1、1. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()解析：选D。A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态。2. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()解析：选D。电子在排同一能级的不同轨道时，要遵循洪特规则，即电子分别独占每个一轨道，并且电子自旋方向相同，所以B、C项错。在排同一轨道时，两电子自旋方向相反，A项错。3. 周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A它位于周期表的第4周期，第A族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2CCo2的核外价电子排布式为3d54s2DCo
2、位于周期表中第9列解析：选D。“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中，也要注意3d轨道，B项错。“729”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。从左向右数，应为过渡元素，A项错。失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上面的电子，Co2的价电子排布为3d7，C项错。4. 第3周期元素的原子，其最外层的3p层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是()ARO BROCRO DRO解析：选A。“第3周期中，最外层的3p层上有一个未成对电子”的为铝或氯，则氯最高价所对应的酸根为高氯酸根离子。5. 不能说明X的电负性比Y的大的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价
3、氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来解析：选C。电负性与非金属性是一致的，A、B、D均为非金属性的比较依据。C项，若X、Y不在同一周期，则最外层电子多，电负性并不一定大，错。6. 下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是()AMg、Ca、K、Na BS2、Cl、K、NaCBr、Br、Cl、S DNa、Al3、Cl、F解析：选B。镁、钙同主族，显然r(Ca)r(Mg)，A项错误；S2、Cl、K的电子层结构相同而K、Na同主族，故r(S2r(Cl)r(K)r(Na)，B项正确；氯与硫同周期，故r(S
4、)r(Cl)，C项错误；Na、Al3、F的电子层结构相同而氯与氟同主族，故r(Cl)r(F)r(Na)r(Al3)，D项错误。7. 下列说法不正确的是()A同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大B通常情况下，电离能I1I2I3C同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势D电离能越小，元素的金属性越强解析：选A。同主族元素，随电子层的增加，失去电子的能力逐渐增强，I1逐渐减小；同周期，随核电荷数的逐渐增加，失电子能力逐渐减弱，I1呈增大趋势；I1越大，失电子能力越弱，金属性越弱；I1越小，失电子能力越强，金属性越强；故选A。8. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外
5、电子排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY，原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。9. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB，错；两者离子的电子层结构相同，但A的核电荷数大于B，其离子半径反而小，错；是不一定的，它们可能存在多种价态的情形。10. 已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： (1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右上图所示，该同学所画的电子排布图违背了_。(2)请根据
6、提供的电离能数据，写出A和氯所形成的化合物的化学式_(用A表示)。解析：(1)从轨道排布图看，3s轨道未排满，就排3p轨道，这不遵循“先排满能量低的轨道然后再排能量高的轨道”的原理，即违背能量最低原理。(2)分析A元素的逐级电离能数据知，I2和I3之间发生了跃迁，即说明A为2价元素，则氯化物为ACl2。答案：(1)能量最低原理(2)ACl211. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素D的基态原子电子排布式_；(2)D、E两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态D2再失去一个电子比气态E2再失去一个电子难。对此，你
7、的解释是_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)由Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)12. W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为11，Y原子最外层s轨道电子数与p轨道电子数之比为11，Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个。(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：_。(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填元素符号)。(
8、4)四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。解析：由于X、W、Y、Z都是短周期元素，所以原子序数均小于18。Y原子最外层s轨道电子与p轨道电子数之比为11，所以Y原子的电子排布式可能为1s22s22p2(碳)或1s22s22p63s23p2(硅)。Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个，所以由上可知，其核外电子排布式可能为1s22s22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫)。由于原子序数W大于Z和Y，且W原子的最外层无p电子，所以W原子不可能为核外电子数小于等于4的原子，其电子排布式只可能为1s22s22p63s1(钠)或1s22s22p63s2(镁)。由于X原子序数最大，其核外
9、s轨道电子数与p轨道电子数之比为11，所以其原子核外电子排布式只能是1s22s22p63s2。综上所述，X、W、Z、Y原子分别为Mg，Na，O，C。(1)Z和Y形成的化合物为CO2，镁和它生成MgO和C。(2)W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2，因为Na的金属性强于Mg，所以NaOH碱性强于Mg(OH)2。(3)根据Mg，Na，O，C在周期表中的位置，得出四种元素原子的半径大小：NaMgCO。(4)第一电离能表示元素失去一个电子的能力，因此，可以得出四种元素第一电离能的大小顺序是：OCMgNa。答案：(1)2MgCO2 2MgOC(2)Mg(OH)2NaOH(3)N
10、aMgCO(4)NaMgCO 13. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.593.443.980.931.611.902.192.583.16观察上述数据，回答下列问题：(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_。(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_。(3)某有机化合物结构中含SN键，其共
11、用电子对偏向_(写原子名称)。(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：(写出判断的方法和结论)_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。解析：(1)因为Mg的吸引电子的能力强于Na，而弱于Al，可知Mg的电负性的大小范围是0.931.61，而我们又知道Mg的吸引电子的能力又弱于Be，所以综合以上可知Mg的电负性大小范围是0.931.57；(2)从上表的数据可知：F的非金属性是最强的，电负性的数值也是最大的，Na的金属性是最强的，而其电负性的数值是最小的，所以我们可以得到：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；(3)从上述数据可知N的电负性的范围
12、是2.593.44，而硫的电负性是2.58，所以N的电负性大于S，即意味着N吸引电子的能力强于S，那么共用电子对就偏向N原子；(4)判断方法就是题目中的信息：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。Al的电负性是1.61，Cl是3.16，二者差值是1.55，所以形成共价键。判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物，前提就是看其在熔融状态下是否具有导电性。答案：(1)0.931.57(2)非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小(3)氮原子(4)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物 高考资源网%
