1、分子的立体结构（第二课时） 课堂练习1既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 ( )ANH4NO3BNaOHCH2SO4DH2O2NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为 ()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强DNH3分子中有3个键，而CH4分子中有4个键3下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是 ( )AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO
2、4CAg(NH3)2Cl、K3Fe(SCN)6DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl4下列推断不正确的是 ( )ABF3为平面三角形分子BNH的电子式为CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH键5某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 ( )A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位6氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列说法不正确的有 ( )ACHCl3分子的空间构型为正四面体BCOCl2分子中中心C原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质【参考答案】1A2C3B4C5C6A
