1、高考资源网（） 您身边的高考专家 1下列说法中，不正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg 12C约含有6.021023个碳原子C阿伏加德罗常数的“集体”就是1 molD使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称解析：选A。构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故A选项是错误的；0.012 kg 12 C所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 molC原子数，B正确；1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，所以C正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，D正确。2(2011年济南高一检测)下列对摩尔(mol)的
2、叙述不正确的是()A摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位解析：选D。D中用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路是缩小单位。3下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C阿伏加德罗常数的数值是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.021023表示解析：选B。阿伏加德罗常
3、数与粒子数关系为NnNA。它是一个有单位(mol1)的物理量，而不是一个数。4下列关于摩尔质量的说法正确的是()A水的摩尔质量是18 gB2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍解析：选D。摩尔质量的单位是 g/mol；摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关；物质的摩尔质量只有以 g /mol为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；水的摩尔质量为18 g/mol，H2的摩尔质量为2 g/mol，所以D正确。5(2011年济南高一检测)吸食“摇头丸”会严重
4、破坏中枢神经，其化学式为C9H13N，请计算：(1)“摇头丸”的摩尔质量为_。(2)某毒枭被查获带有270 g “摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为_。解析：(1)C9H13N的相对分子质量为129113114135，所以其摩尔质量为135 gmol1。(2)n2 mol。答案：(1)135 gmol1(2)2 mol1下列关于物质的量的说法中正确的是()A物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量C物质的量实质上就是物质的质量D物质的量是一种物理量的单位解析：选A。A、B两项是考查物质的量的来历。它是人为规定的，而不是根据其他的物理量
5、推导出来的。C、D两项是考查物质的量与其他概念的区别和联系。物质的量和质量是两种不同的物理量，物质的量是一种以摩尔为单位的物理量，而不是哪一种物理量的单位。2(2011年泰安高一检测)下列说法正确的是()A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g 解析：选B。A错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，应为1 mol氯气约含6.021023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.021023个氯原子；B正确；C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量；D错在摩尔
6、质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 gmol1。3已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A2 mol H2O含有NA个水分子B1 g氢气含有NA个氢气分子C2 mol Na与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子D32 g CH4含有5NA个原子答案：C4已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A.B.C. D.解析：选C。根据公式n，则有，所以NA，选C。5(2011年烟台高一检测)某气体物质的质量为6.4 g，含有6.021022 个分子，则该气体的相对分子质量是()A64 B32C96 D124解析：选A。由n得，n即：n0.1 mol，又由n得，M64 gmol1。
7、6比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：质量分子总数原子总数，其中相同的是()A BC D解析：选C。1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.021023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等；两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等时，质量也相等。7对于1.2041024 个H2，下列说法不正确的是()A它可与1 mol O2完全反应(点燃)B它是4 mol HC它与16 g CH4所含的H的数目相同D它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同解析：选B。1.2041024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2 含4 mol H，但2 mol H2不
8、是4 mol H。由2H2O22H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2 与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。8(2011年上海高一检测)与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A6.4 克 B3.2克C4.6克 D3.0克解析：选D。3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)0.05 mol，n(O)0.1 mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含0.1 mo
9、l O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)3.0 g。9当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为()A245 B123C111 D223解析：选C。n，则有：n(O2)n(SO2)n(SO3)111。10(2011年威海高一检测)在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239C329 D469解析：选A。本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用，由反应：X2Y=R 2M Mr(R)2Mr(M) 4.4 gm由题意得Mr(R)2Mr(M
10、)22184.4 gm，解得m3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为：4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4 g3.6 g169。11147 g H2SO4的物质的量是_；0.5 mol H2SO4的质量是_g，其中含有_mol H，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为_个，含氢原子数为_个。解析：解答本题可先按各量之间的关系：即n，然后代入具体数据进行计算。根据n1.5 mol；05 mol H2SO4质量为49 g，其中含20.5 mol H；40.5 mol O；按NnNA,2mol H2SO4中有H2SO4分子数为2 mo
11、l6.021023mol11.2041024，同理可得氢原子数。答案：1.5 mol49121.20410242.40810241212.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。解析：1 mol Na2R中含有Na2 mol，R21 mol，故含有0.4 mol Na的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na2R)62 gmol1M(R)62 gmol1223 gmol116 gmol1故1.6 g R的物质的量为n(R)0.1 mol所以n(Na2R)n(R)0.1 mol。答案：62
12、gmol1160.1 mol13(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_，原子数目之比为_，氧原子数目之比为_；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_。(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近_，最少接近_，氧原子数目为_。解析：(1)若n(CO2)n(O2)则由n可知：N(CO2)N(O2)若m(CO2)m(O2)则由n可知(2)由于M(NO2)46 gmol1M(N2O4)92 gmol1若全部为NO2时，n(NO2)1 mol，若全部为N2O4时，n(N2O4)0.5 mol，故分子数最多接近NA，最少接近0.5 NA。答案：(1)113211811(2
13、)NA0.5NA2NA14日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_；钴原子与氧原子的物质的量之比是_；钴原子与氧原子的个数之比为_；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是_(比值可以用小数表示)。解析：由晶体的化学式Na0.35CoO21.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122 gmol1，钴原子与氧原子的物质的量之比是13.3，其个数之比也是13.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol6.021023mol11.991024 个。答案：122 gmol113.313.31.991024 个- 4 - 版权所有高考资源网
