1、第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅(第1课时)1地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是 ()A熔点很高B是酸酐，与水反应生成对应的酸C可与生石灰反应D与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【答案】B【解析】地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅是难溶于水、熔点高、硬度大的化合物，在高温下，能与CaO和碳反应：SiO2+CaOCaSiO3；SiO2+2CSi+2CO。2下列物质中，主要成分不是SiO2的是 （）A硅酸 B玛瑙 C水晶 D石英【答案】A【解析】硅酸是H2SiO3，玛瑙、水晶、石英的主要成分为SiO2。3二氧化硅是酸酐
2、的原因是 （）A它溶于水得相应的酸B它对应的水化物是可溶性强酸C它与强碱溶液反应只生成盐和水D它是非金属氧化物【答案】C【解析】SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。4下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 ()A碳酸钠溶液 B氢氟酸C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液【答案】C【解析】玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的
3、硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。碳酸钠溶液碱性较弱，不与玻璃中各种成分反应。氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。5熔融氢氧化钠反应选用的器皿是 （ ）A陶瓷坩埚 B石英坩埚C普通玻璃坩埚 D生铁坩埚【答案】D【解析】陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3。6下列叙述中，不正确的是 （ ）A光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiO2B二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C二氧化硅粉尘不会对人体造成危害D二氧化硅是制造耐火材
4、料的原料。【答案】C【解析】本题综合考查二氧化硅、二氧化碳的性质和用途。二氧化硅的粉尘极细，如果人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病。7欲将NaCl、砂子(SiO2)、I2三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是 ()A溶解 过滤 萃取 B加热 溶解 过滤C升华 萃取 蒸发 D溶解 分液 过滤【答案】B【解析】I2易升华，NaCl溶于水，SiO2不溶于水。8将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是 （ ）ACaCl2溶液 B石灰水C饱和Na2CO3溶液 D水玻璃【答案】CD【解析】将过量的CO2通入CaCl2溶液无现象；将CO2通入石灰水先产生沉淀后溶解；将CO2通入Na2CO3溶液
5、生成NaHCO3溶液，由于的NaHCO3溶解度较小，因此溶液出现浑浊现象；通入水玻璃中，由于硅酸的酸性比碳酸弱且难溶于水，将CO2通入出现浑浊现象。9现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 （）SiO2Na2SiO3；CuSO4CuCl2；SiO2H2SiO3；CuOCu(OH)2A和 B和C和 D和【答案】B【解析】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 10证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 （）A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅
6、酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【答案】D【解析】SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。本题应选D。11下列叙述中，正确的是 （ ）A二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，所以属于两性氧化物B二氧化硅具有优良的物理性质和化学性质，是由于二氧化硅晶体具有网状结构C二氧化硅的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应D硅在地壳中的含量名列第二，说明自然界中存在大量的单质硅【答案】B【解析】两性氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应
7、的氧化物，氟化氢是唯一一种与二氧化硅反应的酸，这是一个特性，不能说明是与一般的酸反应；二氧化硅的化学性质是比较稳定的，只能跟少数物质发生化学反应；硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合的。12下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是 （ ）A稳定性：CO2 SiO2 B酸性： H2SiO3 H2CO3C熔点：SiO2CO2(干冰) D硬度：SiO2CO2 (干冰)【答案】C【解析】本题考查二氧化碳与二氧化碳的性质比较，二氧化硅是熔点高、硬度大的固体，其化学性质是比较稳定的，对应的硅酸酸性较弱，比碳酸还弱。1310g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可
8、能含有的杂质是 （）AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2 D无法确定【答案】B【解析】10gCaCO3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。14有一天然透明晶体A是高熔点、高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石又能和纯碱反应，都放出气体B，A虽不能溶于强酸，却能溶于氢氟酸，并生成气体C。A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，将气体B通入该溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀，在干燥空气中，失去部分水，得到白色粉末E。E加热后再重新生成A。 （1）试推断出A、B、C、D、E各是什么物质？写出其分子式（或化学式）。 A ；B ；C ；D ；E 。（2）写出A与HF反应的化学方程式： 【答案】（1）A Si02；B CO2；C SiF4；D Na2SiO3；E H2SiO3。（2）Si024HF=SiF4+2H2O【解析】通过推断题题干中的有关信息提示，根据信息提示减小可能出现的物质范围。注意“A在纯氧中不能燃烧”的提示信息。
