1、保密启用前20202021学年度第二学期期末考试高一化学试题(B)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列反应颜色变化的原因是因氧化还原反应引起的是A.碘遇淀粉变蓝 B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯使溴水褪色 D.含钙、钡、锶等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色2.近日，日本政府决定将123万吨含有超标的放射性氚的核污水排入太平洋，此举将威胁全球生态系统。下列有关氚的说法正确的是A.氚的核素符号为H B.氚原子的电子式为C.氚及其
2、同位素在周期表中位置相同，性质相同 D.11g氚水(超重水)所含中子数为6NA3.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法正确的是A.蒸馏时中温度计的水银球应伸入液面下B.煤的干馏是化学变化，而煤的液化和气化是物理变化C.加热能杀死病毒，是因为蛋白质受热发生变性D.葡萄糖能够在酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，所以葡萄糖不是单糖4.化学表达式中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是A.Na2S的电子式： B.乙酸的球棍模型：C.表示CCl4分子的比例模型 D.聚丙烯的结构简式：5.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是6.下列说法正确的是A.元素所在族序
3、数等于元素原子最外层电子数B.含有元素种类最多的族是第IIIB族C.短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有3种D.前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的只有P7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与W形成化学式为Z2W的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A.原子半径和离子半径均满足：YZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TWTD.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键8.下列实验装置不能达到实验目的的是9.在2A(g
4、)B(g)3C(g)4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是A.v(A)0.5 molL1s1 B.v(B)1.8 molL1min1C.v(C)0.9 molL1s1 D.v(D)1.0 molL1s110.下列有关化学键的说法正确的是A.NaOH与H2O2所含化学键类型完全相同B.HCl溶于水、NaCl熔化破坏的化学键类型相同C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.化学反应过程中，旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量一定不相等二、选择题(每小题4分，共5小题20分，每小题有1个或2个选项符合题目要求)11.下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是12.下列反应形成新化学键释放的能
5、量大于破坏旧化学键吸收的能量的是A.锌和盐酸反应生成氢气 B.柠檬酸与碳酸氢钠溶液反应B.碳与二氧化碳共热生成一氧化碳 D.碳酸钙受热分解13.如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是A.稀硫酸和导线都是离子导体B.电子的流动方向为：锌导线铜稀硫酸锌C.在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过14.有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中属于取代反应的是A.CH3CH2OHCH2CH2H2OB.CH3CH3Cl2CH3CH2ClHClC.D.C6H12O62C2H5OH2CO215.将2 mol SO2和2
6、mol O2通入在一固定容积1 L的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10 min时达到平衡，此时SO3的物质的量为1.8 mol。下列说法错误的是A.10 min内，用02表示该反应的平均反应速率为0.09 molL1min1B.10 min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化C.10 min时，v正(O2)2v逆(SO3)D.11 min时，升高温度，反应体系中各组分的体积分数不变三、非选择题(共5个小题，共60分)16.(12分)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。(1)W在
7、元素周期表中的位置是 。(2)Y的气态氢化物的空间结构是 ，W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为 。(3)X单质、W单质均能与水反应，写出实验室制备W单质的离子方程式为 ，X单质与乙醇反应的化学方程式是 。(4)金属性ZX，用原子结构解释原因： ，失电子能力ZX，金属性ZX。(5)化合物M是由Q和Y两种元素组成的，其相对分子质量为72，写出其含有支链的同分异构体的结构简式 。17.(12分)乙醇在生产生活中有着广泛的用途。某化学小组进行了以下资料的收集和实验探究。(1)乙醇分子中所含官能团的名称是 ；工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为 。(2)某化学小组用如图装置探究乙醇与氧
8、气的反应。装置甲中水浴的作用是 ，装置乙中试管a中收集到的物质有 。实验过程中硬质玻璃管中观察到铜网交替出现变红和变黑的现象，则由黑变红过程发生反应的化学方程式是 。(3)小组同学用下图装置制备乙酸乙酯。实验开始时用酒精灯小火均匀加热的目的是 ；一段时间后试管B内观察到的现象是 。写出试管A中发生反应的方程式 。18.(12分)某学习小组用利用反应2Fe3Cu2Fe2Cu2设计原电池，装置如图所示。请回答下列问题。(1)实验过程中观察到电流表指针向右偏转(电流方向)，则电极乙所用材料是 ，电解质溶液是 ，甲电极上发生的电极反应式是 ，乙电极上发生的电极反应式是 。(2)电池工作过程中，电解质溶
9、液中的阳离子向 极移动(填“甲”或“乙”)。若电池反应过程共转移0.6 mol e，则电解质溶液质量变化为 。(3)电流表指针为0时，将乙电极换为铁电极，此时，乙电极为电池的 极(填“正”或“负”)，电池总反应为 。19.(12分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO发生如下反应2NO2CO2CO2N2，将NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题：(1)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：前4s内的平均反应速率v(CO2) 。01s和12s时间段内反应速率变化的主要原因是 。(2)一定温度下，在固定容积的密闭容
10、器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 (填序号)。a.单位时间内消耗1 mol CO，同时生成1 mol NOb.单位时间内断裂氮氧键的数目与断裂氮氮键的数目相等c.NO的浓度与CO浓度相等d.容器内总压强不再改变(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。实验I、II的目的是 ，实验II选择的实验条件是温度 、c(NO) ，c(NO) 。对比实验I、III，得出的结论是 。20.(12分)有机化合物A(相对分子质量为28)是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题。(1)AB的化学方程式是 。(2)AC化学方程式是 ，反应类型是 。(3)DE为加聚反应，则反应的化学方程式是 。(4)F分子中含有碳碳双键，其结构简式是 。(5)上图中的也可由B与在AlCl3作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是 ，反应类型是 。
