1、命题人：潘柏森 审核人：杨惠 时间：2011年12月10日 上午7：009：30相对原子质量：C:12 H:1 O:16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分。）1、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A. C + H2O =CO + H2 ; H= +131.3KJmol1 B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJmol1 C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; H=+131.3KJmol1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) +
2、 H2(g) ; H= +131.3KJmol12、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YAB C D3、加压不能使正增大的反应是 （ ） A. 2SO3(g) 2SO2O2 B. 2NO2N2O4C. NH3H2ONH3H2O D. FeCl33H2OFe(OH)33HCl4、下列电离方程式书写正确的是()ANaHSO4NaHSO4- BNaHCO3NaHCO32-CCH3COOHCH3COOH
3、 DH2CO32HCO32-5、25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是 （） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变6、下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ） A. H2O H2CO3OH B. H2O H3O+C. OH H2O D. H+ 二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题6分，共12分。）7. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol/L，
4、则此溶液可能是（ ）ANaOH B. CH3COONa C. HCl D. NH4Cl8关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( ) A c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度C. c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D 存在的电离有：NaHCO3Na+ + HCO3- ,HCO3-H+ + CO32-,H2OH+ + OH-三、 解答题（共62分）9、（12分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b
5、）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应(填吸热或放热)。10、（20分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：（1）CH3COOK ，溶液呈 性；（2）K2SO4 ，溶液呈 性；（3）CuCl2 ，溶液呈 性。（4）NH4Cl ，溶液呈 性。（5）NaHCO3 ，溶液呈 性。11、（14分）(1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为 ，稀释105倍后溶液的pH为 (2) 常温下，在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为 mol/L，水电离出的C
6、(OH)为 mol/L(3)25时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH 。(4)某温度（t）时，测得0.01 molL-1 的NaOH溶液的pH13，请回答下列问题：该温度下水的Kw 。此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。12.（16分） 实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，某学生为测定NaOH溶液的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100mL 0.20 mol/L HCl标准溶液，然后取25.00mL待测NaOH溶液溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂
7、，用自己配制的标准HCl溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号HCl溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，HCl溶液滴入的体积（mL）待测NaOH溶液的体积（mL）10.2024.9825.0020.2025.0225.0030.2025.0025.00（1）滴定达到终点的标志是_（2）根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度_（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_，（填下图代码，甲或乙或丙）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”). 滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后
8、气泡消失 . 滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定 滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钠溶液润洗就做滴定 . 用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中 用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_；化学试题答案及评分标准二、解答题满分64分，其中卷面2分9.(12分) (评分标准：每小题3分,不按题目选项写0分)（1） 小（2） 小（3） 高（4） 吸热10（20分）（评分标准：离子方程式3分，酸碱性1分.可逆符号写成等号扣1分，无配平扣1分，化学式写错或离子电荷写错0分） （1） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-（2） 不发生水解（3） Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （5） HCO3- + H2O H2CO3 + OH-11（14分）（每空2分）(1) 8，无限接近7但小于7 (2)5X10-4，10-11 (3)11.7 （4）1.01015 10：112（16分）（每空2分）（1） 滴入最后一滴HCl溶液，溶液由红色恰好变成无色，半分钟不退色（2） 0.20 mol/L（3） 丙（4）偏高偏高无影响偏高偏低
