1、课时训练9反应条件对化学平衡的影响1.对平衡CO2(g)CO2(aq)H=-19.75 kJmol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是() A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压解析:气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低,所以要使CO2在水中的溶解度增大,可以降低温度,同时还可增大压强。答案:D2.(2015天津理综,6)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体
2、积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 molL-1解析:运用三段式求算m。设转化的X的物质的量为n。X(g)+mY(g)3Z(g)起始(mol)120转化(mol)nmn3n平衡(mol)(1-n)(2-mn)3n据:(1-n)(2-mn)3n=30%60%10%求得:n=0.1,m=2。由m=2知,A项正确;由第二次平衡时,X、Y、Z的体积分数不变可知两次平衡所处温度相同,则B项正确;由m和n的数值及起始量可计算出X、Y二者的平衡转化率都为10%,C项正确;第二次平衡时,c(Z)=4mol10
3、%2 L=0.2 molL-1,D项错误。答案:D3.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)HbB.a=bC.abD.无法确定解析:正反应为放热反应,前者恒温,后者相对前者温度升高。使平衡向左移动,从而使Br2的转化率降低,所以b0.6 mol但不可能任意增大,根据“不为零”原则,1 mol CO即使完全反应也只可能生成1 mol CO2,所以0.6 moln(CO2)0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与
4、CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析:随温度升高,平衡正向移动、混合气体的总质量增大,恒容条件下,混合气体的密度增大,A正确;增大CO的物质的量,平衡正向移动,但CO2与CO的物质的量之比减小,B错;平衡常数只与温度有关,C错;MgSO4为固态,改变固体物质的质量(忽略体积),平衡不受影响,CO的转化率不变。答案:A9.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时,通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容积不变,充入氨气D.保持压强不变,充入氮气解析:
5、A项,通入的SO2与H2S发生反应,使H2S浓度减小,平衡右移;B项,加入NH4HS固体的浓度为常数,减小其用量平衡不发生移动;C项,生成物NH3的浓度增大,平衡左移;D项,恒压条件下,充入与反应无关的气体N2,相当于减压,平衡右移。答案为B项。答案:B10.下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是()A.2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)C.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)D.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)(正反应为吸热反应)解析:正反应为吸热反应且正反
6、应为气体系数减小的反应,增大压强或升高温度平衡都向正反应方向移动的为C项。答案:C11.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()改变的条件新平衡和原平衡比较A升高温度X的体积分数变大B增大压强Z的浓度不变C减小压强Y的体积分数变大D充入一定量ZX的体积分数变大解析:Hv逆的点是()A.A点B.B点C.C点D.D点解析:此坐标系的纵轴表示的是NO的转化率,横轴表示温度,曲线上的任意一点都表示在某温度下达到平衡状态时对应的NO的转化率,过C点
7、作纵轴的平行线与曲线交于一点,这表示若想达到C点对应温度的平衡状态,需要转化更多的NO,表示C点未达到平衡状态,且v正v逆(平衡向正反应方向移动)。答案:C14.在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是()A.氮气的转化率增大B.氢气的转化率增大C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率解析:增加反应物N2的浓度,平衡向正反应方向移动,生成物NH3的浓度增大,但百分含量不一定增大,反应物H2的转化率增大,N2的转化率减小;氨气的生成速率大于其分解速率,只有B项正确。答案:B15.关节炎是因为在关节滑
8、液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下:HUr+H2OUr-+H3O+,尿酸尿酸根离子Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.升高温度,平衡向正反应方向移动D.降低温度,平衡向逆反应方向移动解析:题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”,说明温度降低,反应Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动,可知其正反应为放热反应。答案:B16.如图所示,在烧杯A、B中均盛有20 的50 mL水,C与D相通,其中充有红棕色气体,存在平衡:2NO2N2O4(正反应放热
9、)。若向A中加入10 g NaOH固体使其溶解,向B中加入50 g硝酸铵固体也使其溶解,则:(1)A、B两烧杯中,A烧杯中溶液温度,B烧杯中溶液温度。(填“升高”“降低”或“不变”)(2)C中气体颜色,D中气体颜色。(填“变深”“变浅”或“不变”)(3)在测定NO2的相对分子质量时,较为适宜的条件是(填“较高温度”或“较低温度”)。解析:(1)NaOH固体溶于水放热,而硝酸铵固体溶于水吸热,所以A烧杯中溶液温度升高,而B烧杯中溶液温度降低。(2)正反应放热,所以C中平衡左移,颜色变深;D中平衡右移,颜色变浅。(3)测定NO2的相对分子质量时,应使平衡尽可能左移,因此应选择较高温度。答案:(1)
10、升高降低(2)变深变浅(3)较高温度17.在一定条件下,体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=,升高温度,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是。a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快,逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(3)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是(用化学方程式表示)。解析:从图像可知温度升高时平衡体系中甲醇含量减少,可以推出CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应放热,因此温度升高后,K值减小;加压时,反应物和生成物浓度均增大,正、逆反应速率都增大,由勒夏特列原理可知,加压时平衡右移,因此答案为bc;在加热条件下CO能还原Cu2O,使其减少,因此反应体系中含有少量二氧化碳有利于维持Cu2O的量不变。答案:(1)CH3OHCOH22减小(2)bc(3)Cu2O+CO2Cu+CO2
