1、2-3 原子的构成（第一课时）【学习目标】 1、 了解原子结构的发现史； 2、 认识原子的结构，并知道原子中的一些数量关系。 【重点、难点】 原子的结构及数量关系【学习新知】一、原子结构发现史1.汤姆森的实验证明原子可分1897年，汤姆森发现了一种带 电的粒子，这种粒子就是_，他提出了原子的 模型。2.卢瑟福的实验证明原子的有核结构1911年著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔。结果发现：（1）大多数的粒子能穿过金箔且不改变原来的方向； （2）有一小部分改变了原来的方向；（3）甚至有极少数的粒子被反弹回来。 以上现象说明：原子内有个核，这个核很_，带_电，却
2、集中了原子的大部分_，称为_；电子在核外“_”的空间里运动。从而推测出原子是由_和_构成的。二、原子的结构1.原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的 构成的，原子核又是由带正电和不带电的构成的。2.原子的质量主要集中在_上。3.原子核所带的正电荷数称为。原子的核电荷数 = =并不是所有的原子中都含有中子，如氢原子的中子数为零；相对原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计。【典型例题】 例1.下列关于原子构成的叙述不正确的是（ ）A、 原子不显电性B、 相对原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计C、 原子核是不可分割的实心球体D、 原子的质量主要集中在原子核上。例2.一个二氧化碳分子
3、是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有_个原子核、_个质子和_个电子。【达标练习】1.原子核一般是（ ）A.不能再分的 B.由电子和中子组成C.由电子和质子构成 D.由质子和中子构成2.根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ） A.原子核内质子数 B.原子核内中子数 C.原子核外电子数3.2019年6月，第117号化学元素被成功验证。下列关于该元素原子的叙述错误的是（ ）A. 由原子核和核外电子构成 B.核电荷数等于核外电子数 C.质量主要集中在原子核上 D.是一个实心球体4.下列有关原子的叙述错误的是（ ）A. 原子是化学变化中最小的微粒
4、B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数 D.原子的体积由质子和中子决定5.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ）A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成6.某花岗石中含有放射性元素氡，这种原子的质子数为86，中子数为136，这种氡的核外电子数是（ ）A.50B.86C.132D.2227.2019年度
5、诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得泽维尔（AhmedHZewail），开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能你认为该技术不能观察到的现象（）A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构8.在分子、原子、电子、质子、中子等微粒中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上（填序号）（1）化学变化中的最小微粒_ （2）带正电荷的粒子是_（3）带负电荷的粒子是 _ （4）质量最小的是_ （5）一个原子中数目相等的是_ （6）决定原子质量大小的粒子主要是_ 9.将原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格中。氧_的内部中心有1个带8个单位正电荷的_，核外有8个_做高速运动。实验证明：原子中1个_带1个单位正电荷，_不带电，1个_带一个单位负电荷，整个_不显电性。第 1 页
