的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液溶液呈碱性，c(H+)c(OH-)，C选项正确；D当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D选项正确；答案选B。22（2020届河南省六市高三第二次联合调研）常温时，向120 mL 0.005 molL1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 molL1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25时，Ksp(CaCO3)=3.36109，忽略CO32-水解。下列说法正确的是Aa点对应的溶液中
36、Ca2+开始形成沉淀，溶液中c(Ca2+)=c(CO32)Bb点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)C在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大D右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象【答案】D【解析】A由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2开始形成沉淀，而溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，Ca2和CO32不一定相等，故A错误；B原溶液中n（Ca2）=120mL0.005molL1=0.6mmol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积为=6m
37、L，向b点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6mL，不能使钙离子完全沉淀，电荷守恒关系式为：2c（Ca2）+c（Na）+c（H）=c（Cl）+c（OH）+2c（CO32），故B错误；C不忽略CO32水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液pH变大，析出碳酸钙时，溶液的pH突然变小，在Ca2完全沉淀之前，混合溶液的pH值几乎不变，当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的pH值变大，直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同，忽略CO32水解的情况下，水溶液的pH不发生变化，故C错误；D理论上Ca2开始形成沉淀，c（CO32）molL110-6molL1，加入碳酸钠溶液的体积
38、为10-2mL，即1滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积Ksp（CaCO3），而向a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为2.2ml，此时，溶液处于过饱和溶液，故D正确；故选D。23（2020届广东省茂名市高三综合测试）在两只锥形瓶中分别加入浓度均为l molL-1 的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。关于该实验的下列说法，正确的是AP点溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) c(Cl-)B反应剧烈程度：NH4Cl HClCQ点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止【答案】A【分析
39、】浓度均为l molL-1的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量的质量、形状均相同的镁条，反应的实质都是Mg+2H+=Mg2+H2，从图中可以看出，反应初期，盐酸与镁反应速率快，放出的热量多。反应一段时间后，NH4Cl溶液的pH迅速上升，然后基本恒定；盐酸溶液的pH缓慢上升，当反应时间接近3000s时，pH才迅速上升，然后保持恒定。【详解】A从图中可以看出，P点溶液的pH7，此时c(OH-)c(H+)；依据电荷守恒可知，c(NH4+) + 2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，所以c(NH4+) + 2c(Mg2+) c(Cl-)，A正确；B镁与盐酸反应，溶液温度迅速升高，并达
40、最高点，反应放出的热量多，所以反应剧烈程度：HCl NH4Cl，B不正确；CMgCl2水解时，溶液显酸性，所以Q点溶液显碱性不是MgCl2发生水解所致，C不正确；D1000s后，镁与NH4Cl溶液反应温度仍在缓慢上升，溶液的pH仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进行，D不正确；故选A。24（2020届宁夏三校高三联考）常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H）表示为pH水-lgc（H）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是AHX的电离方程式为HXHX-BT点时c（Na）c（Y-）c
41、（H）c（OH-）C常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D常温下，HY的电离常数【答案】D【解析】A.依题意，HX和HY是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误。B.T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误。C.N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C错误。D.取M点计算电离常数，c（H）c（OH-）110-7molL-1，混合溶液中，故D正确。故答案选D。25（2020届福建省厦门市高三质检）某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2C
42、rO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系BM点溶液中：c(NO3-)c(K+)c(Ag+)c(H+)c(OH-)C该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.010-12D相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点【答案】D【解析】A.KCl和硝酸银反应的化学方程式为：，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和溶液
43、中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以代表是与的变化关系，故 A正确；B.M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式可知，生成硝酸钾和氯化银，剩余硝酸银，则，银离子水解使溶液表现酸性，则，所以M点溶液中，离子浓度为：，故 B正确；C.N点纵坐标的数值是4，则在沉淀溶解平衡中，故C正确；D.相同实验条件下同一种溶液的相同，平衡时溶液中，Q对应的纵坐标数值是，即，曲线中N点移到Q点上方，故D错误。26（2020届河南省洛阳市高三第三次统考）25C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A图中a=2.6B25时，HCO3-
44、+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-6.4CM点溶液中：D若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方【答案】A【解析】A根据N(7.4,1)点，lg=1，则=10，碳酸的一级电离常数Ka1=1010-7.4=10-6.4，将M点c(H+)带入一级电离常数公式，解得=102.6，a=2.6，A正确；B该反应的平衡常数Kh=，根据M点，=10-2.6，c(H+)=10-9，c(OH-)=10-5，带入数值，此反应的平衡常数为10-7.6，B错误；CM点溶液中，依据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，
45、此时溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，c(Na+)c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以c(H+)+c(H2CO3)c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，C错误；D溶液中存在大量的碳酸氢根，碳酸氢根可以发生电离，产生少量的碳酸根，这时碳酸根与碳酸氢根的比值小于1大于0，则lg的值为负，通过图像可知y轴向下数值增大，故lg的关系变化图像在曲线x的上方，D错误；故选A。27（2020届广西省南宁市第二次适应性测试）常温下，向10.00mL浓度均为0.100molL-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NHH2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化
46、曲线如图；巳知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb(CH3)2NHH2O=l.60l0-4。下列说法正确的是Aa点溶液中，c(CH3)2NH2+约为l.60l0-4mol/LB从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点Cc点溶液中：3c(Na+)+c(CH3)2NH2+=2c(Cl-)DV(HCl)=15.00mL时，c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2O【答案】A【解析】A a点溶液为浓度均为0.100molL-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NHH2O的混合溶液，二甲胺的电离被抑制，则c(OH-)0.100molL-1，c(CH3)2NHH2O 0.100molL-1， c(C
47、H3)2NH2+l.60l0-4mol/L，A正确；B由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，故可推知HCl的浓度为0.100molL-1，b点为二甲胺和氯化钠的混合溶液，b点因二甲胺的电离呈碱性，水的电离被抑制，b到c是盐酸中和二甲胺的过程，c点二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶液因水解呈酸性，故水的电离程度最大的是c点，B错误；Cc点溶液中，加入HCl的体积为20mL，则溶液中，；因为水解消耗一部分，故，则3c(Na+)+c(CH3)2NH2+2c(Cl-)，C错误；DV(HCl)=15.00mL时，二甲胺有一半被中和，(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NHH2O 物质的量浓度相等，均为，常温下Kb(CH3)2NHH2O=l.60l0-4，则溶液中， 溶液呈碱性，即二甲胺的电离程度大于(CH3)2NH2Cl 水解程度，故c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2O，D错误；答案选A。
