1、专题二 化学常用计量 考点 2 物质的量浓度及溶液的配制1公式 c(B)n（B）V中的 V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。2多角度把握溶液的配制。(1)实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。(2)实验步骤：计算称量(量取)溶解(稀释)转移洗涤定容摇匀倒出装瓶。(3)容量瓶的使用方法：容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水，简称“查漏”。根据所配制溶液的体积，选择规格略大于或等于所配溶液体积的容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能
2、将热的溶液转移至容量瓶中，同时移动容量瓶时，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。定容摇匀后，容量瓶内液面若低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。5下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2SO4以防水解D用 pH1 的盐酸配制 100 mL、pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：A 项，不能在容量瓶中稀释浓 H2SO
3、4；B 项，用浓盐酸配制 11 的稀盐酸，应用量筒和烧杯；D 项，少量筒。答案：C620 时，饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为 c molL1，则下列说法中错误的是()A温度低于 20 时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 cmolL1B20，饱和 NaCl 溶液的质量分数为58.5c1 000 100%C20 时，密度小于 gcm3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液D20 时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 S 5 850c58.5g/100 g 水解析：A 项，温度低于 20 时，会析出 NaCl 晶体，所以饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c molL1，正确；B 项，根据
4、换算公式可推出，正确；C 项，由于 NaCl 的质量分数越大，密度越大，所以密度小于 gcm3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液，正确；D 项应为S100S 58.5c1 000，S5 850c1 00058.5c g。答案：D7叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中 NaN3 的质量分数的实验步骤如下：称取约 2.500 0 g 叠氮化钠试样，配成 250 mL 溶液。准确量取 25.00 mL 溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入 50.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵)溶
5、液发生的反应为 2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(杂质不参与反应)。反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中滴入 2 滴邻菲罗啉指示液，用 0.050 0 molL1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定过量的 Ce4至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为 Ce4Fe2=Ce3Fe3)，消耗硫酸亚铁铵标准溶液 24.00 mL。请回答下列问题：(1)步骤配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还要用到的玻璃仪器有_、_。(2)若其他读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液体积时按如图
6、所示方式读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)通过计算确定叠氮化钠试样中 NaN3 的质量分数(写出计算过程)。解析：本题利用测定样品中某成分的定量实验，考查考生对滴定原理的掌握情况及计算能力。实验原理：过量的六硝酸铈铵与 NaN3 反应后，再用(NH4)2Fe(SO4)2 将多余的六硝酸铈铵反应掉，故用总的六硝酸铈铵的量减去与(NH4)2Fe(SO4)2 溶液反应的量，即为与 NaN3 反应的六硝酸铈铵的量，根据题给方程式中的量的关系可计算出NaN3 的量。滴定管的“0”刻度在上方，由图示读出的(NH4)2Fe(SO4)2 的量偏大，所以得出与 N
7、aN3 反应的六硝酸铈铵的量偏小，则导致所测定样品中叠氮化钠的质量分数偏小。答案：(1)250 mL 容量瓶 胶头滴管(2)偏小(3)n总(NH4)2Ce(NO3)60.100 0 molL150.00103 L5.000103 mol；n(NH4)2Fe(SO4)20.050 0 molL124.00103 L1.200103 mol；与 NaN3 反应的 n(NH4)2Ce(NO3)65.000103mol1.200103 mol3.800103 mol；w 3.800103 mol65 gmol12.500 0 g 250.00 mL25.00 mL 100%98.80%。1溶解度的概念
8、及影响因素(1)概念：固体物质溶解度(饱和溶液)Sm溶质m溶剂100 g(2)影响溶解度大小的因素。内因：物质本身的性质(由结构决定)。外因：a.溶剂的影响：如 NaCl 易溶于水，不易溶于汽油；b.温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。2溶解度的表示方法及应用(1)列表法。如硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5 110 138 168 202 246(2)溶解度曲线(如图 1)。图 13溶解度曲线的含义(参见图 2
9、、图 3)(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。(4)多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如 NaCl)，少数随温度升高而降低如 Ca(OH)2。图 2图 3(5)判断结晶的方法。溶解度受温度影响较小的(如 NaCl)采取蒸发结晶的方法。溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从 FeCl3 溶液中结晶出FeCl36H2O 晶体，应在 HCl 气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。(6)判断多溶质溶液的提纯方法(设 A为 NaCl型溶质，B 为 KNO3 型溶质)A 溶液中(含少量 B 杂质)提取 A：蒸发浓缩，结晶，趁热过滤。B 溶液中(含少量 A 杂质)提取 B：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
