1、专题十二 化学实验基础知识 考点 2 常见离子的检验及物质鉴别1常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验。(2)利用盐酸和其他试剂检验。CO23：加入 BaCl2 或 CaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。SO24：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO23：加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验。(4)利用某些特征反应检验。I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。2常见阳离子的检
2、验H滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色。3离子检验实验操作的答题模板答题思路 操作 现象 结论答题模板 取样，加入 有生成 的是例如：检验某溶液中含有 Fe2而不含 Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有 Fe2而不含 Fe3。4物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。(2)用物理方法时，一般可按观察法嗅试法水溶法的顺序进行。(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通
3、入指定试剂法等进行。4(2017全国卷)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Fe2，
4、A 选项能推出相应结论。B 选项：发生的反应为 4NaCO2=点燃 C2Na2O，CO2 中 C 元素化合价降低，被还原，所以 CO2有氧化性，B 选项能推出相应结论。C 选项：发生的反应为 NH4HCO3=NH3H2OCO2，由于 NH3 与水反应生成 NH3H2O，NH3H2O 显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C 选项不能推出相应结论。D 选项：生成了 AgI沉淀，没有生成 AgCl 沉淀，所以 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D选项能推出相应结论。答案：C5下列有关实验的说法正确的是()A向 FeCl3 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，检验是否含 Fe2B我国医药学家屠呦呦用乙醚萃取青蒿
5、素的实验中使用的主要仪器是分液漏斗C实验中有毒尾气可以直接通入液体(碱液或水)中，避免气体污染环境D用湿润的 pH 试纸测定某溶液的 pH，测定结果一定偏高解析：在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO4 10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，高锰酸钾溶液褪色，A 项错误；乙醚萃取有机物青蒿素，采用萃取、分液操作，使用的主要仪器是分液漏斗，B 项正确；有些气体不和水或碱液反应，如 CO，有些气体不能直接通入液体中，要防倒吸，如氨气、氯化氢，C 项错误；用湿润的 pH 试纸测定中性溶液的 pH，不会产生误差，用湿润的 pH 试纸测定碱性溶液的 pH，测定结果偏低，D项错误。答案：B6下
6、列依据相关实验得出的结论正确的是()A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B将 Fe(NO3)2 样品溶于稀盐酸中，然后滴加 KSCN溶液，溶液变红，说明 Fe(NO3)2 样品已被氧化C在食盐试样中加入盐酸和 KI 溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有 KIO3D加入 AgNO3 溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl存在解析：A 项，只能证明该溶液中含有 Na，可能是钠盐，也可能是 NaOH(碱)等，错误；B 项，Fe(NO3)2 样品溶于稀盐酸后会间接产生稀硝酸，稀硝酸将 Fe2氧化为Fe3，滴加 KSCN 溶液后变红色，故不能说明 Fe(NO3)2样品已被氧化，错误；C 项，在食盐试样中若含有 KIO3，发生的离子反应为 IO3 5I6H=3I23H2O，I2 会使淀粉溶液变蓝，正确；D 项，加入稀盐酸会带来氯离子，应该加入稀硝酸，错误。答案：C
