1、宁阳一中2017级高一上学期阶段性考试三 化 学 试 题 2018.1(时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 S32 N14 Cu64 Na23 Mg24 Cl35.5 Br80 I127第卷(选择题，共50分)一、选择题(1-10每题2分，11-20每题3分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是( )A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性D碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多2. 在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是( )ANH3H3PO4=NH4H2PO4B4NH
2、35O2高温4NO6H2OC2NH33Cl2=6HClN2DNH3NaH=NaNH2H23下列现象的产生，与人为排放大气污染物无关的是( )A酸雨 B光化学烟雾C闪电 D臭氧层空洞4下列说法中，错误的是( )ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D将SO2气体通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成5下列反应不属于氮的固定反应是( )AN23Mg点燃Mg3N2BN23H2高温、高压2NH3C2NOO2=2NO2DN2O2放电(=)2NO6下列关于
3、碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是( )A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D二者在一定条件下可以相互转化7在3Cl26KOH(=)KClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )AKCl是还原产物，KClO3是氧化产物BKOH在该反应中体现碱性和还原性C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍8某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4 b澄清石灰水 c灼
4、热CuO d碱石灰 e品红溶液 f酸性高锰酸钾溶液等药品，可将其一一检出，检验的正确顺序是( )AGaebfdcBGcdbefaCGaefbdcDGbefadc9下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ( )过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量稀H2SO4反应 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B C D10要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳的顺序是( )加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D11把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为(
5、)A11 B12 C23 D3212下列各组物质中的两种物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是( )AC和O2 BNaHCO3和NaOH CNa和O2 DNa2CO3和盐酸13下列离子组在溶液中能大量共存的是( )AH、Fe2、Cl、NO3-BK、H、CO3(2)、HCO3()CCa2、Ba2、Cl、HCO3()DNa、Ba2、HCO3()、OH14下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )A常温下都不能用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C常温下都能与铜较快反应D滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红15.如下图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为
6、体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（ ）CO、O2（21）NH3、O2（81）NO2、O2（41）N2、H2（13）A BC D16将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)( )A剩余NO B剩余O2 C剩余NO2 D不剩余气体17将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是( )AFe2(SO4)3 BKNO3 CNa2SO4 DFeSO418下列叙述不正确的是( )ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO
7、3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气19近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质，目前代之加入的是 ( )AI2 BKIO CNaIO DKIO320.在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C在Z导管出来的气体中无二氧化碳D反应一段
8、时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱 第卷(非选择题，共50分)注：请将第卷答在答题纸上21(16分,方程式每空2分，其余空1分)根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关反应的化学方程式：(1)当A为气体单质时：A是_，B是_，C是_，D是_，E是_；EC的离子方程式是_BC的化学方程式是_。(2)当A为固体单质时：A是_，B是_，C是_，D是_，E是_；EC的化学方程式是_22.(10分，每空2分)实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。(1)写出A处发生反应的化学方程式：_。(2)B中干燥剂为_(3)能否用排水法收集氨气？为什么？_(4)检验试管C中氨气是否集满得方法(简述操作
9、、现象和结论)?_(5)尾气处理用_吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸23(14分，每空2分)根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：(1)配制含Fe2的溶液时，常常向溶液中加入少量_，使被氧气氧化形成的Fe3还原为Fe2。(2)为除去废水中的Fe2，常先将废水中的Fe2氧化为_，再根据Fe3的性质使Fe3转化为红褐色的_沉淀析出。(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为_。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为 _，_；处理过程中需定期添加的原料是_。
10、24（10分，每问2分）向10 mL浓度均为3 molL1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？ （反应完溶液中溶质的离子有Cu2、H、NO3()、 SO4(2)）（以上要求写出计算过程）宁阳一中2017级高一上学期阶段性考试三 化学试题答案 2018.1一、选择题1-5 D D C C C 6-10 C B C A C11-15 C B C B B 16-20 D B B D B二、非选择题21.(1) N2 NH3 NO NO2 HNO33Cu8H
11、+(稀) 2NO3- =3Cu2+2NO4H2O 4NH3+5O2高温 4NO+6H2O(2) S H2S SO2 SO3 H2SO4Cu2H2SO4(浓)(=)CuSO4SO22H2O22.(1)2NH4ClCa(OH)2(=)CaCl22NH32H2O（2）碱石灰(3)不能，因为NH3极易溶于水(4) 把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3 (或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3 )（5）稀硫酸或者水 23.(1)铁粉 (2)Fe3 Fe(OH)3 (3)Cu2Fe3=Cu22Fe2 (4) Cl22Fe2=2Fe32Cl
12、Fe2Fe3=3Fe2 铁粉24. (1) 0.448 L(2) Cu2：3 molL1 H：1 molL1NO3()：1 molL1 SO4(2)：3 molL1 解析 (1)由3Cu 2NO 192 g 44.8 L 1.92 g V(NO)192 g1.92 g44.8 LV(NO)，解得V(NO)0.448 L。(2)由离子方程式可知1.92 g Cu为0.03 mol，反应中消耗H 0.08 mol，消耗NO3() 0.02 mol，生成Cu2 0.03 mol，可得：c(Cu2)0.01 L(0.03 mol)3 molL1c(H)0.01 L(0.01 L(3 molL123 molL1)1 molL1，c(NO3()0.01 L(0.01 L3 molL10.02 mol)1 molL1，因为SO4(2)没有参加反应，故SO4(2)的离子浓度仍为3 molL1。
