1、(完卷时间60分钟，满分100)相对原子质量：H-1，O-16，Mg-24， S-32 ，Fe-56 一、选择题：（本题共20小题，每小题2分，每小题只有一项正确）1奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是A垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染C推广可降解的一次性餐具，减少白色污染D直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素2下列化学用语表示不正确的是 A碳原子的结构示意图： BCO2分子的电子式：C碳原子核外电子排布的轨道表达式： DCO2分子的比例模型：3.下列物质属于强电解质的是A. 硫酸钡 B.盐酸 C. 乙醇 D.三氧化
2、硫4.下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏5. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径6. 下列各项实验基本操作中,正确的是 A. 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜B.在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定C. 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D.为了使配制的氯化铁溶
3、液保持澄清,加入盐酸和铁片 7.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A. NaHCO3 B.(NH4)2CO3 C. Al D. AlCl38. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是A微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的B转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异9. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、CO32-、Cl-、NO3
4、-C.Na+、K+、NO3-、SO32-D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性D加有酚酞的NaOH溶液褪色SO2是酸性氧化物11.对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是AAlCl3溶液中再溶入AlCl3 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D醋酸溶液加热12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材
5、料，其依据的化学规律可能是A.元素周期律 B. 质量守恒定律 C.阿伏伽德罗定律 D.勒沙特列原理13. 下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH HH2O表达的是：AH2SO4和Ba(OH)2 BNH3H2O和HCl CNaHSO4和KOH DNaHCO3和NaOH14化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C.过程需吸收能量,过程则放出能量D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成 15电解CuCl2
6、溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是Ab电极的质量不变 Ba电极是该装置的负极Ca电极上发生氧化反应 D电子由b电极经溶液流向a电极 16.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化17.莎普爱思眼药水适用于早期老年性白内障，有效成分之一苄达酸结构如图所
7、示。下列关于苄达酸的叙述正确的是A分子式为C16H16N2O3 B属于芳香族化合物，且有弱酸性C苯环上的一氯代物有5种 D该物质属于酯类18. 某溶液含有NO3-、HCO3- 、SO32- 、CO32- 、SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）AB C D19. 在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是氯碱工业 氨碱法制纯碱 由焦炭、水、空气等合成氨 工业上生产硫酸A. B. C. D. 20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成
8、NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为A.5:4 B. 4:5 C.4：3 D. 3:4二、综合题（共60分）（一）本题共16分 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:21B元素在周期表中的位置：_；请写出该原子的电子式：_；其原子核外电子能量最高的能级是：_。22比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_ (填微粒符号)。23F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：_ (用化学式表示)。24 E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量
9、次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为_（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_。（二）(15分)对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)Q若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题： 5s内该反应的平均速率(N2) 。 汽车启动后，汽缸温度越高
10、，单位时间内NO排放量越大，原因是： 。26.右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为 反应 (填“吸热”或“放热”)。27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施_（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其pH值小于13，其原因是_（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_（列举两个）。29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 _（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是_ (用离子方程式表
11、示)。(三) （14分）绿矾（FeSO4nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：30.在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因_。31.为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。实验操作步骤为： 第一步： 打开K1和K2，缓缓通入N2 ； 第二步：点燃酒精
12、灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭K1和K2 ； 第六步：称量A。 请问： 第一步缓缓通入N2 的目的是_ _。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。计算绿矾化学式中结晶水n=_（保留一位小数）。32. 同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及 SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 _ 色粉末。C、D中的溶液依次为_ _ 、_ _（填标号）。a品红bNaOH cBaCl2 d浓硫酸33.“严谨不仅仅是一种生活态度
13、，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是_ _。 （四）（15分）A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知:（X为卤原子，R为取代基）回答下列问题：34.B中含氧官能团的名称是_；反应的反应条件是_ _；的反应类型是_。35.肉桂酸的化学式为_；由C制取D的化学方程式为_。 36.肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：苯环上有两个取代基能发生银镜反应，苯环上有两种不同环境的氢。请写出一种符合上述要求物质的结构简式：_。37.请你设计一个由丙烯(C
14、H2=CH-CH3)制备B的合成路线（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为： 一、选择题1-10：DBABC ADDCC 11-20：BACDC DBADB二、綜合题（以下空格，除注明分值外，一律每空2分）(一)共16分21.第二周期IVA； ；2P22.N3-；O2-；Al3+(该题全对得2分，有错不得分)23.H2OH2S24.NClO将KI氧化生成了I2；I2被Na2SO3还原生成了I-；SO42- I2ClO-(二)本题15分25.2.010-3mol/(Ls)；正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大(1分)，同时平衡向右移动(1分)，使单位时间内NO的排放量增大。26.放热反
15、应27.改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧；或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体；或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放；或绿色出行(合理即给分)(1分)28.NH3H2ONH4+OH-；铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥(任意两个即可)写对一个给1分共2分29.酸性；NH4+H2ONH3H2O+H+(三)本题14分30.Fe2+被氧化成Fe3+(1分)，Fe3+离于与SCN-结合形成红色溶液(1分)合理均给分。31.干燥管(2分)；排尽系统内空气(2分)合理即给分；6.532.红色(2分)c、a(1+1分)33.关闭K1，A处微热，C、D、E三个洗气瓶都有气泡(1分)，停止加热及冷却后三个洗气瓶内导管水柱上升(1分)。只写有气泡。前半部分1分不给。(四)本题15分34.羟基、羧基 (漏写1分1个，有错不给分，错别字不给分)；浓硫酸、加热(1分1个，共2分)；取代反应35.C9H8O2(1分)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O36. 或或（任意一个）37.4分或分步氧化，其他合理给分。一步1分，每一步中反应物、反应条件、物质结构简式均对才给1分
