1、年高中化学竞赛专题练习（分析化学）参考答案第一题解：设NaOH含量为，Na2CO3含量为，需V mL HCl, 则 解得 V = 5.65mL, x = 66.21, y = 33.77第二题解：n(CO32-) =n(NaOH), n(NaOH) = n(HCl)释放CO2的速度 = = 0.2010mgg-1h-1第三题解：由题义知：2n (醋酸酐) = n(NaOH)空白2n (醋酸酐) n (醇) = n (NaOH)样所以， n (醇) = n (NaOH)空白n(NaOH)样M(醇) = =126.7第四题解：（1） M =当加入16.40mLNaOH时，溶液体积为V mLc (H
2、A) = c (A-)=代入下式10-4. 2 =得, pKa = 4.20(2) 该酸为C6H5COOH.第五题解：（1）（）（）第六题，解：（1）（2）第七题解：（1）（2）第八题解：有关反应为： 5I- + IO3- + 6 H+ 3 I2 + 3 H2O I2 + 2 S2O32- 2 I- + S4O62- 故： 5 I- IO3- 3 I2 6 S2O32- 第九题解：(1) 测Na2S2O35H2O涉及的反应：I2 + 2 S2O32- 2 I- + S4O62-故： I2 2 S2O32-(2) 测Na2S9H2O及Na2S2O35H2O涉及的反应：I2 + S2- 2 I-
3、+ S I2 + 2 S2O32- 2 I- + S4O62-故： I2 S2- I2 2 S2O32-与S2-及S2O32-反应的I2的量：又 第十题解：有关反应为：2Cr2O72- + 3C + 16 H+ 4 Cr3+ + 3 CO2 + 8 H2OCr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ 2 Cr3+ + 6 Fe2+ + 7 H2O故： 3 C 2 Cr2O72- 6 Fe Cr2O72- 第十一题解：有关反应为：PbO2 + H2C2O4 + 2 H+ Pb2+ +2 CO2 + 2 H2O 2 MnO42- + 5 C2O42- + 16 H+ 2 Mn2+ +10 CO
4、2 + 8 H2O Pb2+ + C2O42- PbC2O4PbC2O4 + 2 H+ H2C2O4 + Pb2+故： PbO2 Pb2+ C2O42- 2 MnO42- 5 C2O42- 5 PbC2O4加入的H2C2O4一部分用于还原PbO2，一部分和KMnO4反应，另一部分与样品中的Pb2+及Pb4+还原成的Pb2+反应。PbC2O4沉淀为样品中的Pb2+及Pb4+还原成的Pb2+共同生成。第十二题解： 从反应原理可知：n (Ag+) = n ( Cl ) n (Ag+)耗 = ( 30.002.50 20.00） c (Ag+)19.85M(NaCl) = 58.44(0.1357M(NaCl) 1000 = c(Ag+)(30.002.5020.0019.85) c (AgNO3) = (0.13571000) (58.4427.48) = 0.08450（molL-1）c (NH4SCN) = 0.08450 (20.0019.85) = 0.08514 （molL-1）
