1、四川省成都龙泉中学2021届高三化学上学期第十二周周考试题（含解析）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是()A.饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解B.氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止使用C.粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程D.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，18 g D2O中所含中子数为10NAB1 molL1 N
2、H4Cl 溶液中含有NH 数目小于1NAC熔融状态下，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为2NAD56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数3NA3.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯B 在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝C 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸Ksp(AgI)4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是()A.简单氢化物的还
3、原性：YZB.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C.化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色5.工业上用粗盐(含Ca2、Mg2、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是()A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB.饱和食盐水中先通入的气体为CO2C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D.如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性6相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A10mL 4molL
4、1的NaHCO3溶液10mL 2molL1盐酸20mL水与20mL 3molL1的NaHCO3溶液10mL 2molL1盐酸10mL水B同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2molL1硫酸、2molL1盐酸反应C表面积完全相同的两块钠分别与200mL、100mL水反应D0.5molL1的NaHCO3溶液分别与1molL1盐酸和0.5molL1硫酸混合7.在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A该反应的化学方程式为3XY2ZBt1(t110)s时，v(X)v(Y)0Ct1 s时反应物X的转化率为60%D0
5、t1 s内X的反应速率为v(X)molL1s18.常温下，下列叙述正确的是()A.pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C.向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D.向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，混合液pH79.常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是()A.pH2的HA溶液与pH12的KOH溶液等体积混合：c(H)c(OH)B.0.1 molL1的NaHC2O4溶液，其pH4：c(HC2O)c(H)c(H2C2O4
6、)c(C2O)C.醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D.0.1 molL1的NaHSO3溶液中：c(H)c(H2SO3)c(SO)c(OH) 10.室温时，向20 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 molL1 NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是()A.忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数 B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na)c(OH)c(HC2O)
7、2c(C2O)D.在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O)2c(C2O)0.100 0 molL1二、填空题：本题包括3小题，共50分。11.（18分）铜是重要的金属，可以从多种矿物中提取铜及其化合物。硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取五水硫酸铜的工艺流程如图所示。已知有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7回答下列
8、问题：(1)用较浓的硫酸配制30%的H2SO4溶液用到的玻璃仪器是_。(2)步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式是_。(3)步骤调节溶液的pH可以选用的试剂是_(填写试剂的化学式)，滤渣B的成分是_(填写化学式)。(4)滤液B中含有的金属阳离子除Cu2外还有_(填写离子符号)，从滤液B通过_、_(填写操作名称)、过滤、洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。(5)某粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解法精炼粗铜时，阳极的电极反应式为_，电解过程中硫酸铜溶液的浓度_(填写“变大”、“变小”或“不变”)。12（16分）碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：（1）工业上合成氨的反应为N2(g)+
9、3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图I所示。氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_kJ/mol合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率，在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。（2）联氨作火箭燃料的反应为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H1已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H3上述热效应之间的关系式为H1=_。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4，这种替换可能的好处是_（一条即可）。（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方
10、法之一，其主要反应如下：iCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=-+206.4kJ/mol，iiCO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJ/mol在一定温度下，2L的密闭容器中加入a mol CH4和2a mol H2O发生反应，t min时反应达平衡，测得容器内CO b mol、CO2 c mol。回答下列问题：下列可判断体系达到平衡状态的是_。ACO的体积分数不变 B容器内气体密度不变 C3v(CH4)=v(H2) D不再变化0tmin反应速率v(CO2)=_，CH4的的转化率为_，反应的平衡常K=_。图中T之后c(CO2)随温度升高而减小的原
11、因是_。13.（16分）亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：64.5 ，沸点：5.5 ，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2HNO3=AgNO3HNO2。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_，装置B的作用是_。(2)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中_时关闭K1、K2。向装置D(三颈烧瓶)中通入干燥
12、纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3。(3)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是_(写出两条)(4)查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。(5)已知在010 下，NOCl与水反应生成HNO2和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物：_。(6)甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl，不能被吸收的NO与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体
13、逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案，请在虚线方框内补充完整。 。龙泉中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十二周周考试题化 学（解析版）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是()A.饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解B.氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止使用C.粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程D.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质答案A解析A项，盐析是可逆过程，所
14、以饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解，正确；B项，氟利昂在低层大气中很稳定，错误； C项，淀粉在淀粉酶的作用下不能转变为酒精，错误；D项，硬化油不容易被空气氧化，错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，18 g D2O中所含中子数为10NAB1 molL1 NH4Cl 溶液中含有NH 数目小于1NAC熔融状态下，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为2NAD56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数3NA答案D 解析18 g D2O中所含中子数为10NA9NA，故A错误；溶液的体积未知，不能求NH数目，故B错误
15、；熔融状态下，NaHSO4中含离子是Na、HSO，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为NA，故C错误；56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数3NA，若铁不完全反应转移电子数3NA，故D正确。3.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯B 在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝C 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸Ksp(AgI)答案A解析高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳，使乙烷中混入了新杂质二氧化碳，A项错；氯化铝在水溶液中易水解
16、，加热促进其水解，在HCl氛围中加热蒸干可以抑制其水解，B项正确；同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液，醋酸的浓度大，与足量镁反应生成的氢气多，C项正确；Ksp越小越易形成沉淀，D项正确。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是()A.简单氢化物的还原性：YZB.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C.化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色答案D解析原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素，Y与Z同主族，
17、Z是S元素；X的半径小于O原子，所以X是H元素；Z与W同周期，W是Mg元素。A项，简单氢化物的还原性：H2SH2O，错误；B项，S2有3个电子层、Mg2有2个电子层，错误；C项，MgH2只存在离子键，错误；D项，H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，正确。5.工业上用粗盐(含Ca2、Mg2、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是()A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB.饱和食盐水中先通入的气体为CO2C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D.如图所示装置可以比较Na2CO3和N
18、aHCO3晶体热稳定性答案C解析A项，除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，再加过量的氢氧化钠除去镁离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，错误；B项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，错误；C项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；D项，碳酸钠加热不易分解，碳酸氢钠加热容易分解，故小试管中盛放碳酸氢钠，大试管盛放碳酸钠，碳酸氢钠间接加热能分解，碳酸钠直接加
19、热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，错误。6相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A10mL 4molL1的NaHCO3溶液10mL 2molL1盐酸20mL水与20mL 3molL1的NaHCO3溶液10mL 2molL1盐酸10mL水B同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2molL1硫酸、2molL1盐酸反应C表面积完全相同的两块钠分别与200mL、100mL水反应D0.5molL1的NaHCO3溶液分别与1molL1盐酸和0.5molL1硫酸混合答案B 解析A项中虽然前者中NaHCO3溶液的浓度较大，但由所给数据知其所含溶质的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHC
20、O3的浓度小于后者，故反应速率小于后者；B项中反应的本质为Al(OH)33H+=3H2OAl3+，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H+)比盐酸中的大，故反应速率大于后者；C项中水的浓度相同，速率相同；D项中虽然两种酸中c(H+)相同，但因不知道所用溶液的体积，故无法判断混合后(反应前)溶液中c(H+)、c(HCO)的大小，故无法确定其反应速率的相对大小。7.在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A该反应的化学方程式为3XY2ZBt1(t110)s时，v(X)v(Y)0Ct1 s时反应物X的转化率为60%
21、D0t1 s内X的反应速率为v(X)molL1s1答案A解析0t1 s，c(X)(0.80.2)molL10.6 molL1，c(Y)(0.50.3)molL10.2 molL1，c(Z)0.4molL1，三者之比为0.60.20.4312，所以该反应的化学方程式为3XY2Z，A项正确；t1(t110)s反应处于平衡状态，v(X)3v(Y)0，B项错误；t1 s时，X的转化率为100%75%，C项错误；0t1 s，X的反应速率为molL1s1，D项错误。8.常温下，下列叙述正确的是()A.pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此
22、时溶液的pH7C.向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D.向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，混合液pH7答案C解析A项，氨水是弱电解质，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHa1，错误；B项，酚酞在pH8.2的溶液中都呈无色，错误；C项，氨水的电离平衡常数c(OH)，向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c(OH)逐渐增大，电离常数不变，则减小，正确；D项，氨水是弱电解质，向10 mL pH11的氨水中，加入10 mL pH3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性
23、，错误。9.常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是()A.pH2的HA溶液与pH12的KOH溶液等体积混合：c(H)c(OH)B.0.1 molL1的NaHC2O4溶液，其pH4：c(HC2O)c(H)c(H2C2O4)c(C2O)C.醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D.0.1 molL1的NaHSO3溶液中：c(H)c(H2SO3)c(SO)c(OH)答案D解析A项，若HA是强酸，pH2的HA溶液与pH12的KOH溶液等体积混合溶液呈中性：c(H)c(OH)，错误；B项，0.1 molL1的NaHC2O4溶液，其pH4，说明HC2O电离大于水解
24、，所以c(HC2O)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)，错误；C项，醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液，醋酸电离大于醋酸钠水解，所以c(CH3COO)c(Na)，错误；D项，0.1 molL1的NaHSO3溶液，根据物料守恒，c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，根据电荷守恒c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，所以c(H)c(H2SO3)c(SO)c(OH)，正确。 10.室温时，向20 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 molL1 NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是()A.
25、忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数 B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)D.在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O)2c(C2O)0.100 0 molL1答案D解析当NaOH溶液的体积为0时，pH1.5，c(H)101.5 molL1，忽略H2C2O4的第二步电离，c(HC2O)c(H)101.5 molL1，c(H2C2O4)0.100 0 molL1，K，故A正确；A点溶液中的溶质为NaHC2O4，B点溶液中的溶质为NaH
26、C2O4和Na2C2O4，C点溶液中的溶质为Na2C2O4，从A点到C点水电离程度越来越大，故B正确；由电荷守恒A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，左边去掉c(H)，得c(Na)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，故C正确。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11.（18分）铜是重要的金属，可以从多种矿物中提取铜及其化合物。硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取五水硫酸铜的工艺流程如图所示。已知有关氢氧化物开始沉淀和
27、完全沉淀的pH如表所示：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7回答下列问题：(1)用较浓的硫酸配制30%的H2SO4溶液用到的玻璃仪器是_。(2)步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式是_。(3)步骤调节溶液的pH可以选用的试剂是_(填写试剂的化学式)，滤渣B的成分是_(填写化学式)。(4)滤液B中含有的金属阳离子除Cu2外还有_(填写离子符号)，从滤液B通过_、_(填写操作名称)、过滤、洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。(5)某粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解法精炼粗铜时，阳极的电极反应
28、式为_，电解过程中硫酸铜溶液的浓度_(填写“变大”、“变小”或“不变”)。答案(1)烧杯、量筒和玻璃棒(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)CuO、Cu(OH)2或CuCO3Al(OH)3、Fe(OH)3(4)Al3蒸发浓缩冷却结晶(5)Fe2e=Fe2、Cu2e=Cu2变小12（16分）碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：（1）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图I所示。氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_kJ/mol合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率，在图I中画出加入
29、铁粉后的能量变化曲线。（2）联氨作火箭燃料的反应为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H1已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H3上述热效应之间的关系式为H1=_。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4，这种替换可能的好处是_（一条即可）。（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：iCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=-+206.4kJ/mol，iiCO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJ/mol在一定温度下，2L的密
30、闭容器中加入a mol CH4和2a mol H2O发生反应，t min时反应达平衡，测得容器内CO b mol、CO2 c mol。回答下列问题：下列可判断体系达到平衡状态的是_。ACO的体积分数不变 B容器内气体密度不变 C3v(CH4)=v(H2) D不再变化0tmin反应速率v(CO2)=_，CH4的的转化率为_，反应的平衡常K=_。图中T之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_。答案 （1）427.7 （2）2H3-H2 环境污染小（或成本低） （3）AD mol/(Lmin) 100% T之后，反应为放热反应，升高温度反应向逆反应方向移动是影响c(CO2)的主要因素，故c(CO2
31、)减小 解析 (1)放热反应的反应热H=-（Ea2-Ea1），由图可知Ea1=335.0 kJ/mol，则合成氨反应H=-（Ea2-335.0 kJ/mol）=-92.2kJ/mol，Ea2=427.2 kJ/mol，即2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为427.2 kJ/mol，故答案为：427.2；催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，即Ea、Ea1均减小，但反应热不变，则加入铁粉后的能量变化曲线为；（2）将题给反应依次编号为，由盖斯定律可知2=，则H1=2H3-H2；用液氧/煤油代替联氨/N2O4的主要原因是液氧/煤油所用原料成本低，无毒，对环境污染小，故答案为：2H3-
32、H2；环境污染小；（3）A、CO的体积分数不变，说明正反应速率等于逆反应速率，该反应已达平衡状态，故正确；B、根据质量守恒定律，平衡前后气体质量是不变的，在恒温恒容密闭体系中，整个反应过程混合气体的密度始终是不变的，不可作为判断体系达到平衡状态的判据，故错误；C、3v(CH4)=v(H2)不能说明正反应速率等于逆反应速率，不可作为判断体系达到平衡状态的判据，故错误；D、不再变化，说明在恒温恒容密闭体系中CO和H2的浓度不在变化，该反应已达平衡状态，故正确；AD正确，故答案为：AD；设反应i生成一氧化碳的物质的量为x，由题给条件建立如下三段式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起
33、（mol） a 2a 0 0变（mol） x x x 3x平（mol） ax 2ax x 3xCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起（mol） x 2ax 0 3x变（mol） c c c c平（mol） xc 2axc c 3x+c0tmin内，生成CO2的物质的量为c mol，浓度的变化量为mol/L，则反应速率v(CO2)= mol/(Lmin)；由题意可知一氧化碳的物质的量为b mol，则有xc=b，x=c+b，CH4的转化率为100%；平衡时，c(CO)为mol/L，c(H2O)为mol/L，c(CO2)为mol/L，c(H2O)为mol/L，反应的平衡常数K=，故答案为
34、：mol/(Lmin)；100%；反应i为吸热反应，反应ii为放热反应，由图可知T时反应达到平衡，升高温度，反应i向正反应方向移动，一氧化碳浓度增大，使二氧化碳浓度有增大的趋势，反应ii向逆反应方向移动，使二氧化碳浓度有减小的趋势，由于温度对c(CO2)的影响大于浓度的影响，所以c(CO2)随温度升高而减小，故答案为：T之后，反应为放热反应，升高温度反应向逆反应方向移动是影响c(CO2)的主要因素，故c(CO2)减小。13.（16分）亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：64.5 ，沸点：5.5 ，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具
35、有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2HNO3=AgNO3HNO2。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_，装置B的作用是_。(2)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中_时关闭K1、K2。向装置D(三颈烧瓶)中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3。(3)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是_(写出两条)(4)查阅资料，得知配制王水(浓硝酸
36、与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。(5)已知在010 下，NOCl与水反应生成HNO2和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物：_。(6)甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl，不能被吸收的NO与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案，请在虚线方框内补充完整。 答案(1)蒸馏烧瓶除去NO中的HNO3、NO2气体(2)红棕色完全消失(3)温度过高造成HNO3分解；生成NO气体速
37、率过快来不及反应就大量逸出(4)HNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O(5)取1.0 mL三颈烧瓶中的产品于烧杯中，加入适量H2O充分反应，向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀，取上层清液滴加少量KMnO4溶液，溶液紫色褪去(6)解析(1)仪器a的名称为蒸馏烧瓶，装置B装有水，其作用是除去NO中的HNO3、NO2气体。(2)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，且烧瓶中有氧气遇一氧化氮反应生成二氧化氮，故当观察到C中红棕色完全消失时关闭K1、K2。(3)实验过程中
38、，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是温度过高造成HNO3分解；生成NO气体速率过快来不及反应就大量逸出。(4)配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，反应的化学方程式为HNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O。(5)设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2和HCl：取1.0 mL三颈烧瓶中的产品于烧杯中，加入适量H2O充分反应，向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀，取上层清液滴加少量KMnO4溶液，溶液紫色褪去。(6) NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，为达到处理尾气的目的，结合气体的溶解性及一氧化氮、二氧化氮的性质，补充氧气使氮氧化物吸收完全，设计如下：。17
