1、常用气体的收集方法161、请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量写出SO2与NaOH反应的化学方程式_（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案
2、，排除和验证猜想的气体如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是_丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指_，若不发出_，方可采用上面的装置进行实验【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_物质（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上
3、升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论其他同学认为这一方案不严谨，理由是_要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：（1）清你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管_FeCl3溶液可以催化分解H2O2（2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；乙同学的猜想：真正催化分解H
4、2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；丙同学的猜想：真正催华分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；你认为最不可能的是_同学的猜想，理由是_（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究请你仔细分析后填表：实验过程实验现象实验结论向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管无明显现象_向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管_用18mol/L的硫酸配置100ml1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A.100ml量筒B托盘天平C玻璃棒D.50ml容量瓶E.10ml量筒F胶头滴管G.50ml烧杯H.100ml容量瓶（1）
5、实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）_A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次2、 溴麝香草酚蓝溶液是一种指示剂，较低浓度的CO2使其由蓝变绿，较高浓度CO2使其由蓝变绿再变黄一
6、实验小组用图示的实验装置在25条件下，多次进行如下操作：打开阀门A和B、推注射器1的活塞，然后关闭A和B一段时间后，拉注射器2的活塞，促进两个瓶中的气体流动观察溴麝香草酚蓝溶液的变色情况（阀门A和B关闭时，整个装置是密封的）请完成下列问题：（1）此实验的目的是_（2）如果向苹果瓶中注入一定量的N2，一段时间后溴麝香草酚蓝溶液几乎不变色这种情况下苹果的代谢特点是_；（3）当向苹果瓶内注入的氮气很少或很多时，溴麝香草酚蓝溶液将会变黄，其原因是：_（4）此实验结果可在于实际生活中用于_，理由是_3、 某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物x的组成，按下图装置进行实验：把气体x由注射器A缓慢地送入装
7、有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16gC试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2在D注射器中收集到的是N2经分析知道，x中两元素的质量比为14：3回答下列问题：（1）B管中的现象为_（2）B管中发生化学反应的化学方程式为_N2+3Cu+3H2O某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成实验装置如下将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集实验的现象和数据记录如下：现象反应前质量（
8、g）反应后质量（g）B装置中逐渐变成亮红色21.3221.08C装置中变蓝色32.1632.43（1）参加反应的氧元素的质量是_g，X中一定有_元素（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是_，其质量是_g（常见气体密度如下）气体H2O2COCH4N2CO2常温常压时的密度（g/L）0.091.431.250.721.251.98（3） 写出B装置中发生反应的化学方程式_3Cu+3H2O+N24、 已知木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）和Fe2O3在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究生成固体组成分析（1）实验过程中可以观
9、察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是_（2）为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现_的现象，则生成的黑色固体全部是铁生成气体成分分析提出假设：生成气体的可能组成有三种：假设1：生成气体是二氧化碳；假设2：生成气体是一氧化碳；假设3：生成气体是_设计实验：为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，分析不用空气的_理由是_A空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊B空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果C空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果（
10、2）定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有_（3）定量研究：现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合，在上述装置中完全反应测得剩余固体质量为11.2g，且能完全溶于稀盐酸实验结论：处理上述实验数据后可知，假设_正确拓展与延伸：合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO十CO2为制得这种活性最高的催化剂，应向240gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量是_g5、 某校化
11、学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题：（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、温度计、（2）加入过量A的目的是（3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵（NH4）2C2O4溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式（4）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物该装置中最不合理的部分（填字母），原因是改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生（填化学式）5
