1、1-2-1 原子核外电子排布 元素周期律1下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()。A同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值2镓是俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78 ，沸点高达2 403 。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()。A镓是制造高温温度计的上佳材料B镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在
2、自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质3下列说法正确的是()。A原子半径大小：NaSB金属性强弱：NaMgC酸性强弱：HBrO4HClO4D碱性强弱：NaOH KOH4核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()。A该元素在第3周期第A族B该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位5下列说法中正确的是
3、()。A在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料BH2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强CNaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱DCl、S、N元素的非金属性依次增强6运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()。A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定7X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()。A元素非金属性由
4、弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX8下列各组元素性质的递变情况正确的是( )ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次降低CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次减弱9下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )AKCl BNaBrCLiI DKF10下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强C第三周期从钠到氯，
5、最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强11关于主族元素(F、O除外)性质的下列叙述中不正确的是( )A主族序数等于原子最外层电子数B主族元素最高正化合价等于最外层电子数C第n主族元素其最高正化合价为n价，最低负化合价绝对值为8n(n4)D第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n4)12下列粒子半径比较中，正确的是( )ANaMg2Al3KBS2ClKCa2CO2S2ClBrDFLiNaS213下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )AHCl比H2S稳定BHClO的氧化性比H2SO4的强CHC
6、lO4的酸性比H2SO4的强DCl2能与H2S反应生成S14某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )AR一定是第四周期元素BR一定是第A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R15下列关于铷(Rb)的叙述正确的是( )A它位于周期表的第五周期，第A族B氢氧化铷是弱碱C在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D硝酸铷是共价化合物16(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。(2)Y为短周期元素，若其最高价氧
7、化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为_，Y原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。17W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。18下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题。(1)表中
8、用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过渡元素的是_(该空用字母表示)。(2)B、F、C最简单氢化物的化学式分别为_、_、_，其中以_最不稳定。(3)第三周期中原子半径最小的是_。答案1.B2.D3.A4.C5.A6.B7.A8.A9.C10.D11.D12.B13.B14.D15.A16.答案(1)第2周期第A族N2O5NH3HNO3=NH4NO3(2)5价5YH317.(1)OHAl(OH)3=AlO2H2O(2)NaNa (3)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(4)HClH2S (5)S2ClNaAl318.答案：(1)ArKF BrM (2)H2O HClPH3PH3(3)Cl
