1、第三节氧化还原反应(第2课时)1.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）ACuO Cu BFe Fe2+ CH2SO4 SO2 DHCl Cl21BD【点拨】氧化剂能得电子，使其他物质（还原剂）化合价升高发生氧化反应，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应。A项中Cu元素由+2价降到0价，C项中S元素由+6价降到+4价，均不符合题意；B项中Fe元素由0价升高到+2价，D项中Cl 元素由-1价升高到0价，符合题意。2.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（ ）A五价砷在维生素C作用下发
2、生了还原反应B“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+52A【点拨】五价砷在维生素C作用下发生了还原反应生成有毒的三价砷，在此过程中维生素C作还原剂。3.植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧（即原子态氧），它能导致植物生长缓慢或死亡，朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，从而提高植物抗旱、涝等的能力。下列关于植物苏醒剂的说法正确的是 A氧化剂的作用 B还原剂的作用C催化剂的作用 D吸附剂的作用3B【点拨】依据题意，只要将活性氧消耗即可使植物苏醒，活性氧具有
3、极强的氧化型，消耗活性氧需要还原剂。4.亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是( ) NO NO2 HNO3 N2 NH3A B C D全部4C【点拨】物质是否作氧化剂和还原剂，可以根据所含元素化合价升降情况进行分析，如果能作氧化剂，说明该物质中主要元素的原子在反应中能得到电子，化合价能够降低，亚硝酸中氮元素是+3价，所以作氧化剂时，化合价降低后对应的产物可能是。5.下列对反应H2SO4H2S=SSO22H2O的分析正确的是AS是还原产物BSO2是还原产物CS既是氧化产物又是还原产物D该反应电子转移发生在同一种元素之间5BD【点拨】分析各物质中元
4、素化合价可看出，该反应只有硫元素化合价发生变化，即电子转移发生在同一种元素之间，D项正确；根据归中反应的化合价“只靠拢，不交叉”的规律，可知产物S来源于H2S，为氧化产物，SO2来源于H2SO4，为还原产物，即A、C项错误，B项正确。6.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这 些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂6A【点拨】清除人体内活性氧，需要还原剂。7.下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应中一定有化合价的升降B有氧元素参加的反应一
5、定是氧化还原反应C氧化剂在反应中失去电子D还原剂在反应中化合价升高，被还原7.A【点拨】需加入还原剂的变化是氧化反应，选项中物质所含元素的化合价升高，A项符合题意。8.分析反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，下列说法错误的是（ ）A氧化剂与还原剂物质的量的关系为12BO2是还原产物C每摩尔O3参加反应转移电子数为6molD氧化剂与还原剂物质的量的关系为168A【点拨】O2与O3中O的化合价都为0，即可知O2既不是氧化产物又不是还原产物。9.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也
6、不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂9B【点拨】CaH2中-1价氢与水中+1价氢发生归中反应生成氢气。10.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题：（1）氧化剂是 ，还原剂 。（2）氧化剂与氧化产物的质量比 。 （3）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质是 g。10（1）Cl2 NH3 （2）213：28 （3）17【点拨】根据化合价的变化可知，部分NH3充当还原剂，8分子NH3参加反应，只有2分子被氧化，所以有：8NH3 2NH3 136 34 68g x 解得： x=17g 11.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34
7、N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D3511A【点拨】负3价和正5价的氮元素都转化为0价的氮气，依据电子守恒可知氮气中来源于负3价和（被氧化）正5价（被还原）的氮原子个数比为53。12.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.10molL-1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成（）A2 BCSO2 DSO3212D【点拨】据题意可知氧化剂Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应，得失电子总数相等，设生成物中S的化合价为x，则Cl2得电子的物质的量为2=0.01mol；Na2S(+2)2O3失去电子
8、的物质的量为0.025L0.10molL-1（x2）2，则有0.01mol=0.025L0.10molL-1（x2）2，解得x=4。13.关于3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应，以下说法正确的是（）ACl2是氧化剂，KOH是还原剂B被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C3mol氯气参加反应转移5mol电子DKOH既不是氧化剂，又不是还原剂13CD【点拨】标出可变元素的化合价和电子转移的方向和数目失去5e，化合价升高，被氧化3Cl(0)2 + 6KOH = KCl(+5)O3 + 5KCl(-1)+ 3H2O得到5e，化合价降低，被还原 故应选CD
9、。14.（2007全国II，11）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是AC+ H2O CO2+ H2B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O214A【点拨】水作为氧化剂，则水中所含元素化合价必降低，氧元素化合价已经最低，故只能是氢元素化合价降低，故必得到氢气，因此只要看有氢气生成的反应即可。15.已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X2+Y2-。现有下列叙述，正确的是（ ）X被氧化 X是氧化剂 Y2-是还原产物 X2+具有氧化性 Y2-具有还原性 Y单质氧化性比X2+氧化性强A B C D 15C【点拨】该反应中，X元素化合
10、价由0价升高到+2价，被氧化，X作还原剂，X2+是氧化产物，X2+具有氧化性；Y元素化合价由0价降到-2价，被还原，Y作氧化剂，Y2-是还原产物，Y2-具有还原性，由于氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，所以Y单质氧化性比X2+氧化性强。16.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e=Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e= 2Fe2+。据此，回答下列问题： （1）将反应Zn2H+ = Zn2+H2拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式： ，还原反应式： 。 （2）将反应3
11、NO2H2O = 2H+2NO3NO拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式： ，还原反应式： 。（3）已知某反应的两个“半反应式”为：CH410 OH8e=CO327H2O，O22H2O4e=4OH，则氧化还原反应方程式为 。16（1）Zn2e= Zn2+，2 H+2e= H2 。（2）2NO22H2O2e= 4H+2 NO3；NO22 H+2e= NOH2O（3）CH42O22OH= CO323H2O【点拨】（2）注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2H2O =2 H+2 NO3NO中，只有1个NO2分子被还原成1个NO，有2个NO2分子被氧化成2个NO3。2个NO2分子变为2个NO3离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个H原子则变为4个 H离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H离子结合成水。所以，有以上“半反应”。（3）前式 后式2即得。
