1、专题四 物质结构 元素周期律 1(2019全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是()AWZ 的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为 XYZCY 的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构解析：该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W 为金属元素；1 个 Z原子形成 1 个共价键，说明 Z 原子最外层有 1 个或 7 个电子；1 个 X 原子形成 4 个共价键，说明 X 原子最外层有 4 个电子；Y 原子形成 2 个共价键，
2、阴离子得 1 个电子，说明 Y 原子最外层有 5 个电子；根据“Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z 分别为Na、Si、P、Cl。A 项，氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，错误；B 项，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为 ClPSi，错误；C 项，P 元素的最高价氧化物(P2O5)对应水化物为 HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，正确；D 项，新化合物中 P 元素化合价为3 价，满足 8 电子稳定结构，故 D 错误。故选 C。答案：C2(2019全国卷)今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短
3、周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是()A.原子半径：WXB常温常压下，Y 单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZAlD碱性：In(OH)3RbOH解析：A 项，根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此 In 位于元素周期表第五周期第A 族，正确；B 项，质量数质子数中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数电子数49，中子数为 1154966，所以中子数与电子数之差为 664917，正确；C 项，Al 位于元素周期表的第三周期第A 族，In 位于元素周期表第五周期第A 族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大
4、，因此原子半径 InAl，正确；D 项，In 位于元素周期表第五周期第A 族，铷(Rb)位于元素周期表第五周期第A 族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 RbOH，错误。综上所述，本题应选 D。答案：D2下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为 10 的氧原子：818OB二氧化硅的结构式：O=Si=OC乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3D比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子解析：中子数为 10 的氧原子的质量数为 18，该原子表示为18 8O，A 项错误；SiO2 中不存在 Si=O 键，每个Si 周围有 4 个 O，每个 O
5、 周围有 2 个 Si，B 项错误；乙酸甲酯是乙酸和甲醇发生酯化反应生成的酯，则乙酸甲酯的结构简式为 CH3COOCH3，C 项正确；甲烷分子中的 H原子半径小于 C 原子半径，而四氯化碳中 Cl 原子半径大于 C 原子半径，故只能表示甲烷，D 项错误。答案：C3(2017浙江卷)下列说法正确的是()A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构DNaHSO4 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响解析：干冰是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，石英是原子晶体，熔化时需要克服共价键，A 项错误；化学变化的实质是旧化学键的断裂、新化学键的生成，B项正确；CH4 分子中的氢原子最外层只有 2 个电子，C 项错误；NaHSO4 晶体溶于水时完全电离产生 Na、H、SO24，既有离子键的破坏，也有共价键的破坏，D 项错误。答案：B
