1、第06课时 原子的构成和物质结构 第07课时 元素周期表 元素型推断题 1、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3、了解元素、核素和同位素的含义。4、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5、了解原子核外电子排布。研读考纲：6、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。7、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。8、以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。9、了解金属、非金属在元
2、素周期表中的位置及其性质递变的规律。10、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。原子核（带正电）原子核外电子（带负电）一、原子结构质子中子Z：质子数A：质量数=质子数+中子数 原子组成符号:表达的意义A-Z:中子数为XAZ08广东卷A(-)mola A NA(-)molaA NAm(-)mola A NmA(-)molaA NmAm(08全国卷2)2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是 ABCDA共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键二、化学键 三、元素周期律1.
3、核电荷数、电子层结构、最外层电子数、主要化合价2.原子半径、离子半径同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大。电子层数多的离子半径大。具有相同的电子层结构的离子,核电荷数大的半径小。3.非金属性和金属性的递变规律(08江苏卷)下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD B（08山东卷）下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3P
4、O4酸性比H3AsO4的弱 C(2008北京理综)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnYB(2008山东理综)下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于A族，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于A族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C四.比较金属性和非金属性强弱的判断依据 金属性强弱的判断依据单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)
5、。金属活动顺序表。金属阳离子氧化性的强弱。最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。金属间的置换反应。非金属性强弱的判断依据单质跟氢气化合的难易程度、条件。氢化物的稳定性。最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。非金属单质间的置换反应。元素的原子对应阴离子的还原性或氢化物的还原性。五.周期表中位置、结构、性质的关系 从上到下具有递变性和相似性从左到右具有递变性同位置同化学性质原子半径大小决定 电子得失能力最 外层电子数 =最高正价原子序数=质子数主族数=最外层电子数周期数=电子层数性质位置结构 R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R
6、、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n+1的碱性强 B.HnJOm为强酸，则G是位于A族以后的活泼非金属元素 C.若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6 D.若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素例 A选项考查的是金属性的递变规律和金属性的强弱判断依据，同周期的元素金属性随着原子序数的递增逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱；B选项考查的是非金属性的递变规律和非金属性的强弱判断依据，同周期的元素非金属性随着原子序数的递增逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强；C选项考查的是最低化合价和最高正价的数值之和等于8；D选项中，M的最高正化
7、合价为+4价说明M为第A族元 素，而R就有可能为金属例如Al。答案：A 解析下列叙述正确的是 ()A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的稳定性一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高D变式1 A选项考查的是同主族的元素的物理性质的递变规律，两个典型主族要熟练 掌握，一个是第A族，原子半径越大，其单质的熔点一定越高；一个是A族，原子半径越大，其单质的熔点一定越低；B选项同一周期元素的原子，半径越小越难失去电子；C选项氢化物的稳定性与非金属性相关，应该说同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的稳定性一定越低。解析本题型主要对元素周期律、元素周期表结构、原子结构、基本化学用语以及元素化合物等知识点的综合考查。该题型一般方法是通过题干给予的信息推断出元素种类(有时信息也隐藏在问题中)，然后按问题要求答题。考生往往能推测出元素种类，但在后面答题时出现的错误较多，希望考生重视基础。六、元素型推断题此类题须注意的知识点：元素周期律;核外电子排布、数目以及其对应的离子的电子排布、数目;120号元素组成的常见的化合物等。
